Question

反應(yīng)2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下若有11.2L Cl₂生成，則
（1）被氧化的HCl物質(zhì)的量為

 

．
（2）電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，10molHCl中10molHCl作還原劑，以此來解答．

解答： 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下若有11.2L Cl₂生成，n（Cl₂）=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，
（1）2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O～被氧化的10HCl
                                      5                  10
                                      0.5mol               x

5

10

=

0.5mol

x

，解得x=1mol，
故答案為：1mol；
（2）電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為0.5mol×2×1×N_A=N_A，故答案為：N_A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重計(jì)算能力、分析能力的考查，題目難度不大．