向如圖所示連有一甲烷氣球并盛有一定量飽和硝酸銀溶液的實(shí)驗(yàn)裝置通入足量氯氣，假設(shè)氯氣在飽和硝酸銀溶液中不溶解：
（1）寫出該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 
；
（2）反應(yīng)后集氣瓶的主要成分是
 
；
（3）反應(yīng)涉及的化學(xué)方程式是
 
．
考點(diǎn)：甲烷的化學(xué)性質(zhì),取代反應(yīng)與加成反應(yīng)
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成甲烷的氯代物和氯化氫，氯化氫易溶于水，和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，甲烷的氯代物中一氯甲烷為氣體，其余為液體，據(jù)此分析現(xiàn)象和集氣瓶中的成分及反應(yīng)方程式的書寫．
解答： 解：（1）甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成甲烷的氯代物和氯化氫，氯化氫易溶于水，和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，甲烷的氯代物中一氯甲烷為氣體，其余為油狀液體．故該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：集氣瓶中出現(xiàn)白色沉淀，氣球變小，集氣瓶上方有黃綠色氣體，瓶壁有油狀物質(zhì)；
故答案為：集氣瓶中出現(xiàn)白色沉淀，氣球變小，集氣瓶上方有黃綠色氣體，瓶壁有油狀物質(zhì)；
（2）根據(jù)以上分析，集氣瓶的主要成分為未發(fā)應(yīng)的甲烷和氯氣，及反應(yīng)生成的一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷及氯化氫；
故答案為：甲烷、氯氣、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷；
（3）反應(yīng)涉及方程式為：CH4+Cl2
光照
CH3Cl+HCl、CH3Cl+Cl2
光照
CH2Cl2+HCl、CH2Cl2+Cl2
光照
CHCl3+HCl、CHCl3+Cl2
光照
CCl4+HCl、HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3；故答案為：CH4+Cl2
光照
CH3Cl+HCl、CH3Cl+Cl2
光照
CH2Cl2+HCl、CH2Cl2+Cl2
光照
CHCl3+HCl、CHCl3+Cl2
光照
CCl4+HCl、HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3．
點(diǎn)評：本題考查了甲烷的性質(zhì)，注意甲烷和氯氣發(fā)生取代生成一系列取代產(chǎn)物，本題寫方程式，可只寫生成一氯甲烷的方程式，其余氯代物的反應(yīng)方程式可不寫．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是（　　）
①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑    
②明礬可作凈水劑
③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用        
④實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加熱蒸干AlCl3溶液并灼燒得到Al2O3固體．
A、①②③B、②③④
C、①④⑤D、①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一包白色粉末，可能含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CaCl2、無水CuSO4中的一種或幾種，取該粉末進(jìn)行一下實(shí)驗(yàn)：
①加蒸餾水溶解后得無色透明溶液
②在此溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
③在過濾后所得白色沉淀中加入足量稀HCl，沉淀全部溶解，且產(chǎn)生無色氣體
④在濾液中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，生成白色沉淀．
據(jù)上述現(xiàn)象推斷，原混合物中肯定有
 
，可能有
 
，肯定沒有
 
；
可能含有的物質(zhì)可采用
 
方法，具體操作
 
．
該方法是利用該物質(zhì)的
 
性質(zhì)（填“物理”或“化學(xué)”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它們原子序數(shù)的大小關(guān)系為A＜C＜B＜D＜E．又知A原子的p軌道為半充滿，其形成的簡單氫化物的沸點(diǎn)是同主族非金屬元素的氫化物中最高的．D原子得到一個(gè)電子后其3p軌道將全充滿．B+離子比D原子形成的離子少一個(gè)電子層．C與B可形成BC型的離子化合物．E的原子序數(shù)為29．
請回答下列問題：
（1）元素A簡單氫化物中A原子的雜化類型是
 
，B、C、D的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?div id="xdrvvnn" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用所對應(yīng)的元素符號表示）．C的氣態(tài)氫化物易溶于水的原因是
 
．
（2）E原子的基態(tài)電子排布式為
 
．元素E的單質(zhì)晶體在不同溫度下可有兩種堆積方式，晶胞分別如圖a和b所示，則其面心立方堆積的晶胞與體心立方堆積的晶胞中實(shí)際含有的E原子的個(gè)數(shù)之比為
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
離子晶體 NaCl KCl CaO
晶格能/kJ?mol-1 786 715 3401
則該4種離子晶體（不包括NaCl）熔點(diǎn)從高到低的順序是：
 
．
（4）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是
 
．
（5）溫室效應(yīng)，科學(xué)家設(shè)計(jì)反應(yīng)：CO2+4H2→CH4+2H2O以減小空氣中CO2．若有1mol CH4生成，則有
 
mol σ鍵和
 
mol π鍵斷裂．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取14.3g十水碳酸鈉溶于水配成100mL溶液，求：碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下在容積固定的密閉容器中，下列反應(yīng)達(dá)到平衡：M（g）+H2O（g）?N（g）+H2（g）

（1）已知M和H2的燃燒熱分別為283kJ/mol、285.8kJ/mol，H2O（g）=H2O（l），△H=-44kJ/mol，寫出上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
；
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．該溫度下，向容器中充入1mol M、3mol H2O、2mol N、1.5mol H2，則起始時(shí)該反應(yīng)速率v正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）結(jié)合表中數(shù)據(jù)判斷下列說法中正確的是
 

n（M）：n（H2O） M轉(zhuǎn)化率 H2O轉(zhuǎn)化率
1：1 0.5 0.5
1：2 0.67 0.335
1：3 0.75 0.25
A．增加H2O（g）的量，M的轉(zhuǎn)化率升高而H2O（g）的轉(zhuǎn)化率降低
B．若M與H2O（g）的轉(zhuǎn)化率相同時(shí)，二者的初始投入量一定相同
C．M和H2O（g）初始物質(zhì)的量之比等于二者轉(zhuǎn)化率之比
D．當(dāng)M與H2O（g）物質(zhì)的之比為1：4時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率為0.85．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）把暴露在空氣中一段時(shí)間的金屬鈉分為兩份：一份投入足量水中；另一份放在坩堝中灼燒，再把灼燒后坩堝里的固體物質(zhì)投入到足量的水中．請分析整個(gè)過程中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，并按下列要求填寫．
①若是非離子反應(yīng)的請寫出化學(xué)方程式
 
．
②若是離子反應(yīng)的請寫出離子方程式
 
．
（2）鈣和氫氣在一定溫度下可化合生成一種灰白色的化合物A，A是一種金屬氫化物．取少量A投入水中，劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生一種無色無味易燃?xì)怏w，同時(shí)形成一種堿溶液．請寫出化合物A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如果0.22mol Cu2S與某濃度硝酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后把溶液小火蒸干，得到固體混合物108.24g，已知其中一種固體是膽礬，則另一固體的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下若有11.2L Cl2生成，則
（1）被氧化的HCl物質(zhì)的量為
 
．
（2）電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為
 
．

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