Question

19．常溫下，取0.1mol•L^-1 H₂X溶液與0.2mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=9，則下列說法正確的是（　�。�

• A． c（Na⁺）=2c（X^2-）
• B． c（OH^-）=c（H⁺）+2c（H₂X）+c（HX^-）
• C． c（X^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（X^2-）+c（HX^-）

Answer 1

分析 常溫下，取0.1mol•L^-1 H₂X溶液與0.2mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合，反應后溶質(zhì)為Na₂X，測得混合溶液的pH=9，則H₂X為弱酸，
A．根據(jù)Na₂X溶液中的物料守恒判斷；
B．根據(jù)Na₂X中的質(zhì)子守恒分析；
C．Na₂X溶液中，c（Na⁺）＞c（X^-）；
D．根據(jù)溶液中的電荷守恒判斷．

解答 解：常溫下，取0.1mol•L^-1 H₂X溶液與0.2mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合，反應后溶質(zhì)為Na₂X，測得混合溶液的pH=9，則H₂X為弱酸，
A．混合液中一定滿足物料守恒，根據(jù)物料守恒可得：c（Na⁺）═2c（X^-）+2c（H₂X）+2c（HX^-），故A錯誤；
B．混合液中一定滿足質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒恒可知：c（OH^-）=c（H⁺）+2c（H₂X）+c（HX^-），故B正確；
C．溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），Na₂X溶液中c（Na⁺）＞c（X^-），溶液中離子濃度由大到小的順序為：c（Na⁺）＞c（X^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D．溶液中一定滿足電荷守恒，根據(jù)電荷守恒可得：（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（X^2-）+c（HX^-），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了酸堿混合溶液定性判斷、溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，根據(jù)混合溶液酸堿性確定H₂X的強弱為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒的含義及應用方法．