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【題目】電解法處理CO2和SO2的混合氣體的原理如圖所示，電解質為熔融碳酸鹽和硫酸鹽，通電一段時間后，Ni電極表面形成摻雜硫的碳積層。下列說法錯誤的是（ ）

A.Ni電極表面發(fā)生了還原反應

B.陽極的電極反應為2O2--4e-=O2↑

C.電解質中發(fā)生的離子反應只有2SO2+O2+2O2-=2SO

D.該過程實現(xiàn)了電解質中熔融碳酸鹽和硫酸鹽的自主補充循環(huán)

【答案】C

【解析】

A．由題圖可知，在Ni電極表面SO42-S和CO32-C均為得電子，發(fā)生還原反應，即Ni電極作陰極，故A正確；

B．SnO2電極表面O2-O2，為氧化反應，即SnO2電極作陽極，陽極的電極反應為2O2--4e-=O2↑，故B正確；

C．由題圖中電解質的轉換關系可知，電解質中發(fā)生的離子反應有2SO2+O2+2O2-=2SO42-、CO2+O2-=CO32-，故C錯誤；

D．該轉換過程中，SO42-和CO32-在陰極被還原，同時電解質中又不斷生成SO42-和CO32-，所以實現(xiàn)了電解質中熔融碳酸鹽和硫酸鹽的自主補充循環(huán)，故D正確；

答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯(ClO2)是一種廣譜、高效的殺菌消毒劑，有與氯氣相似的強烈刺激性氣味，易溶于水，沸點11℃，遇熱不穩(wěn)定易分解發(fā)生爆炸。一種工業(yè)制法用硫鐵礦(主要成分為FeS2)還原氯酸鈉制取二氧化氯，某研究小組在實驗室設計如下裝置制備ClO2的水溶液。

(1)三頸燒瓶中加入NaClO3溶液、濃H2SO4，通入空氣，調節(jié)恒溫器至60℃，通過固體加料器緩慢勻速加入硫鐵礦粉末。反應開始時燒瓶內發(fā)生反應的離子方程式如下，請配平該方程式：__ClO3－ ＋__FeS2＋__H＋＝____ClO2＋____Fe3＋＋____SO42－＋____H2O

(2)裝置D的作用是__________。

(3)用上述反應完后的廢液(除上述產物外，還有Al3＋、Mg2＋、H＋、Cl－等)可制備摩爾鹽，即(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。其操作流程如下：

回答下列問題：

①操作Ⅰ的名稱為：___________。

②試劑X是___________，寫出發(fā)生的主要反應的離子方程式__________。

③為測定(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體中鐵的含量，某實驗小組做了如下實驗：用電子天平準確稱量5.000g硫酸亞鐵銨晶體，配制成250mL溶液。取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至Fe2+恰好全部氧化成Fe3+，同時，MnO4＿被還原成Mn2+。測得消耗KMnO4溶液的平均體積為21.00mL。則該晶體中鐵的質量分數為___________。(保留4位有效數字)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無機物轉化題。A、B、C、D都是中學化學中常見物質，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉化關系如下（部分反應中的水已略去）。根據題意回答下列問題：

（1）若A、B、C的焰色反應均為黃色，C為廚房中的用品，D的過度排放會造成溫室效應。

①A的化學式______________，B的俗名____________；

②反應Ⅱ的離子方程式是_____________。

（2）若A、D均為單質，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料。

①反應Ⅱ的離子方程式是____________；

②反應Ⅲ的離子方程式表示反應__________；

③檢驗B中陽離子最好的試劑是_________（寫化學式）。

（3）C與NaOH溶液反應，用離子方程式表示產生此現(xiàn)象的過程________、_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機合成的重要中間體F的一種合成路線如下：

(1) F中含氧官能團的名稱是________、________。

(2) C的結構簡式為________。

(3) 從整個流程看，D→E的作用是___________。

(4) G為比E相對分子質量大14的同系物，H與G互為同分異構體且符合下列條件：

① 1 mol H能與2 mol NaHCO3反應；

② H能使溴的四氯化碳溶液褪色；

③ H分子中含有3種不同化學環(huán)境的氫。

則H的結構簡式為________(寫一種)。

(5) 寫出以、CH3OH和CH3CH2MgI為主要原料制備的合成路線____________ (無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向20mL含有1mol/L的氯化鋁和一定量鹽酸的溶液中逐滴加入濃度為1mol/L的氫氧化鈉溶液，產生沉淀的質量與所加堿的體積如圖所示：

