19．下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是（　�。�
A．洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干
B．酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必須先用該溶液潤洗
C．酸堿滴定實驗中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差
D．所有玻璃儀器加熱時均需墊石棉網(wǎng)

分析 A．錐形瓶和容量瓶不需要干燥；
B．酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，若不潤洗，量取的酸的濃度偏低；
C．用待滴定溶液潤洗錐形瓶，待滴定的物質(zhì)的量偏大；
D．試管可直接加熱．

解答 解：A．錐形瓶和容量瓶不需要干燥，有水對實驗無影響，故A錯誤；
B．酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，若不潤洗，量取的酸的濃度偏低，則必須先用該溶液潤洗，故B正確；
C．用待滴定溶液潤洗錐形瓶，待滴定的物質(zhì)的量偏大，則錐形瓶不能潤洗，故C錯誤；
D．試管可直接加熱，燒杯、燒瓶等需墊石棉網(wǎng)加熱，容量瓶、量筒等不能加熱，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握儀器的使用、中和滴定、實驗操作為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意實驗評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列離子在溶液中因氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　�。�
A．Na+Ba2+  SO42-  OH-B．Ag+  NO3? Cl?K+
C．H+  NO3-Fe2+  K+D．Cu2+NH4+OH-  SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．請用相關(guān)的化學(xué)術(shù)語回答下列問題：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2⑤⑥⑦
3①③④⑧⑨
4②
（1）在這些元素中，最不活潑的是Ar，非金屬性最強的是O，金屬性最強的是K；
（填元素符號或化學(xué)式，下同．）
（2）這些元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中堿性最強的KOH，酸性最強的HClO4；
（3）①、②、③、④、⑤這五種元素的原子半徑由大到小的順序為K＞Na＞Mg＞Al＞C；
（4）⑥的氫化物的電子式為，
①在空氣中燃燒后生成產(chǎn)物的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌、消毒劑是今后發(fā)展的趨勢．
（1）Cl2、H2O2、ClO2（還原產(chǎn)物為Cl-）、O3（1molO3轉(zhuǎn)化為 1molO2和1molH2O）等物質(zhì)常被用作消毒劑．等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是C．（填序號）
A．Cl2　　　　B．H2O2　　　　C．ClO2　　　　D．O3
（2）氯氨（NH2Cl）可作為殺菌劑，請用化學(xué)方程式表示氯氨在水中的殺菌機理：NH2Cl+H2O=NH3+HClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗過程中，始終看不到明顯變化的是（　�。�
A．向10mL0.1mol/LFeCl2溶液中緩緩?fù)ㄈ霕?biāo)準(zhǔn)狀況下11.2mLCl2
B．向AlC13溶液中滴加Na2S溶液
C．向含有Na+、Fe2+、Cl-、SO42-的溶液中通入NO2
D．向5mL0.1mol/LNaOH溶液中，逐滴加入1mL0.1mol/LAlCl3溶液，邊滴加邊振蕩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某能使石蕊試液變紅的溶液中，能大量存在的離子是（　�。�
A．Fe2+ K+NO3-Cl-B．Na+Mg2+  HCO3-  NO3-
C．K+  Na+  AlO2-Cl-D．Al3+  NH4+  SO42-Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．原子的最外電子層中有8個電子（最外層為1層時，最多有2個電子）的結(jié)構(gòu)是相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．某研究性學(xué)習(xí)小組用如圖裝置進行銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗研究．

（1）請寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）從環(huán)境保護角度考慮，該方案存在不足，簡述理由濃硫酸和銅加熱反應(yīng)生成的二氧化硫是污染性氣體，如果堿液不足，過量的二氧化硫會排放到空氣中，SO2造成環(huán)境污染；．
（3）實驗中發(fā)現(xiàn)，0.1 摩爾Cu 與含0.2摩爾H2SO4 的濃H2SO4反應(yīng)后，Cu 片和H2SO4都有剩余．①為什么余酸不與Cu片繼續(xù)反應(yīng)，簡述理由隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸被消耗，變?yōu)橄×蛩�，金屬活動順序表可知銅與稀硫酸不反應(yīng)，故反應(yīng)一段時間后，反應(yīng)物都有剩余，但反應(yīng)停止了．．
②可以證明有余酸的實驗方案是ad（填寫字母編號）
（a）再加入鋅粒   （b）再加入BaCl2溶液   （c）再加入銀粉   （d）再滴入NaHCO3溶液
（4）實驗過程中，還觀察到銅片表面有黑色物質(zhì)生成，查閱資料，預(yù)測黑色固體可能是CuS、Cu2S、CuO中的一種，（已知金屬硫化物高溫灼燒生成金屬氧化物和SO2．）假設(shè)學(xué)生們把實驗中得到的黑色固體收集到一起，進行實驗．以下方法一定能夠確定黑色固體成份的是C
（A）將黑色樣品溶于硝酸，觀察產(chǎn)生氣體的狀況加以推斷
（B）將黑色樣品溶于硝酸，觀察溶液的顏色變化加以推斷
（C）將黑色樣品稱量，并高溫充分灼燒，根據(jù)產(chǎn)生氣體，及質(zhì)量變化加以判斷
（D）將黑色樣品在高溫下充分灼燒，通過觀察殘留固體的顏色來加以判斷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．處于同主族的相鄰兩種非金屬元素A和B，A的最高價氧化物的水化物的酸性比B弱，A處于B的下邊（上或下）；B的原子半徑比A��；若B的原子序數(shù)為x且核外電子層數(shù)為3，且則A的原子序數(shù)為x+18（用含x的式子表示）．

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同步練習(xí)冊答案