18．用碳棒電極電解一定質(zhì)量的某濃度的氯化鉀溶液，一段時(shí)間后停止電解．此時(shí)若加入100g 36.5%的濃鹽酸，所得溶液正好與原溶液完全相同，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量約為（　�。�
A．1 molB．2 molC．7 molD．8 mol

分析 用碳棒電極電解一定質(zhì)量的某濃度的氯化鉀溶液，一段時(shí)間后停止電解．此時(shí)若加入100g 36.5%的濃鹽酸，所得溶液正好與原溶液完全相同，根據(jù)“析出什么加入什么”原則知，加入的濃鹽酸相當(dāng)于加入的是HCl、H2O，n（HCl）=$\frac{100g×36.5%}{36.5g/mol}$=1mol，n（H2O）=$\frac{100g×（1-36.5%）}{18g/mol}$=3.5mol，根據(jù)加入物質(zhì)成分知，陰極上生成H2、陽極上生成O2和Cl2，根據(jù)H原子守恒得n（H2）=n（H2O）+$\frac{1}{2}$n（HCl），再根據(jù)氫氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量．

解答 解：用碳棒電極電解一定質(zhì)量的某濃度的氯化鉀溶液，一段時(shí)間后停止電解．此時(shí)若加入100g 36.5%的濃鹽酸，所得溶液正好與原溶液完全相同，根據(jù)“析出什么加入什么”原則知，加入的濃鹽酸相當(dāng)于加入的是HCl、H2O，n（HCl）=$\frac{100g×36.5%}{36.5g/mol}$=1mol，n（H2O）=$\frac{100g×（1-36.5%）}{18g/mol}$=3.5mol，根據(jù)加入物質(zhì)成分知，陰極上生成H2、陽極上生成O2和Cl2，根據(jù)H原子守恒得n（H2）=n（H2O）+$\frac{1}{2}$n（HCl）=3.5mol+$\frac{1}{2}$×1mol=4mol，再根據(jù)氫氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=2n（H2）=2×4mol=8mol，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查電解原理，為高頻考點(diǎn)，正確判斷陽極產(chǎn)物成分是解本題關(guān)鍵，知道原子守恒的靈活運(yùn)用，注意加入的物質(zhì)是鹽酸而不是HCl，為易錯點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．填上正確的除雜試劑和分離方法，來提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為少量雜質(zhì)）．
序號不純物質(zhì)除雜試劑分離方法
①苯（苯酚）
②酒精（水）
③溴苯（Br2）
④乙烯（SO2）
⑤乙酸乙酯（乙酸）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．與6.0g SO3所含的氧原子數(shù)相等的SO2的質(zhì)量為（　�。�
A．3.6gB．6.0gC．7.2gD．5.4g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．在10℃和4105Pa條件下，當(dāng)反應(yīng)aA（g）?dD（g）+eE（g）達(dá)到平衡后，維持溫度不變，改變壓強(qiáng)，容積可變，測得D的濃度變化如下：
壓強(qiáng)（Pa）4×1056×10510×10520×105
D的濃度（mol/L）0.0850.1260.2000.440
（1）壓強(qiáng)從4105Pa增加到6105Pa時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動（填：正、逆），a＜d+e（填：大于、小于、等于）．
（2）壓強(qiáng)從10105Pa增加到20105Pa時(shí)，平衡向正（填正、逆）反應(yīng)方向移動，此時(shí)平衡中E狀態(tài)不能為氣體（填：不能、能）；a＞d（填：大于、小于、等于）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法．
I．已知反應(yīng)Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-23.5kJ•mol-1，該反應(yīng)在1000℃的平衡常數(shù)等于64．在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過l0min后達(dá)到平衡．欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是d
a．提高反應(yīng)溫度                     b．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
c．選取合適的催化劑                 d．及時(shí)吸收或移出部分CO2
e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸
Ⅱ．高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收，使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．請根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）從反應(yīng)開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（H2）=0.15mol/（L•min）
（2）若在溫度和容器相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器反應(yīng)物投入的量反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率CH3OH的濃度能量變化
（Q1、Q2、Q3均大于0）
甲1mol CO和2mol H2α1c1放出Q1kJ熱量
乙1mol CH3OHα2c2吸收Q2kJ熱量
丙2mol CO和4mol H2α3c3放出Q3kJ熱量
則下列關(guān)系正確的是AD
A．c1=c2B．2Q1=Q3C．2α1=α3D．α1+α2=1
Ⅲ．以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，圖三是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖．回答下列問題：
（1）B極上的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O
（2）若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解100mL 1mol/L的硫酸銅溶液，當(dāng)兩極收集到的氣體體積相等時(shí)，理論上消耗的甲烷的體積為1.12L（標(biāo)況下）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．原電池和電解池都能實(shí)現(xiàn)能量的置換．回答下列問題：
（1）可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能是甲池；
（2）下列反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池的是：①
①2FeCl3+Fe═3FeCl2．Com]
②AlCl3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl
③NaOH+HCl═NaC1+H2O
（3）用FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式為：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+．
（4）如圖裝置當(dāng)閉合電鍵時(shí)，電表顯示有電流通過．則Pt極的電極反應(yīng)式：2H2O-4e-=O2↑+4H+； 當(dāng)甲中產(chǎn)生0.1mol氣體時(shí)，乙中析出銅的質(zhì)量應(yīng)為6.4 g．

