用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、將含1molFeCl3的溶液滴入沸水中，所制得的Fe（OH）3膠體粒子為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有的分子數(shù)為NA
C、1mol二氧化硅中含有的Si-O鍵數(shù)目為2NA
D、16.9 g  BaO2晶體中陰、陽離子總數(shù)為0.2NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，無法計(jì)算氫氧化鐵膠粒的數(shù)目；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算三氧化硫的物質(zhì)的量；
C、根據(jù)1mol二氧化硅中含有4mol硅氧鍵進(jìn)行計(jì)算；
D、BaO2中的陰離子為過氧根離子，1mol過氧化鋇中含有1mol鋇離子和1mol過氧根離子．
解答： 解：A、由于氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，所以無法計(jì)算氫氧化鐵膠體中膠粒的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下，三氧化硫不是氣體，題中條件無法計(jì)算三氧化硫的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C、1mol二氧化硅中含有1mol硅原子，形成了4mol硅氧鍵，含有的Si-O鍵數(shù)目為4NA，故C錯(cuò)誤；
D、16.9 g  BaO2晶體的物質(zhì)的量為：
16.9g
169g/mol
=0.1mol，0.1mol過氧化鋇中含有0.1mol鋇離子、0.1mol過氧根離子，總共含有0.1mol離子，陰、陽離子總數(shù)為0.2NA，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度中等，注意明確三氧化硫在標(biāo)況下不是氣體、過氧化鋇中陰離子為過氧根離子，熟練掌握物質(zhì)的量與其它物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（　　）
A、Na+、NH4+、HCO3-、OH-
B、Fe3+、Zn2+、I-、SO42-
C、H+、K+、NO3-、SO42-
D、Ca2+、Na+、NO3-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定質(zhì)量的甲烷燃燒后得到的產(chǎn)物為一氧化碳、二氧化碳和水蒸氣，此混合氣體的總質(zhì)量為49.6g．當(dāng)混合氣體緩慢通過足量的濃硫酸時(shí)，濃硫酸的質(zhì)量增加了25.2g．求：
（1）燃燒的甲烷的物質(zhì)的量．
 

（2）產(chǎn)物混合體體中含二氧化碳的質(zhì)量．
 

（3）若使此甲烷充分燃燒，還需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣的體積．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某酸性溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四種離子，下列說法正確的是（　�。�
A、該溶液可由等物質(zhì)的量濃度、等體積的HCl溶液和NH3?H2O溶液混合而成該溶液
B、可由pH=3的HCl與pH=11的NH3?H2O溶液等體積混合而成
C、若溶液中離子間滿足：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）  溶液中溶質(zhì)一定含有NH4Cl
D、加入適量NH3?H2O，溶液中離子濃度可能為：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、pH=4的0.1 mol?L-1的NaHC2O4溶液中：c（HC2O4-）＞c （H2C2O4）＞c（C2O42-）
B、0.1 mol?L-1的NaHCO3溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C、常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合呈中性的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）
D、常溫下，等物質(zhì)的量濃度的三種溶液：①（NH4）2SO4②NH4Cl  ③（NH4）2Fe（SO4）2中c（NH4+）：①＜②＜③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向某密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3
B、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和 NH3的物質(zhì)的量濃度不一定相等
C、恒溫條件下增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)增大
D、當(dāng)生成1 mol N2同時(shí)又生成 2 mol NH3 時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、葡萄糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體
B、甘油既可以用于制造護(hù)膚品，也可用于制造炸藥
C、蛋白質(zhì)、油脂、淀粉、纖維素均屬于高分子化合物
D、乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某儲能電池的原理如圖所示，溶液中c（H+）=2.0mol?L-1，陰離子為SO42-，a、b均為惰性電極，充電過程中左槽溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)辄S色．下列敘述正確的是（　�。�
A、當(dāng)右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙珪r(shí)，電池中能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B、充電過程中，a極的反應(yīng)式為VO2+-e-+H2O=VO2++2H+
C、儲能電池a、b兩極間的電解質(zhì)溶液中通過電子的定向移動形成閉合回路
D、放電時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023時(shí)，共有1.0 mol H+從右槽遷移進(jìn)入左槽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生在一次課外活動中設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)．濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡．據(jù)此，下列敘述正確的是（　�。�
A、鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B、鉛筆端作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)
C、鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生
D、a點(diǎn)是正極，b點(diǎn)是負(fù)極

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