Question

10．高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵型體，25℃時，它們的物質的量分數隨pH的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（　�。�

• A． pH=2.2時，溶液中主要含鐵形體濃度的大小關系為c（H₃FeO₄⁺）＞c（HFeO₄^-）
• B． 為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽，pH應控制pH≥9
• C． 常溫時，NaHFeO₄水溶液顯堿性
• D． 向pH=6的高鐵酸鹽溶液中加入KOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為HFeO₄^-+OH^-═FeO₄^2-+H₂O

Answer 1

分析 A．由圖象縱坐標可知pH=2.2時，c（H₃FeO₄⁺）＞c（HFeO₄^-）；
B．pH≥9時，FeO₄^2-含量接近100%；
C．HFeO₄^-含量為100%時，pH＜6；
D．pH=6的高鐵酸鹽溶液中含有HFeO₄^-，加入KOH溶液生成FeO₄^2-．

解答 解：A．由圖象縱坐標可知pH=2.2時，溶液中主要含鐵形體濃度的大小關系為c（H₃FeO₄⁺）＞c（HFeO₄^-），故A正確；
B．pH≥9時，FeO₄^2-含量接近100%，則為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽，pH應控制pH≥9，故B正確；
C．HFeO₄^-含量為100%時，pH＜6，則常溫時，NaHFeO₄水溶液顯酸性，故C錯誤；
D．向pH=6的高鐵酸鹽溶液中（據圖示可以看出其中含有HFeO₄^-）加入KOH溶液，則HFeO₄^-和KOH溶液之堿反應，即HFeO₄^-+OH^-=FeO₄^2-+H₂O，故D正確．
故選C．

點評 本題考查含鐵化合物的性質以及化學平衡的影響，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，本題注意把握圖象的分析，為解答該類題目的關鍵，難度不大．