在0.5 L溶液里含有0.1 molNaCl和0.2 molMgCl2，則此溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是


  1. A.
    1 mol·L-1
  2. B.
    0.5 mol·L-1
  3. C.
    0.3 mol·L-1
  4. D.
    0.6 mol·L-1
A
氯離子的總的物質(zhì)的量為0.1 mol+0.2 mol×2＝0.5 mol，所以氯離子的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/0.5 L＝1 mol·L-1．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在氧化還原反應(yīng)中，氧化過程和還原過程是同時(shí)發(fā)生的兩個(gè)半反應(yīng)．Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O是一個(gè)半反應(yīng)式．下列五種物質(zhì)FeSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一種能使上述半反應(yīng)順利發(fā)生．
（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：
Cu2O+2H++2Fe3+=2Cu2++H2O+2Fe2+
Cu2O+2H++2Fe3+=2Cu2++H2O+2Fe2+
．
（2）向（1）中反應(yīng)后的溶液里加入酸性高錳酸鉀溶液，得還原產(chǎn)物Mn2+（無色），反應(yīng)的離子方程式為
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
；判斷Cu2+、MnO-、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是
MnO4-、Fe3+、Cu2+
MnO4-、Fe3+、Cu2+
（用離子符號(hào)表示）．
（3）某同學(xué)用上述原理測(cè)定一種含Cu2O的礦石中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱量5.0g礦石溶于足量的硫酸鐵和硫酸的混合溶液中，充分反應(yīng)后，用酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗0.100 0mol?L-1的高錳酸鉀溶液的體積為100.00mL．
①滴定時(shí)，滴定終點(diǎn)的顏色為
無色變?yōu)樽霞t色，30秒內(nèi)不褪色
無色變?yōu)樽霞t色，30秒內(nèi)不褪色
．
②該同學(xué)測(cè)得礦石樣品中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
72%
72%
．
③下列情況使測(cè)定結(jié)果一定偏高的是
BD
BD
．
A．開始和終點(diǎn)都是仰視讀數(shù)
B．沒有用待裝液潤洗滴定管
C．稱量時(shí)，砝碼與樣品放反了
D．樣品中含有較強(qiáng)還原性雜質(zhì)
E．高錳酸鉀溶液中含有N
O
-
3

F．用酸性高錳酸鉀溶液潤洗錐形瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的含SO2廢氣經(jīng)石灰吸收和氧化后制成硫酸鈣，硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、水泥等，以下是工業(yè)利用硫酸鈣的部分流程：
（1）生產(chǎn)中常在裝置Ⅰ里加入SiO2，其主要作用：①生產(chǎn)水泥；②還可
降低反應(yīng)所需溫度或降低能耗
降低反應(yīng)所需溫度或降低能耗
．
（2）裝置Ⅱ中，為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可采用的措施是：
D
D
．
A．加入V2O5作催化劑   B．采用過量SO2   C．低溫   D．通入過量空氣
（3）裝置Ⅲ中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）．
已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ?mol-1
CH3OH（g）+1/2O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ?mol-1
試寫出CO與H2在一定條件下反應(yīng)生成CH3OH（g）的熱化學(xué)方程式
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）；△H=-90.1kJ?mol-1
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）；△H=-90.1kJ?mol-1
；若將生成的CH3OH與氫氧化鉀溶液、氧氣構(gòu)成燃料電池，則燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為：
CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
．
（4）已知25℃時(shí)，Ksp（CaSO4）=7.10×10-5．在0.100L 0.200mol?L-1CaCl2溶液中加入2.72g CaSO4粉末充分?jǐn)嚢韬�，假設(shè)溶液的體積變化忽略不計(jì)，則溶液中SO42-物質(zhì)的量濃度為：
3.55×10-4
3.55×10-4
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?西城區(qū)一模）X、Y、Z為周期表中前20號(hào)主族元素，原子序數(shù)遞增，X、Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z是人體含量最高的金屬元素．
（1）下列含氧酸根化學(xué)式書寫不正確的是
a
a
（填序號(hào)）．
a．XO3-b．XO32-c．YO32-d．Y2O32-
（2）X、Y的原子可構(gòu)成只含極性鍵的非極性分子，它的電子式是
，空間構(gòu)型是
直線型
直線型
．
（3）Y的最高價(jià)含氧酸是重要的化工產(chǎn)品．
①已知YO2被空氣氧化，每生成1mol氣態(tài)YO3，放出98.3kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
SO2（g）+1/2O2（g）═SO3（g）△H=-98.3KJ/mol
SO2（g）+1/2O2（g）═SO3（g）△H=-98.3KJ/mol
．
②實(shí)驗(yàn)測(cè)得相同條件下一定量的Y單質(zhì)分別在空氣和在氧氣中充分燃燒后產(chǎn)物的成分（體積分?jǐn)?shù)）如表．
  YO2 YO3
空氣 94%～95% 5%～6%
氧氣 97%～98% 2%～3%
Y在純氧中燃燒產(chǎn)物里YO3含量比空氣中少的原因是
純氧中O2濃度大，單位時(shí)間內(nèi)放熱多，體系溫度高，平衡向SO3分解的方向移動(dòng)
純氧中O2濃度大，單位時(shí)間內(nèi)放熱多，體系溫度高，平衡向SO3分解的方向移動(dòng)
．
③天然ZYO4既可用于制備Y的氧化物又可用于制水泥．ZYO4與X單質(zhì)在高溫下反應(yīng)，得到兩種常見氣體．每消耗1molX單質(zhì)，有4mol電子轉(zhuǎn)移，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2CaSO4+C═2CaO+CO2↑+2SO2↑
2CaSO4+C═2CaO+CO2↑+2SO2↑
．
（4）為了測(cè)定某水泥樣品成分，稱取10.0g樣品，將其中的Z元素轉(zhuǎn)化為ZX2O4沉淀，將沉淀用稀酸處理得H2X2O4溶液，取該溶液體積的1/100，用KMnO4溶液滴定（氧化產(chǎn)物為XO2，還原產(chǎn)物為Mn2+），結(jié)果用去0.0200mol?L-1的KMnO4溶液24.00mL．該樣品中Z的氧化物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
67.2%
67.2%
．

