18.用碳棒電極電解一定質(zhì)量的某濃度的氯化鉀溶液,一段時(shí)間后停止電解.此時(shí)若加入100g 36.5%的濃鹽酸,所得溶液正好與原溶液完全相同,則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量約為( 。
A.1 molB.2 molC.7 molD.8 mol

分析 用碳棒電極電解一定質(zhì)量的某濃度的氯化鉀溶液,一段時(shí)間后停止電解.此時(shí)若加入100g 36.5%的濃鹽酸,所得溶液正好與原溶液完全相同,根據(jù)“析出什么加入什么”原則知,加入的濃鹽酸相當(dāng)于加入的是HCl、H2O,n(HCl)=$\frac{100g×36.5%}{36.5g/mol}$=1mol,n(H2O)=$\frac{100g×(1-36.5%)}{18g/mol}$=3.5mol,根據(jù)加入物質(zhì)成分知,陰極上生成H2、陽極上生成O2和Cl2,根據(jù)H原子守恒得n(H2)=n(H2O)+$\frac{1}{2}$n(HCl),再根據(jù)氫氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量.

解答 解:用碳棒電極電解一定質(zhì)量的某濃度的氯化鉀溶液,一段時(shí)間后停止電解.此時(shí)若加入100g 36.5%的濃鹽酸,所得溶液正好與原溶液完全相同,根據(jù)“析出什么加入什么”原則知,加入的濃鹽酸相當(dāng)于加入的是HCl、H2O,n(HCl)=$\frac{100g×36.5%}{36.5g/mol}$=1mol,n(H2O)=$\frac{100g×(1-36.5%)}{18g/mol}$=3.5mol,根據(jù)加入物質(zhì)成分知,陰極上生成H2、陽極上生成O2和Cl2,根據(jù)H原子守恒得n(H2)=n(H2O)+$\frac{1}{2}$n(HCl)=3.5mol+$\frac{1}{2}$×1mol=4mol,再根據(jù)氫氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=2n(H2)=2×4mol=8mol,
故選D.

點(diǎn)評 本題考查電解原理,為高頻考點(diǎn),正確判斷陽極產(chǎn)物成分是解本題關(guān)鍵,知道原子守恒的靈活運(yùn)用,注意加入的物質(zhì)是鹽酸而不是HCl,為易錯(cuò)點(diǎn).

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.填上正確的除雜試劑和分離方法,來提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為少量雜質(zhì)).
序號不純物質(zhì)除雜試劑分離方法
苯(苯酚)
酒精(水)
溴苯(Br2
乙烯(SO2
乙酸乙酯(乙酸)

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1.與6.0g SO3所含的氧原子數(shù)相等的SO2的質(zhì)量為( 。
A.3.6gB.6.0gC.7.2gD.5.4g

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6.在10℃和4105Pa條件下,當(dāng)反應(yīng)aA(g)?dD(g)+eE(g)達(dá)到平衡后,維持溫度不變,改變壓強(qiáng),容積可變,測得D的濃度變化如下:
壓強(qiáng)(Pa)4×1056×10510×10520×105
D的濃度(mol/L)0.0850.1260.2000.440
(1)壓強(qiáng)從4105Pa增加到6105Pa時(shí),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)(填:正、逆),a<d+e(填:大于、小于、等于).
(2)壓強(qiáng)從10105Pa增加到20105Pa時(shí),平衡向正(填正、逆)反應(yīng)方向移動(dòng),此時(shí)平衡中E狀態(tài)不能為氣體(填:不能、能);a>d(填:大于、小于、等于).

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13.我國是個(gè)鋼鐵大國,鋼鐵產(chǎn)量為世界第一,高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法.
I.已知反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g)△H=-23.5kJ•mol-1,該反應(yīng)在1000℃的平衡常數(shù)等于64.在一個(gè)容積為10L的密閉容器中,1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反應(yīng)經(jīng)過l0min后達(dá)到平衡.欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率,促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)化,可采取的措施是d
a.提高反應(yīng)溫度                     b.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
c.選取合適的催化劑                 d.及時(shí)吸收或移出部分CO2
e.粉碎礦石,使其與平衡混合氣體充分接觸
Ⅱ.高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收,使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇:
CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).請根據(jù)圖示回答下列問題:

(1)從反應(yīng)開始到平衡,用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2)=0.15mol/(L•min)
(2)若在溫度和容器相同的三個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,測得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
容器反應(yīng)物投入的量反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率CH3OH的濃度能量變化
(Q1、Q2、Q3均大于0)
1mol CO和2mol H2α1c1放出Q1kJ熱量
1mol CH3OHα2c2吸收Q2kJ熱量
2mol CO和4mol H2α3c3放出Q3kJ熱量
則下列關(guān)系正確的是AD
A.c1=c2B.2Q1=Q3C.2α13D.α12=1
Ⅲ.以甲烷為燃料的新型電池,其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池,目前得到廣泛的研究,圖三是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖.回答下列問題:
(1)B極上的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O
(2)若用該燃料電池做電源,用石墨做電極電解100mL 1mol/L的硫酸銅溶液,當(dāng)兩極收集到的氣體體積相等時(shí),理論上消耗的甲烷的體積為1.12L(標(biāo)況下).

