【題目】向20mL含有1mol/L的氯化鋁和一定量鹽酸的溶液中逐滴加入濃度為1mol/L的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加堿的體積如圖所示：

（1）寫出AC段和CD段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

AC_______________________________________

CD_______________________________________

（2）鹽酸溶液的濃度是____________________。

（3）若產(chǎn)生0.78g白色沉淀，則加入的氫氧化鈉溶液的體積可能是__________________。

（4）D點表示的氫氧化鈉溶液的體積是______________________。

【答案】Al3＋＋3OH－→Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－→AlO2－＋2H2O 1mol·L－1 50mL或90mL 100mL

【解析】

向20mL含有1mol/L的氯化鋁和一定量鹽酸的溶液中逐滴加入濃度為1mol/L的氫氧化鈉溶液，先中和溶液中的鹽酸，繼續(xù)滴加NaOH溶液開始生成Al(OH)3沉淀，當(dāng)沉淀量最多的時候，再滴加NaOH溶液開始溶解Al(OH)3沉淀，直至沉淀完全溶解為止。

(1)向20mL含有1mol/L的氯化鋁和一定量鹽酸的溶液中逐滴加入濃度為1mol/L的氫氧化鈉溶液，OA段是中和鹽酸，AC段是生成Al(OH)3沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3OH－→Al(OH)3↓；CD段是NaOH溶液開始溶解Al(OH)3沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3＋OH－→AlO2－＋2H2O；

(2)設(shè)鹽酸的濃度為cmol/L，OA段是中和鹽酸消耗20mLNaOH溶液，則cmol/L×0.02L=0.02L×1mol/L，解得：c=1，即鹽酸溶液的濃度是1mol/L；

(3)0.78g Al(OH)3白色沉淀的物質(zhì)的量為=0.01mol，AC段是生成Al(OH)3沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3OH－→Al(OH)3↓，則生成0.01molAl(OH)3沉淀需要的NaOH的物質(zhì)的量為0.03mol，消耗NaOH溶液的體積為0.03L=30ml；

溶液中共有AlCl3的物質(zhì)的量為0.02mol，則最多生成0.02molAl(OH)3沉淀，沉淀時消耗NaOH溶液的體積為=0.06L=60mL；CD段是NaOH溶液開始溶解Al(OH)3沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3＋OH－→AlO2－＋2H2O，則溶解0.01molAl(OH)3沉淀需要NaOH的物質(zhì)的量為0.01mol，消耗的NaOH溶液體積為0.01L=10ml；

故產(chǎn)生0.78g白色沉淀，則加入的氫氧化鈉溶液的體積可能是50mL或90mL；

(4)CD段NaOH溶液溶解0.02molAl(OH)3沉淀，需要的NaOH的物質(zhì)的量為0.02mol，NaOH溶液體積為=0.02L=20mL，則D點表示的氫氧化鈉溶液的體積是100mL。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。

(1)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。

已知：①2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)△H ＝－159.47 kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)△H ＝+116.49 kJ·mol-1

③H2O(l)＝H2O(g)△H ＝+88.0 kJ·mol-1

試寫出NH3和CO2合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式______________。

(2)在一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH＜0

①向一容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃時發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時各物質(zhì)的濃度分別為CO2：0.2mol·L-1，H2：0.8mol·L-1，CH4：0.8mol·L-1，H2O：1.6mol·L-1，起始充入CO2和H2的物質(zhì)的量分別為_____、_____，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為______。

②現(xiàn)有兩個相同的恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器I、II，在I中充入1 molCO2,和4 molH2，在II中充入1 mol CH4和2 mol H2 O(g)，300℃下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時，下列說法正確的是_________(填字母)。

A．容器I、II中正反應(yīng)速率相同 B．容器I、II中CH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同 C．容器I中CO2的物質(zhì)的量比容器II中的多 D．容器I中CO2的轉(zhuǎn)化率與容器II中CH4的轉(zhuǎn)化率之和小于1

(3)華盛頓大學(xué)的研究人員研究出一種方法，可實現(xiàn)水泥生產(chǎn)時CO2零排放，其基本原理如圖所示：

①上述生產(chǎn)過程的能量轉(zhuǎn)化方式是_____。

②上述電解反應(yīng)在溫度小于900℃時進(jìn)行碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，則陽極的電極反應(yīng)式為___，陰極的電極反應(yīng)式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A.pH＝2的溶液：Na＋、Fe2＋、I－、NO3-

B.c(AlO2-)＝0.1 mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、OH－、SO42-

C.＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH4+、SiO32-、ClO－

D.c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Mg2＋、NH4+、Cl－、SCN－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘是人體必需的微量元素之一，我國以前在食鹽中加KI加工碘鹽。