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科目：高中化學(xué) 來源：江蘇模擬題 題型：填空題

工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的含SO2廢氣經(jīng)石灰吸收和氧化后制成硫酸鈣，硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、水泥等，以下是工業(yè)利用硫酸鈣的部分流程
(1)生產(chǎn)中常在裝置I里加入SiO2，其主要作用：①生產(chǎn)水泥；②還可___________________。
(2)裝置Ⅱ中，為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可采用的措施是__________。
A．加入V2O5作催化劑
B．采用過量SO2
C．低溫
D．通入過量空氣
(3)裝置Ⅲ中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)。已知：
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H =-566 kJ/mol
2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H =+484 kJ/mol
CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-192.9 kJ/mol
試寫出CO與H2在一定條件下反應(yīng)生成CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式________________________；若將生成的CH3OH與氫氧化鉀溶液、氧氣構(gòu)成燃料電池，則燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為___________。
(4)已知25℃時(shí)，Ksp(CaSO4)=7.10×10-5，在0.100 L 0.200 mol/L CaCl2溶液中加入2. 72 g CaSO4粉末充分?jǐn)嚢韬�，假設(shè)溶液的體積變化忽略不計(jì)，則溶液中SO42-物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源：江蘇模擬題 題型：填空題

工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的含SO2廢氣經(jīng)石灰吸收和氧化后制成硫酸鈣，硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、水泥等，以下是工業(yè)利用硫酸鈣的部分流程
(1)生產(chǎn)中常在裝置I里加入SiO2，其主要作用：①生產(chǎn)水泥；②還可________________。
(2)裝置Ⅱ中，為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可采用的措施是：_________
A．加入V2O5作催化劑 B．采用過量SO2 C．低溫 D．通入過量空氣
(3)裝置Ⅲ中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)。 已知：
2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g)； △H= - 566kJ/mol
2H2O(g) = 2H2(g) +O2(g)；△H= +484 kJ/mol
CH3OH(g) +1/2O2(g)=CO2(g) +2H2(g)； △H= - 192.9kJ/mol
試寫出CO與H2在一定條件下反應(yīng)生成CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式_________________；若將生成的CH3OH與氫氧化鉀溶液、氧氣構(gòu)成燃料電池，則燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為：____________________
(4)已知25℃時(shí)，Ksp(CaSO4)=7.10×10-5。在0.100 L 0. 200 mol/L CaCl2溶液中加入2.72 g CaSO4粉末充分 攪拌后，假設(shè)溶液的體積變化忽略不計(jì)，則溶液中SO42-物質(zhì)的量濃度為：__________mol/L。

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