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3.原電池和電解池都能實(shí)現(xiàn)能量的置換.回答下列問題:
(1)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能是甲池;
(2)下列反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池的是:①
①2FeCl3+Fe═3FeCl2.Com]
②AlCl3+3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4Cl
③NaOH+HCl═NaC1+H2O
(3)用FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式為:2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
(4)如圖裝置當(dāng)閉合電鍵時(shí),電表顯示有電流通過.則Pt極的電極反應(yīng)式:2H2O-4e-=O2↑+4H+; 當(dāng)甲中產(chǎn)生0.1mol氣體時(shí),乙中析出銅的質(zhì)量應(yīng)為6.4 g.

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10.按要求書寫下列化學(xué)方程式:
(1)丙烯的加聚
(2)1,3-丁二烯與等物質(zhì)的量的單質(zhì)溴在60℃時(shí)發(fā)生1,4-加成CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH=CH-CH2Br
(3)甲苯制備TNT
(4)1,2-二溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱:方程式為CH2BrCH2Br+2NaOH$\stackrel{△}{→}$CH2OHCH2OH+2NaBr
(5)乙醛的銀鏡反應(yīng)CH3CHO+2Ag(NH32OH$→_{△}^{水浴}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
(6)乙二醇和乙二酸脫水成六元環(huán)的酯HOCH2CH2OH+HOOCCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O.

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7.1L 0.1mol/L的AgNO3溶液在以Ag作陽極,F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解,當(dāng)陰極上增重2.16g時(shí),下列判斷正確的是(  )
A.電解質(zhì)AgNO3溶液的濃度變?yōu)?.08mol/L
B.陽極上產(chǎn)生112mLO2(標(biāo)況)
C.轉(zhuǎn)移1.204×1022個(gè)電子
D.反應(yīng)中有0.01mol的Ag被氧化

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8.氧化亞銅是大型水面艦艇防護(hù)涂層的重要原料.某小組通過查閱資料,進(jìn)行如圖研究.
I.Cu2O的制取
(1)葡萄糖還原法制Cu2O的化學(xué)方程式為
(2)實(shí)驗(yàn)室用此方法制取并獲得少量Cu2O固體,需要的玻璃儀器除試管、酒精燈、燒杯外,還需要漏斗、玻璃棒
Ⅱ.檢驗(yàn)樣品中是否含有CuO
方案1:將制得的Cu2O樣品溶于足量稀硫酸.
(3)甲同學(xué)認(rèn)為若溶液變?yōu)樗{(lán)色,則說明樣品中含有CuO雜質(zhì).乙同學(xué)認(rèn)為此推論不合理,用化學(xué)用語解釋原因Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
(4)甲同學(xué)通過反思,認(rèn)為將定性檢驗(yàn)改為定量測定便能確定樣品中是否含有CuO雜質(zhì),應(yīng)測量的數(shù)據(jù)是Cu2O樣品的質(zhì)量、反應(yīng)后剩余固體(Cu)的質(zhì)量
方案2:丙同學(xué)認(rèn)為采用如下裝置(所加藥品均足量)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),通過測定c裝置反應(yīng)后固體的質(zhì)量以及d裝置反應(yīng)前后增重的質(zhì)量,可計(jì)算,從而確定樣品中是否含有氧化銅.

(5)裝置a中所加的酸是H2SO4
(填化學(xué)式),裝置e中堿石灰的作用是防止空氣中的水進(jìn)入d裝置,m(H2O)測定不準(zhǔn)確
(6)點(diǎn)燃裝置c中酒精燈之前需進(jìn)行的操作是打開K1,關(guān)閉K2,通一段時(shí)間氫氣后驗(yàn)純,打開K2,關(guān)閉K1
(7)熄滅酒精燈之后,仍需通一段時(shí)間H2至試管冷卻,原因是防止生成的Cu單質(zhì)在高溫下又被氧氣氧化為CuO,導(dǎo)致測定數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確.

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