(1) 目前加碘食鹽中，不用KI的主要原因是__________________________。

(2) 將Fe3I8加入到K2CO3溶液中，生成Fe3O4、KI和一種氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(3) 準(zhǔn)確稱取某KI樣品3.500 0 g配制成100.00 mL溶液；取25.00 mL所配溶液置于錐形瓶中，加入15.00 mL 0.100 0 mol·L－1 K2Cr2O7酸性溶液(Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3＋)，充分反應(yīng)后，煮沸除去生成的I2；冷卻后加入過量KI，用0.200 0 mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(I2和S2O32-反應(yīng)生成I－和S4O62-)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00 mL。計算該樣品中KI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________ (寫出計算過程)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過對陽極泥的綜合處理可以回收寶貴的金屬，一種從銅陽極泥（主要成分為Se、Ag2Se、Ag、Cu、CuSO4和Cu2S等）中分離Ag、Se和Cu的新工藝流程如圖所示：

（1）已知預(yù)處理溫度為80℃，預(yù)處理渣中幾乎不含有單質(zhì)S，則預(yù)處理時Cu2S發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。從環(huán)保角度來看，本工藝中采用稀H2SO4添加適量MnO2做預(yù)處理劑與傳統(tǒng)工藝中采用濃硫酸作氧化劑相比的主要優(yōu)點是___。

（2）回收分銀渣中的銀，可用如圖過程：

已知：S2O-易與銀離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：Ag++2S2OAg(S2O3)。在常溫下，上述絡(luò)合反應(yīng)的平衡常數(shù)為：K穩(wěn)[Ag(S2O3)]==2.8×1013，Ksp(AgCl)=1.8×10-10

①Ⅰ中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：AgCl(s)+2S2OAg(S2O3) (aq)+Cl-(aq)，則常溫下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K為___（結(jié)果保留二位小數(shù)）。

②Ⅲ中銀渣回收液可直接循環(huán)使用，但循環(huán)多次后，銀的浸出率會降低。從化學(xué)平衡的角度分析原因：___。

（3）分硒渣的主要成分是Cu2Se，可被氧化得到亞硒酸(H2SeO3)。已知常溫下H2SeO3的Ka1=2.7×10-3，Ka2=2.5×10-8，則NaHSeO3溶液的pH___7(填“>”、“<”或“=”)。硒酸(H2SeO4)可以用氯水氧化亞硒酸得到，該反應(yīng)化學(xué)方程式為___。

（4）分銅得到產(chǎn)品CuSO4·5H2O的具體操作如圖：

其中萃取與反萃取原理為：2RH+Cu2+R2Cu+2H+，反萃取劑最好選用___（填化學(xué)式）溶液。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解法處理CO2和SO2的混合氣體的原理如圖所示，電解質(zhì)為熔融碳酸鹽和硫酸鹽，通電一段時間后，Ni電極表面形成摻雜硫的碳積層。下列說法錯誤的是（ ）

A.Ni電極表面發(fā)生了還原反應(yīng)

B.陽極的電極反應(yīng)為2O2--4e-=O2↑

C.電解質(zhì)中發(fā)生的離子反應(yīng)只有2SO2+O2+2O2-=2SO

D.該過程實現(xiàn)了電解質(zhì)中熔融碳酸鹽和硫酸鹽的自主補(bǔ)充循環(huán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中分子數(shù)相同的是(　　 )

A.2 L CO和2 L CO2B.9 g H2O和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L CO2

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol O2和22.4 L H2OD.0.2 mol NH3和4.48 L HCl氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)課外活動小組應(yīng)用下圖所示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體E的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣�；卮鹣铝袉栴}：

（1）該項研究（實驗）的主要目的是________。

（2）濃H2SO4的作用是_________。

（3）從物質(zhì)性質(zhì)的方面來看，這樣的實驗設(shè)計存在事故隱患，事故隱患是________。請在圖中的D處以圖像的形式表明消除事故隱患的措施_______，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】厭氧氨化法（Anammox）是一種新型的氨氮去除技術(shù)。下列說法中不正確的是（ ）。

A.1mol所含的質(zhì)子總數(shù)為10NA

B.聯(lián)氨(N2H4)中含有極性鍵和非極性鍵

C.過程Ⅱ?qū)儆谘趸磻?yīng)，過程Ⅳ屬于還原反應(yīng)

D.過程Ⅰ中，參與反應(yīng)的與NH2OH的物質(zhì)的量之比為1:1

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