11．已知糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)提供的能量分別為17.2kJ•g-1、39.3kJ•g-1和18kJ•g-1，下面是花生米和小麥中幾種營(yíng)養(yǎng)素的含量表，
糖類(lèi)油脂蛋白質(zhì)其他
花生米24%39%26%11%
小麥76%2%11%11%
試計(jì)算：
（1）比較500g小麥和500g花生米的能量大�。僭O(shè)能量能被完全釋放）
（2）我們平時(shí)所吃的植物油之一就是花生油．將花生米加工后用機(jī)器壓榨，約有85%的油脂可成為商品花生油．某食品廠購(gòu)買(mǎi)了100噸花生米，他們可生產(chǎn)多少?lài)嵣唐坊ㄉ停?

分析 （1）由質(zhì)量與表格中含量及能量的乘積之和計(jì)算能量；
（2）約有85%的油脂可成為商品花生油，結(jié)合花生米含油脂為39%計(jì)算．

解答 解：（1）500 g小麥的能量為500 g×（0.76×17.2+0.02×39.3+0.11×18）kJ•g-1=7 919 kJ；
500 g花生米的能量為500 g×（0.24×17.2+0.39×39.3+0.26×18）kJ•g-1=12 067.5 kJ，
則等質(zhì)量時(shí)花生米的能量大，
答：500g花生米的能量大；
（2）花生米含油脂為39%，則100 t花生可軋油為100 t×0.39×0.85=33.15 t，
答：可生產(chǎn)33.15噸商品花生油．

點(diǎn)評(píng) 本題考查能量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握表格數(shù)據(jù)的應(yīng)用、能量計(jì)算方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意能量轉(zhuǎn)化方式，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列配合物的水溶液中加入硝酸銀不能生成沉淀的是（　�。�
A．[Co（NH3）4　Cl2]ClB．[Co（NH3）6]Cl3C．[Cu（NH3）4]Cl2D．[Co（NH3）3　Cl3]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．等物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液：①乙醇、②苯酚、③碳酸、④乙酸，它們的pH由大到小排列正確的是（　　）
A．①②③④B．③①②④C．④②③①D．①③②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解，常將其制成NaClO2固體，以便運(yùn)輸和貯存，過(guò)氧化氫法制備N(xiāo)aClO2固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示．
已知：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+O2↑+2H2O
ClO2熔點(diǎn)-59℃、沸點(diǎn)11℃；H2O2沸點(diǎn)150℃

請(qǐng)回答：
（1）儀器A的作用是防止倒吸；冰水浴冷卻的目的是降低NaClO2的溶解度、減少H2O2的分解、增加ClO2的溶解度、減少ClO2的分解（寫(xiě)兩種）．
（2）空氣流速過(guò)快或過(guò)慢，均降低NaClO2產(chǎn)率，試解釋其原因空氣流速過(guò)慢時(shí)，ClO2不能及時(shí)被移走，濃度過(guò)高導(dǎo)致分解；空氣流速過(guò)快時(shí)，ClO2不能被充分吸收
（3）Clˉ存在時(shí)會(huì)催化ClO2的生成．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)在三頸燒瓶中加入少量鹽酸，ClO2的生成速率大大提高，并產(chǎn)生微量氯氣．該過(guò)程可能經(jīng)兩步完成，請(qǐng)將其補(bǔ)充完整：①2ClO3-+2Cl-+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O（用離子方程式表示），②H2O2+Cl2═2Cl-+O2+2H+．
（4）H2O2濃度對(duì)反應(yīng)速率有影響．通過(guò)圖2所示裝置將少量30% H2O2溶液濃縮至40%，B處應(yīng)增加一個(gè)設(shè)備．該設(shè)備的作用是減壓，餾出物是H2O．
（5）抽濾法分離NaClO2過(guò)程中，下列操作不正確的是C
A．為防止濾紙被腐蝕，用玻璃纖維代替濾紙進(jìn)行抽濾
B．先轉(zhuǎn)移溶液至漏斗，待溶液快流盡時(shí)再轉(zhuǎn)移沉淀
C．洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)使洗滌劑快速通過(guò)沉淀
D．抽濾完畢，斷開(kāi)水泵與吸濾瓶間的橡皮管，關(guān)閉水龍頭．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．汽車(chē)尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對(duì)汽車(chē)加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體CO2和N2等．
（1）汽車(chē)尾氣中CO、NO2氣體在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：
4CO（g）+2NO2（g）?4CO2（g）+N2（g）△H=-1200kJ•mol-1．恒溫恒容條件下，不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是CD（填序號(hào)）；
A．容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化       B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
C．2v逆（NO2）=v正（N2）            D．容器內(nèi)混合氣體密度保持不變
對(duì)于該反應(yīng)，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時(shí)，下列圖象正確的是乙（填代號(hào)）．
汽車(chē)尾氣中CO與H2O（g）在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0；  某溫度時(shí)在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，起始時(shí)按照右表進(jìn)行投料，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)K=81．
起始物質(zhì)的量甲乙丙
n（H2O）/mol0.100.200.20
n（CO）/mol0.100.100.20
（2）平衡時(shí)，甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率是90%；平衡時(shí)，比較容器中H2O的轉(zhuǎn)化率：乙＜甲（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；丙=甲．
（3）已知溫度為T(mén)時(shí)：CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+165KJ•mol
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41KJ•mol．貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應(yīng)，溫度為T(mén)時(shí)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是CO（g）+3H2（g）=CH4（g）+H2O（g）△H=-206kJ•mol?1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

16．將鎂條在空氣中燃燒的全部產(chǎn)物（由于空氣中CO2含量少，鎂條與CO2反應(yīng)忽略不計(jì)）溶解在50mL濃度為1.8mol/L的鹽酸中，以20mL0.9mol/L的NaOH溶液中和多余的酸，然后向溶液中加入過(guò)量的NaOH并加熱，把生成的氨全部蒸發(fā)出來(lái)，用足量鹽酸吸收，經(jīng)測(cè)定氨的質(zhì)量為0.102g，試計(jì)算原鎂條的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．握儀器名稱(chēng)、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）寫(xiě)出下列儀器的名稱(chēng)：a．蒸餾燒瓶 b．直形冷凝管c．容量瓶
（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有c．（填序號(hào)）
（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是酒精燈，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，冷凝水由g（填f或g）口通入f  口流出．
（4）裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是未用玻璃棒引流．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．1mol某烴能與2molHCl完全加成，其產(chǎn)物最多能被8molCl2完全取代，則原烴不可能為（　　）
A．1，3-丁二烯B．環(huán)丁二烯C．2-丁炔D．1-丁炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．按下列實(shí)驗(yàn)方法不能達(dá)到要求的是（　�。�
①用托盤(pán)天平稱(chēng)量14.31g NaCl　
②用100mL量筒量取4.5mL稀硫酸　 
③用紫色石蕊試液檢驗(yàn)溶液的酸堿性　
④用pH試紙測(cè)出溶液的pH為5.60．
A．①③B．②③C．③④D．①②④

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