Question

6．在10℃和410⁵Pa條件下，當(dāng)反應(yīng)aA（g）?dD（g）+eE（g）達(dá)到平衡后，維持溫度不變，改變壓強(qiáng)，容積可變，測(cè)得D的濃度變化如下：

壓強(qiáng)（Pa）	4×105	6×105	10×105	20×105
D的濃度（mol/L）	0.085	0.126	0.200	0.440

（1）壓強(qiáng)從410⁵Pa增加到610⁵Pa時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)（填：正、逆），a＜d+e（填：大于、小于、等于）．
（2）壓強(qiáng)從1010⁵Pa增加到2010⁵Pa時(shí)，平衡向正（填正、逆）反應(yīng)方向移動(dòng)，此時(shí)平衡中E狀態(tài)不能為氣體（填：不能、能）；a＞d（填：大于、小于、等于）．

Answer 1

分析 改變壓強(qiáng)，假定平衡不移動(dòng)，求出改變壓強(qiáng)后的濃度，與原濃度相比，以此判斷平衡移動(dòng)方向，化學(xué)平衡移動(dòng)原理是改變其中一個(gè)影響平衡的條件，平衡向減弱這種改變的方向移動(dòng)，
（1）壓強(qiáng)從410⁵Pa增加到610⁵Pa時(shí)D的濃度增大，壓強(qiáng)變化為原來1.5倍，假定平衡不移動(dòng)，D的濃度應(yīng)為0.085mol/L×1.5≈0.128mol/L大于0.126mol/L，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，壓強(qiáng)增大平衡向氣體體積減小的方向進(jìn)行；
（2）壓強(qiáng)從10×10⁵Pa增加到20×10⁵Pa時(shí)，壓強(qiáng)變化為原來2倍，假定平衡不移動(dòng)，D的濃度應(yīng)為0.200mol/L×2=0.4mol/L，小于0.44mol/L，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說明加壓平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)又變成了氣體體積減小的反應(yīng)，這與（1）的結(jié)論矛盾，唯一合理的解釋是加大壓強(qiáng)使氣體E轉(zhuǎn)變?yōu)橐后w或固體了．

解答 解：（1）壓強(qiáng)從4×10⁵Pa增加到6×10⁵Pa時(shí)，壓強(qiáng)變化為原來1.5倍，假定平衡不移動(dòng)，D的濃度應(yīng)為0.085mol/L×1.5≈0.128mol/L，大于0.126mol/L，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，壓強(qiáng)增大平衡向氣體體積減小的方向進(jìn)行，則a＜d+e，
故答案為：逆；＜；
（2）壓強(qiáng)從10×10⁵Pa增加到20×10⁵Pa時(shí)，壓強(qiáng)變化為原來2倍，假定平衡不移動(dòng)，D的濃度應(yīng)為0.200mol/L×2=0.4mol/L，小于0.44mol/L，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．壓強(qiáng)增大平衡正向進(jìn)行，則正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，這與（1）的結(jié)論矛盾，唯一合理的解釋是加大壓強(qiáng)使氣體E轉(zhuǎn)變?yōu)橐后w或固體了，此時(shí)平衡向該方向移動(dòng)的兩個(gè)必要條件是，a＞d，生成物E在該條件下的狀態(tài)為非氣態(tài)，
故答案為：正，不能，＞．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡影響因素的分析判斷，主要是氣體壓強(qiáng)變化和氣體物質(zhì)的量變化的關(guān)系分析應(yīng)用，掌握化學(xué)平衡移動(dòng)原理和反應(yīng)特征變化是解題關(guān)鍵，題目難度中等．