1．兩種短周期元素X和Y，可以組成化合物XY3，當(dāng)Y的原子序數(shù)為m時(shí)，X的原子序數(shù)為：①m-4  ②m+4    ③m+8    ④m-2    ⑤m+7（　　）
A．①②④⑤B．①②③⑤C．①②③④D．①②③④⑤

分析 兩種短周期元素X和Y可組成化合物XY3，則X為ⅢA族元素時(shí)，Y為ⅤⅡA族元素；或X、Y均為ⅥA族元素；還有可能為X在ⅤA族，Y為ⅤⅡA族或H，以此來(lái)解答．

解答 解：兩種短周期元素X和Y可組成化合物XY3，則X為ⅢA族元素時(shí)，Y為ⅤⅡA族元素；或X、Y均為ⅥA族元素；還有可能為X在ⅤA族，Y為ⅤⅡA族或H，
①若Y為Cl，X為Al，則X的原子序數(shù)為m-4，故①正確；
②若Y為F，X為Al，則X的原子序數(shù)為m+4，故②正確；
③若Y為S，X為O，則X的原子序數(shù)為m+8，故③正確；
④若Y為Cl，X為P，則X的原子序數(shù)為m-2，故④正確；
⑤若Y為H，X為N，則X的原子序數(shù)為m+6，故⑤錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見(jiàn)的化合物XY3，熟悉元素在周期表中的位置及元素的原子序數(shù)的關(guān)系即可解答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列分子中各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．CH4B．PCl5C．CCl4D．SF6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．檢驗(yàn)銨鹽溶液的方法是：將待測(cè)物質(zhì)取出少量，放在試管中，然后（　　）
A．加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口檢驗(yàn)
B．加強(qiáng)堿溶液后加熱，再滴入無(wú)色酚酞試液
C．加熱，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口檢驗(yàn)
D．加燒堿溶液后加熱，再用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口檢驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是（　�。�
①同主族元素的單質(zhì)從上到下，氧化性逐漸減弱，熔點(diǎn)逐漸升高
②元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越弱
③單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2
④元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)
⑤還原性：S2-＞Se2-
⑥酸性：HNO3＞H3PO4．
A．①③B．②④C．③⑥D．⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．鹽酸、硫酸和硝酸是常見(jiàn)應(yīng)用于廣泛的三種強(qiáng)酸，理解掌握酸的氧化性十分重要．請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）鹽酸是一種具有酸的通性、氧化性和還原性的酸．
①寫出用稀鹽酸除去鐵銹反應(yīng)的離子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
②對(duì)于2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O 的反應(yīng)，反應(yīng)中的氧化劑是KClO3，氧化產(chǎn)物為Cl2．
（2）稀硫酸和濃硫酸都具有氧化性．
①用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%（ρ=1.84g/cm3）濃硫酸配制4.6mol•L-1的稀硫酸100mL，所需濃硫酸的體積為25.0ml；配制過(guò)程中，除燒杯、量筒、滴定管、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有膠頭滴管、100ml容量瓶．
②濃硫酸在加熱的條件可以與木炭反應(yīng)，生成水和兩種氣體，如圖所示 的裝置來(lái)制備并驗(yàn)證兩種氣體產(chǎn)物，這些裝置連接順序是（填編號(hào)）d→a→c．
（3）在濃硝酸中加入銅片．
①開(kāi)始反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
②待反應(yīng)停止后，若仍有銅剩余，再加入少量稀硫酸，銅片上又有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
③若將12.8g銅與一定量的硝酸反應(yīng)，銅完全反應(yīng)后，共產(chǎn)生標(biāo)況下氣體5.60L，則所消耗硝酸的物質(zhì)的量為0.65mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．表為元素周期表的一部分，用化學(xué)符號(hào)回答下列問(wèn)題：
ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA0
第2周期⑤⑦⑨
第3周期①③⑥④⑧⑩
第4周期②
（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar，得電子能力最強(qiáng)的是F，①③⑤⑦原子半徑由大到小的順序：Na＞Al＞N＞O．
（2）元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是KOH，該化合物與③的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）⑥、⑦、④三種元素形成氣態(tài)氫化物的還原性由大到小的順序是PH3＞H2S＞H2O．
（4）⑤、⑧的氫化物相互反應(yīng)，產(chǎn)生白色固體，對(duì)該固體中陽(yáng)離子存在檢驗(yàn)的操作方法及現(xiàn)象是：取該白色固體少許于試管中，加入適量濃NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙接近試管口檢驗(yàn)放出的氣體，若試紙變藍(lán)（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，有白煙產(chǎn)生）．
（5）兩種均含①④⑦和氫元素四種元素的化合物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（6）元素⑤的最高價(jià)含氧酸，與76.8mg的Cu反應(yīng)，Cu完全溶解，酸根離子減少了2.2×10-3mol，則H+的變化情況是減少（增加、減少、不變）4.6×10-3mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．圖為實(shí)驗(yàn)室制氫氣的簡(jiǎn)易裝置．若在加稀硫酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)鋅粒與稀硫酸沒(méi)有接觸而稀硫酸又不夠了，為使該反應(yīng)順利進(jìn)行，則可以從長(zhǎng)頸漏斗中加入的試劑是（　�。� 
①食鹽水         ②BaCl2溶液       ③適量稀鹽酸
④Na2CO3溶液     ⑤CCl4      ⑥濃氨水      ⑦苯．
A．①③⑤B．②⑥C．①②③⑤⑦D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．有機(jī)物（）廣泛存在于水果中，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂為多．
（1）在一定條件下，有機(jī)物X可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的類型有（填序號(hào)）BDF．
A．水解反應(yīng)    B．取代反應(yīng)C．加成反應(yīng)    D．消去反應(yīng)
E．加聚反應(yīng)    F．中和反應(yīng)
（2）寫出X與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）寫出X與O2在銅作催化劑、加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)所得到的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是宇宙中最豐富的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為29．
回答下列問(wèn)題：
（1）寫出元素名稱：X氫、Y碳．
（2）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為sp雜化，1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為3×6.02×1023．
（3）化合物ZX3中Z原子軌道的雜化類型為sp3雜化．
（4）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是N2O．
（5）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是CuCl，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物H nWCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl+2HCl═H2CuCl3．

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