（1）寫出AC段和CD段發(fā)生反應的離子方程式：

AC_______________________________________

CD_______________________________________

（2）鹽酸溶液的濃度是____________________。

（3）若產生0.78g白色沉淀，則加入的氫氧化鈉溶液的體積可能是__________________。

（4）D點表示的氫氧化鈉溶液的體積是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銀由于其優(yōu)良的性能和特性被廣泛應用于照相、電子、電氣等工業(yè)。廢定影液中銀主要以Na3Ag(S2O3)2形式存在，實驗室用廢定影液制備Ag的具體流程如圖所示：

注意：“還原”時由于Ag+直接與N2H4H2O反應過于激烈，所以采用加入氨水，使Ag+與氨形成[Ag(NH3)2]+，降低Ag+的濃度，從而相應降低Ag+的氧化能力，使反應能夠平穩(wěn)進行。

回答下列問題：

（1）“溶銀”時產生的氣體是__(填物質的名稱），得到1mol該氣體轉移電子為__mol。

（2）N2H4H2O(水合肼）為無色透明的油狀發(fā)煙液體，具有強還原性，實驗室制備原理為NaClO+2NH3=N2H4H2O+NaCl，可能用到的實驗裝置如圖所示：

①本實驗中用不到的裝置是__(填字母），按氣流從左到右的方向，整套裝置的連接順序為__(填儀器接口小寫字母）。

②從氧化還原角度分析，上述反應中NaClO表現(xiàn)出的性質為__；加入NaClO溶液時要慢慢滴加，目的是__。

（3）AgNO3見光或受熱易分解。將上述流程中AgNO3溶液蒸發(fā)濃縮可獲得AgNO3固體，實驗裝置如圖所示：

①使用真空泵的目的是__。

②測定AgNO3固體的純度(雜質不參與反應）稱取2.000g制備的AgNO3固體，加水溶解，定容到100mL；準確量取25.00mL溶液，酸化后滴入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑，再用0.1000molL-1NH4SCN標準溶液滴定，消耗NH4SCN標準溶液的平均體積為29.00mL，則固體中AgNO3的質量分數為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)在含有生命元素硒（）的保健品已經進入市場，已知硒與氧同族，與鉀同周期，則下列關于硒的敘述中正確的是（ ）

A.硒單質在常溫下是固體

B.硒的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比強

C.硒是金屬元素

D.硒酸（）的酸性比硫酸強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結論正確的是( )

選項

操作

現(xiàn)象

結論

A

將NaHCO3溶液滴入Ca(ClO)2溶液中

出現(xiàn)沉淀

Ka2(H2CO3)> Ka (HClO)

B

將濕潤的KI-淀粉試紙置于集滿紅棕色氣體的集氣瓶口

試紙變藍

該氣體為Br2

C

將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液

出現(xiàn)沉淀

沉淀只有AgBr

D

將石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片，再將生成的氣體通入溴的CCl4溶液中

溶液褪色

石蠟油催化裂解生成不飽和烴

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組探究Na2S溶液與KMnO4溶液反應，實驗過程如下：

實驗序號

Ⅰ

Ⅱ

實驗過程

滴加6滴（約0.3mL）0.01mol/LNa2S溶液

5mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液（H2SO4酸化至pH=0）

滴加6滴（約0.3mL）0.01mol/L酸性KMnO4溶液（H2SO4酸化至pH=0）

5mL0.01mol/LNa2S溶液

實驗現(xiàn)象

紫色變淺(pH＜1)，生成棕褐色沉淀(MnO2)

溶液呈淡黃色(pH≈8)，生成淺粉色沉淀(MnS)

資料：�。�在強酸性條件下被還原為Mn2+，在近中性條件下被還原為MnO2。

ⅱ．單質硫可溶于硫化鈉溶液，溶液呈淡黃色。

下列說法不正確的是（ ）。

A.根據實驗可知，Na2S被氧化

B.取少量實驗Ⅰ所得溶液進行實驗，檢測到有，不能說明S2-被氧化為

C.實驗Ⅰ中生成棕褐色沉淀，說明酸性條件下S2-能將還原為MnO2

D.實驗Ⅱ得到淺粉色沉淀，是由于S2-將新生成的還原為Mn2+并迅速與其結合所致

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