1．等物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液：①乙醇、②苯酚、③碳酸、④乙酸，它們的pH由大到小排列正確的是（　�。�
A．①②③④B．③①②④C．④②③①D．①③②④

分析 乙酸、碳酸屬于酸，其溶液呈酸性；苯酚顯弱酸性；乙醇的水溶液呈中性，據(jù)此判斷pH大小．

解答 解：乙酸、碳酸屬于酸，其溶液呈酸性，乙酸的酸性大于碳酸，苯酚顯弱酸性，苯酚的酸性比碳酸弱，乙醇在水溶液里以分子存在，其溶液呈中性，酸性越強(qiáng)pH越小，所以pH從大到小順序是①②③④；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了pH大小判斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，知道常見(jiàn)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1 mol FeCl3水解生成的Fe（OH）3膠粒數(shù)為NA
B．高溫下，0.2mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA
C．室溫下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CO2 與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．根據(jù)能量變化示意圖得幽的結(jié)論正確的是（　�。�
A．1mol C完全燃燒生成CO2時(shí)放出的熱量為393.5 kJ/mol
B．2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0 kJ/mol
C．2CO2 （g）═2CO（g）+O2（g）△H=+283.0 kJ/mol
D．C（s）+O2（g）═CO2 （g）△H=+393.5 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．下列離子方程式的書寫不正確的是（　�。�
A．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑
B．Ca（HCO3）2溶液和鹽酸反應(yīng)：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑
C．CaCO3跟稀硫酸反應(yīng)：CaCO3+H++SO42-═CaSO4+H2O+CO2↑
D．醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．丙烷沒(méi)有同分異構(gòu)體
B．CH（CH3）2CH2CH2CH3的一氯代物有4種
C．二氯苯有3種，則四氯苯有6種
D．CH3OH與CH2OH-CH2OH都屬于醇，互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．某同學(xué)類比鎂在二氧化碳中的燃燒反應(yīng)，認(rèn)為鈉和二氧化碳也可以發(fā)生反應(yīng)，他在實(shí)驗(yàn)室中選擇以下裝置對(duì)該反應(yīng)能否發(fā)生進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究．

依據(jù)要求回答問(wèn)題：
（1）二氧化碳的發(fā)生裝置應(yīng)選用上述裝置中的B（填裝置下方對(duì)應(yīng)字母），反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
（2）為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，選擇圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋憾趸嫉陌l(fā)生裝置→f-g-d-e-a-b-h-j（按氣流方向，用小寫字母表示）；
（3）檢查裝置氣密性良好，裝好藥品后，打開(kāi)彈簧夾，待裝置中的空氣排凈后才能點(diǎn)燃酒精燈，能說(shuō)明裝置中空氣已經(jīng)排凈的現(xiàn)象是E裝置中澄清石灰水變渾濁；
（4）該同學(xué)在制取CO2的過(guò)程中，向裝置B中加入某酸后，發(fā)現(xiàn)固體與酸沒(méi)有接觸，為使反應(yīng)順利進(jìn)行，下列可再加入的試劑是AD
A．稀硝酸   B．H2SO4溶液  C．苯  D．CCl4溶液
（5）若反應(yīng)過(guò)程中CO2足量，反應(yīng)結(jié)束后，該同學(xué)對(duì)硬質(zhì)玻璃管中生成的固體提出了以下猜想：①生成的固體物質(zhì)為Na2CO3 ②生成的固體物質(zhì)為Na2CO3和C的混合物 ③生成的固體物質(zhì)為Na2CO3和Na2O的混合物 ④生成的固體物質(zhì)為Na2O和C的混合物，報(bào)告給老師后，老師認(rèn)為可以排除其中的3種情況，老師排除的理由是加熱條件下過(guò)來(lái)的二氧化碳和單質(zhì)碳、氧化鈉均可以發(fā)生反應(yīng)，則鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．從海水中可以提取很多有用的物質(zhì)，例如從海水制鹽所得到的鹵水中可以提取碘．活性炭吸附法是工業(yè)提碘的方法之一，其流程如圖：
資料顯示：Ⅰ．pH=2時(shí)，NaNO2溶液只能將 I-氧化為I2，同時(shí)生成NO
Ⅱ．I2+5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl
Ⅲ.5SO32-+2IO3-+2H+═I2+5SO42-+H2O
（1）反應(yīng)①的離子方程式2NO2-+4H++2I-═2NO+I2+2H2O．
（2）方案甲中，根據(jù)I2的特性，分離操作X的方法是升華或加熱、冷凝結(jié)晶．
（3）已知：反應(yīng)②中每吸收3mol I2轉(zhuǎn)移5mol電子，離子方程式是3I2+3CO32-=5I-+IO3-+3CO2或3I2+6CO32-+3H2O=5I-+IO3-+6HCO3-．
（4）Cl2、酸性KMnO4等都是常用的強(qiáng)氧化劑，但該工藝中氧化鹵水中的I-卻選擇了價(jià)格較高的NaNO2，原因是氯氣、酸性高錳酸鉀等都是常用的強(qiáng)氧化劑，會(huì)繼續(xù)氧化I2．
（5）方案乙中，已知反應(yīng)③過(guò)濾后，濾液中仍存在少量的I2、I-、IO3-．請(qǐng)分別檢驗(yàn)濾液中的I-、IO3-，將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整．
實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2（SO4）3溶液、Na2SO3溶液
a．濾液用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出碘單質(zhì)存在．
b．從水層取少量溶液于試管中，加入幾滴淀粉溶液，滴加Fe2（SO4）3溶液，振蕩，溶液變藍(lán)，說(shuō)明濾液中含有I-；另取從水層取少量溶液于試管中，加入幾滴淀粉溶液，加硫酸酸化，滴加Na2SO3溶液，振蕩，溶液變藍(lán)，說(shuō)明濾液中含有IO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．已知糖類、油脂和蛋白質(zhì)提供的能量分別為17.2kJ•g-1、39.3kJ•g-1和18kJ•g-1，下面是花生米和小麥中幾種營(yíng)養(yǎng)素的含量表，
糖類油脂蛋白質(zhì)其他
花生米24%39%26%11%
小麥76%2%11%11%
試計(jì)算：
（1）比較500g小麥和500g花生米的能量大�。僭O(shè)能量能被完全釋放）
（2）我們平時(shí)所吃的植物油之一就是花生油．將花生米加工后用機(jī)器壓榨，約有85%的油脂可成為商品花生油．某食品廠購(gòu)買了100噸花生米，他們可生產(chǎn)多少噸商品花生油？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式．
（1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活．
已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H=-1214kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol．
（2）將兩個(gè)石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池．其負(fù)極電極反應(yīng)式是：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
（3）某同學(xué)利用甲烷燃料電池設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe（OH）2的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色．下列說(shuō)法中正確的是ABD（填序號(hào)）
A．電源中的a一定為正極，b一定為負(fù)極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H++2e-=H2↑

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同步練習(xí)冊(cè)答案