Question

9．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是（　�。�
①同主族元素的單質(zhì)從上到下，氧化性逐漸減弱，熔點(diǎn)逐漸升高
②元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越弱
③單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂
④元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)
⑤還原性：S^2-＞Se^2-
⑥酸性：HNO₃＞H₃PO₄．

• A． ①③
• B． ②④
• C． ③⑥
• D． ⑤⑥

Answer 1

分析 ①堿金屬從上到下熔點(diǎn)降低；
②非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
③非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈；
④非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，而不能比較氫化物的酸性；
⑤非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)離子的還原性越弱；
⑥非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)．

解答 解：①堿金屬從上到下熔點(diǎn)降低，而鹵族元素的單質(zhì)從上到下，氧化性逐漸減弱，熔點(diǎn)逐漸升高，故錯誤；
②非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，故錯誤；
③非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，則單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂，故正確；
④非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，而不能比較氫化物的酸性，故錯誤；
⑤非金屬性S＞Se，對應(yīng)離子的還原性為S^2-＜Se^2-，故錯誤；
⑥非金屬性N＞P，最高價(jià)氧化物的水化物酸性為HNO₃＞H₃PO₄，故正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查非金屬性的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)及元素周期律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．