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10．按要求書寫下列化學(xué)方程式：
（1）丙烯的加聚
（2）1，3-丁二烯與等物質(zhì)的量的單質(zhì)溴在60℃時(shí)發(fā)生1，4-加成CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH=CH-CH2Br
（3）甲苯制備TNT
（4）1，2-二溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱：方程式為CH2BrCH2Br+2NaOH$\stackrel{△}{→}$CH2OHCH2OH+2NaBr
（5）乙醛的銀鏡反應(yīng)CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$→_{△}^{水浴}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
（6）乙二醇和乙二酸脫水成六元環(huán)的酯HOCH2CH2OH+HOOCCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．

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7．1L 0.1mol/L的AgNO3溶液在以Ag作陽極，F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解，當(dāng)陰極上增重2.16g時(shí)，下列判斷正確的是（　�。�
A．電解質(zhì)AgNO3溶液的濃度變?yōu)?.08mol/L
B．陽極上產(chǎn)生112mLO2（標(biāo)況）
C．轉(zhuǎn)移1.204×1022個電子
D．反應(yīng)中有0.01mol的Ag被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．氧化亞銅是大型水面艦艇防護(hù)涂層的重要原料．某小組通過查閱資料，進(jìn)行如圖研究．
I．Cu2O的制取
（1）葡萄糖還原法制Cu2O的化學(xué)方程式為
（2）實(shí)驗(yàn)室用此方法制取并獲得少量Cu2O固體，需要的玻璃儀器除試管、酒精燈、燒杯外，還需要漏斗、玻璃棒
Ⅱ．檢驗(yàn)樣品中是否含有CuO
方案1：將制得的Cu2O樣品溶于足量稀硫酸．
（3）甲同學(xué)認(rèn)為若溶液變?yōu)樗{(lán)色，則說明樣品中含有CuO雜質(zhì)．乙同學(xué)認(rèn)為此推論不合理，用化學(xué)用語解釋原因Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
（4）甲同學(xué)通過反思，認(rèn)為將定性檢驗(yàn)改為定量測定便能確定樣品中是否含有CuO雜質(zhì)，應(yīng)測量的數(shù)據(jù)是Cu2O樣品的質(zhì)量、反應(yīng)后剩余固體（Cu）的質(zhì)量
方案2：丙同學(xué)認(rèn)為采用如下裝置（所加藥品均足量）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過測定c裝置反應(yīng)后固體的質(zhì)量以及d裝置反應(yīng)前后增重的質(zhì)量，可計(jì)算，從而確定樣品中是否含有氧化銅．

（5）裝置a中所加的酸是H2SO4
（填化學(xué)式），裝置e中堿石灰的作用是防止空氣中的水進(jìn)入d裝置，m（H2O）測定不準(zhǔn)確
（6）點(diǎn)燃裝置c中酒精燈之前需進(jìn)行的操作是打開K1，關(guān)閉K2，通一段時(shí)間氫氣后驗(yàn)純，打開K2，關(guān)閉K1
（7）熄滅酒精燈之后，仍需通一段時(shí)間H2至試管冷卻，原因是防止生成的Cu單質(zhì)在高溫下又被氧氣氧化為CuO，導(dǎo)致測定數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確．

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