Question

某儲(chǔ)能電池的原理如圖所示，溶液中c（H⁺）=2.0mol?L^-1，陰離子為SO₄^2-，a、b均為惰性電極，充電過程中左槽溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)辄S色．下列敘述正確的是（　�。�

• A、當(dāng)右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙珪r(shí)，電池中能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
• B、充電過程中，a極的反應(yīng)式為VO²⁺-e^-+H₂O=VO₂⁺+2H⁺
• C、儲(chǔ)能電池a、b兩極間的電解質(zhì)溶液中通過電子的定向移動(dòng)形成閉合回路
• D、放電時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×10²³時(shí)，共有1.0 mol H⁺從右槽遷移進(jìn)入左槽

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：a、b均為惰性電極，充電過程是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，屬于電解池；充電過程中左槽溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)辄S色，說明該電極反應(yīng)失電子，所以a是陽極，則b是陰極，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，以此可確定電極反應(yīng)，注意電解質(zhì)溶液中通過離子的定向移動(dòng)形成閉合回路．

解答： 解：A．當(dāng)右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙珪r(shí)，該電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，此時(shí)該電極為電解池陰極，所以電池中能量轉(zhuǎn)化形式為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；
B．充電過程中，a極是電解池陽極，左槽溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)辄S色，說明VO²⁺被氧化生成VO₂⁺，a極的反應(yīng)式為VO²⁺-e^-+H₂O=VO₂⁺+2H⁺，故B正確；
C．儲(chǔ)能電池a、b兩極間的電解質(zhì)溶液中通過陰陽離子的定向移動(dòng)形成閉合回路，電子不能通過溶液，故C錯(cuò)誤；
D．放電時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×10²³即1mol時(shí)，正極上的反應(yīng)：VO₂⁺+2H⁺+e^-═VO²⁺+H₂O，陽離子向正極移動(dòng)，且從右槽遷移進(jìn)入左槽的H⁺的物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)移電子的量是相等的，應(yīng)該是1mol，故D正確．
故選BD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)新型電池，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，根據(jù)原電池和電解池原理來分析解答，注意原電池放電時(shí)電解質(zhì)溶液中陰陽離子的移動(dòng)方向，為易錯(cuò)點(diǎn)．