NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率。將濃度均為0.020 mol·L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄10～55 ℃間溶液變藍時間，55 ℃時未觀察到溶液變藍，實驗結果如下圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是(　　)

A．40 ℃之前與40 ℃之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反

B．圖中b、c兩點對應的NaHSO3反應速率相等

C．圖中a點對應的NaHSO3反應速率為5.0×10－5 mol·L－1·s－1

D．溫度高于40 ℃時，淀粉不宜用作該實驗的指示劑

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質屬于電解質的是  

A．銅           B．蔗糖          C．三氧化硫          D．醋酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下，1 mol X和n mol Y在體積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋M(s),5 min后達到平衡，此時生成2a mol Z。下列說法正確的是          (　　)。

A．用X表示此反應的反應速率是(0.1－2a) mol·L－1·min－1

B．當混合氣體的質量不再發(fā)生變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)

C．向平衡后的體系中加入1 mol M，平衡向逆反應方向移動

D．向上述平衡體系中再充入1 mol X，v正增大，v逆減小，平衡正向移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


  一定溫度下，在2 L恒容密閉容器中發(fā)生反應：2N2O5(g)  4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0。反應物和部分生成物的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖7­3所示，下列說法正確的是(　　)

A．10 min時，反應達到平衡

B．達到平衡時N2O5的轉化率為60%

C．0～20 min內平均反應速率v(N2O5)＝0.05 mol·L－1·min－1

D．曲線a表示NO2的物質的量隨反應時間的變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


用CaSO4代替O2與燃料CO反應，既可以提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經濟的新型燃燒技術，反應①為主反應，反應②和③為副反應。

①1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g) △H1=－47.3kJ/mol

②CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+ CO2(g)+ SO2(g) △H2=+210.5kJ/mol

③CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g) △H3=-86.2kJ/mol

（1）反應2 CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+C(s)+6CO2(g)+SO2(g)的△H=        （用△H1△H2△H3表示）。

（2）反應①～③的平衡常數(shù)的對數(shù)lgK隨反應溫度T的變化曲線見圖18.結合各反應的△H，歸納lgK～T曲線變化規(guī)律：

a）                                  

b)                                    

（3）向盛有CaSO4的真空恒容容器中充入CO，反應①于900 ºC達到平衡，c平衡（CO）=8.0×10-5mol·L-1，計算CO的轉化率（忽略副反應，結果保留2位有效數(shù)字）。

（4）為減少副產物，獲得更純凈的CO2，可在初始燃料中適量加入        。

（5）以反應①中生成的CaS為原料，在一定條件下經原子利用率100%的高溫反應，可再生成CaSO4，該反應的化學方程式為        ；在一定條件下CO2可與對二甲苯反應，在其苯環(huán)上引入一個羧基，產物的結構簡式為        。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)＋Y(g) 2Z(g)，ΔH＜0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是            (　　)。

A．反應前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3mol/(L·min)

B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)＞v(正)

C．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K＝1.44

D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數(shù)增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


T ℃時，在1 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，測得H2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下表所示。下列說法不正確的是(　　)

時間/min

c(H2)/mol·L－1

c(CH3OH)/mol·L－1

v(正)和v(逆)比較

t0

6

0

？

t1

3

1

v(正)＝v(逆)

A.t0～t1時間內v(H2)＝3/(t1－t0) mol·L－1·min－1

B．t1時，若升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉化率

C．t0時，v(正)>v(逆)

D．T ℃時，平衡常數(shù)K＝1/27，CO2與H2的轉化率相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


某地區(qū)的自來水是采用氯氣消毒的,為了檢驗Cl-的存在,最好選用下列物質中的（    ）

A．石蕊溶液         B．四氯化碳     C．氫氧化鈉溶液     D．硝酸銀溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1，該溶液可能是(　　)

A．二氧化硫水溶液                   B．氯化鈉水溶液

C．硝酸鈉水溶液                     D．氫氧化鈉水溶液

查看答案和解析>>

同步練習冊答案