Question

6．在10℃和410⁵Pa條件下，當反應aA（g）?dD（g）+eE（g）達到平衡后，維持溫度不變，改變壓強，容積可變，測得D的濃度變化如下：

壓強（Pa）	4×105	6×105	10×105	20×105
D的濃度（mol/L）	0.085	0.126	0.200	0.440

（1）壓強從410⁵Pa增加到610⁵Pa時，平衡向逆反應方向移動（填：正、逆），a＜d+e（填：大于、小于、等于）．
（2）壓強從1010⁵Pa增加到2010⁵Pa時，平衡向正（填正、逆）反應方向移動，此時平衡中E狀態(tài)不能為氣體（填：不能、能）；a＞d（填：大于、小于、等于）．

Answer 1

分析 改變壓強，假定平衡不移動，求出改變壓強后的濃度，與原濃度相比，以此判斷平衡移動方向，化學平衡移動原理是改變其中一個影響平衡的條件，平衡向減弱這種改變的方向移動，
（1）壓強從410⁵Pa增加到610⁵Pa時D的濃度增大，壓強變化為原來1.5倍，假定平衡不移動，D的濃度應為0.085mol/L×1.5≈0.128mol/L大于0.126mol/L，平衡向逆反應方向移動，壓強增大平衡向氣體體積減小的方向進行；
（2）壓強從10×10⁵Pa增加到20×10⁵Pa時，壓強變化為原來2倍，假定平衡不移動，D的濃度應為0.200mol/L×2=0.4mol/L，小于0.44mol/L，平衡向正反應方向移動，說明加壓平衡向正反應方向移動，正反應又變成了氣體體積減小的反應，這與（1）的結論矛盾，唯一合理的解釋是加大壓強使氣體E轉變?yōu)橐后w或固體了．

解答 解：（1）壓強從4×10⁵Pa增加到6×10⁵Pa時，壓強變化為原來1.5倍，假定平衡不移動，D的濃度應為0.085mol/L×1.5≈0.128mol/L，大于0.126mol/L，平衡向逆反應方向移動，壓強增大平衡向氣體體積減小的方向進行，則a＜d+e，
故答案為：逆；＜；
（2）壓強從10×10⁵Pa增加到20×10⁵Pa時，壓強變化為原來2倍，假定平衡不移動，D的濃度應為0.200mol/L×2=0.4mol/L，小于0.44mol/L，平衡向正反應方向移動．壓強增大平衡正向進行，則正反應是氣體體積減小的反應，這與（1）的結論矛盾，唯一合理的解釋是加大壓強使氣體E轉變?yōu)橐后w或固體了，此時平衡向該方向移動的兩個必要條件是，a＞d，生成物E在該條件下的狀態(tài)為非氣態(tài)，
故答案為：正，不能，＞．

點評 本題考查了化學平衡影響因素的分析判斷，主要是氣體壓強變化和氣體物質的量變化的關系分析應用，掌握化學平衡移動原理和反應特征變化是解題關鍵，題目難度中等．