Question

11．下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　　）

• A． 實驗室用MnO₂和濃鹽酸制取Cl₂：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+2Cl^-+Cl₂↑+2H₂O
• B． Ca（HCO₃）₂溶液中加入少量NaOH溶液：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
• C． 向NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至呈中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═2H₂O+BaSO₄↓
• D． 向次氯酸鈉溶液中通入SO₂：2ClO^-+SO₂+H₂O═SO₃^2-+2HClO

Answer 1

分析 A．氯化氫為強電解質，完全電離；
B．氫氧化鈉少量，反應生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水；
C．二者反應生成硫酸鈉、硫酸鋇和水；
D．次氯酸根能夠氧化亞硫酸根離子．

解答 解：A．實驗室用MnO₂和濃鹽酸制取Cl₂，離子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故A錯誤；
B．Ca（HCO₃）₂溶液中加入少量NaOH溶液，離子方程式：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故B錯誤；
C．向NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至呈中性，離子方程式：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═2H₂O+BaSO₄↓，故C正確；
D．向次氯酸鈉溶液中通入SO₂，離子方程式：2ClO^-+SO₂+H₂O═SO₄^2-+2H⁺+2Cl^-，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質及離子方程式書寫方法是解題關鍵，注意離子反應遵循客觀事實、遵循原子個數守恒，注意反應物用量對反應的影響，題目難度不大．