15.關(guān)于下列圖象的描述不正確的是(  )
A.圖①可以表示在絕熱容器中放入N2和H2,在催化合成氮的過程中,N2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化曲線
B.圖②可以表示在T℃的密閉容器中,反應(yīng)2AgBr(s)?2Ag(s)+Br2(g)達到平衡,此時再開始增大容器的體積,最終容器中仍有AgBr(s)剩余時容器內(nèi)壓強的變化曲線
C.圖③可以表示等體積等pH的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液加水稀釋過程中pH的變化趨勢
D.圖④可以表示氯化銀和溴化銀飽和溶液等體積混合后,再向該混合溶液中加入濃AgNO3溶液時,生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入AgNO3溶液體積的變化曲線

分析 A.絕熱容器中放入N2和H2,隨著反應(yīng)的進行,氮氣的轉(zhuǎn)化率逐漸增大;
B.對于反應(yīng)2AgBr(s)?2Ag(s)+Br2(g),氣體只有溴,溫度不變,達到平衡時溴的濃度不變;
C.等pH的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液,醋酸鈉濃度較大;
D.AgCl的溶解度較大,加入硝酸銀生成的AgCl的物質(zhì)的量大.

解答 解:A.表示在絕熱容器中放入N2和H2,反應(yīng)正向移動,隨著反應(yīng)的進行,氮氣的轉(zhuǎn)化率逐漸增大,直至達到平衡狀態(tài),故A正確;
B.對于反應(yīng)2AgBr(s)?2Ag(s)+Br2(g),氣體只有溴,則K=c(Br2),溫度不變,K不變,則達到平衡時溴的濃度不變,故B正確;
C.醋酸比碳酸的酸性強,等pH的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液,醋酸鈉濃度較大,加入稀釋,醋酸鈉的pH大于碳酸鈉,故C正確;
D.AgCl的溶解度較大,與AgBr等體積混合,加入硝酸銀生成的AgCl的物質(zhì)的量大,圖象不符,故D錯誤.
故選D.

點評 本題考查較為綜合,涉及化學平衡移動、鹽類的水解以及難溶電解質(zhì)的溶解平衡,為高頻考點,側(cè)重考查學生的分析能力,注意把握圖象分析,把握影響平衡移動的因素,難度中等.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.室溫下,將0.05molCH3COONa固體溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物質(zhì)充分混合后,有關(guān)結(jié)論不正確的是( 。
加入的物質(zhì)結(jié)論
A0.05molCH3COONa固體$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(N{a}^{+})}$減小
B0.05molNaHSO4固體C(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)-c(SO42-
C0.05molNH4Cl固體水電離程度增大
D50mLH2O由水電離出的c(H+)c(OH-)減小
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.對于放熱反應(yīng)A2+B2═C2,下列說法正確的是( 。
A.產(chǎn)物C2所具有的總能量高于反應(yīng)物A2和B2所具有的總能量
B.反應(yīng)物A2和B2所具有的總能量高于產(chǎn)物C2所具有的總能量
C.破壞A2和B2分子內(nèi)的化學鍵所吸收的總能量高于形成C2分子內(nèi)的化學鍵所放出的總能量
D.破壞A2和B2分子內(nèi)的化學鍵所放出的總能量高于形成C2分子內(nèi)的化學鍵所吸收的總能量

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.一氧化氮與一氧化碳是汽車尾氣里的有害物質(zhì),他們能緩慢地起反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳.對此反應(yīng),下列敘不正確的是( 。
A.使用催化劑能加快反應(yīng)速率B.降低壓強能加快反應(yīng)速率
C.增大壓強能加快反應(yīng)速率D.升高溫度能加快反應(yīng)速率

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵型體,25℃時,它們的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化如圖所示,下列敘述錯誤的是( 。
A.pH=2.2時,溶液中主要含鐵形體濃度的大小關(guān)系為c(H3FeO4+)>c(HFeO4-
B.為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽,pH應(yīng)控制pH≥9
C.常溫時,NaHFeO4水溶液顯堿性
D.向pH=6的高鐵酸鹽溶液中加入KOH溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HFeO4-+OH-═FeO42-+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.過二硫酸及其鹽具有強氧化性,根據(jù)所學知識回答下列問題:
(1)過二硫酸可看作是H2O2中氫原子被-SO3H取代的產(chǎn)物,其結(jié)構(gòu)簡式為,H2O2的電子式為,過二硫酸中氧元素的化合價為-1、-2價.
(2)在酸性條件下,K2S2O8溶液在Ag+催化下將Mn2+氧化為MnO4-,本身轉(zhuǎn)化為SO42-,則該反應(yīng)的離子方程式為2Mn2++5S2O82-+8H2O═2MnO4-+10SO42-+16H+.若反應(yīng)中有0.1mol還原劑參加反應(yīng),則消耗氧化劑的物質(zhì)的量為0.25mol.
(3)過二硫酸鉀可通過電解H2SO4和K2SO4的混合溶液制得,總反應(yīng)為2H++2SO42-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$S2O82-+H2↑,其陽極反應(yīng)方程式為2SO42--2e-=S2O82-.電解過程中,陽極產(chǎn)生微量氧化性極強的有色單質(zhì)氣體,該氣體可能是O2(填化學式).電解過程中陰極附近溶液的pH將增大(填“增大”“減小”或“不變”).
(4)制得的產(chǎn)品可用碘量法測定其純度.稱取0.2500g產(chǎn)品于碘量瓶中,加30mL 水溶解:加入4.000g KI固體(稍過量),振蕩使其充分反應(yīng);加入適量醋酸溶液酸化,以淀粉溶液為指示劑,用c mol/L Na2S2O標準液滴定至終點,消耗Na2S2O溶液VmL,計算樣品中K2S2O8的純度為54cV%(用含c、V的代數(shù)式表示).(已知:S2O82-+2I-=2SO42-+I2; 2S2O32-+I2=2I-+S4O62-

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7.實驗室以蛇紋石酸浸出液(主要含F(xiàn)e3+,還有一定量的Al3+、Mn2+、Ca2+、Mg2+等)為原料制備高純氧化鐵,流程如圖1:

已知流程中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如表:
氫氧化物 Fe3+ Fe2+ Al3+
開始沉淀的pH1.15.83.0
沉淀完全的pH3.28.85.0
(1)“還原”時,應(yīng)選擇C(填字母).
A.Zn粉              B.NaClO溶液              C.Fe粉
(2)“濾渣”的主要成分除含有少量MnF2外,還含有CaF2、MgF2(填化學式).
(3)“沉錳”時,已知:Ksp(MnS)=4.65×10-14.為確保沉錳完全[即溶液中c(Mn2+)<1.0×10-6 mol•L-1],應(yīng)保持溶液中c(S2-)>4.65×10-8mol•L-1mol•L-1
(4)“除鋁”時,控制溶液pH的范圍為5.0~5.8.
(5)“氧化”時,常用酸性K2Cr2O7溶液檢測是否殘留未被氧化的金屬離子,該反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+14H++6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O.
(6)“沉鐵”時,反應(yīng)溫度為85℃條件下,反應(yīng)時間和反應(yīng)終點pH對鐵的沉淀率的影響分別如圖2所示,則最佳的工藝條件是反應(yīng)時間30min、終點pH=3.5.

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4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法錯誤的是( 。
A.標準狀況下,11.2L己烷中含有的碳碳鍵數(shù)為2.5NA
B.2molNO和1molO2在密閉容器中充分反應(yīng),反應(yīng)后容器中的分子數(shù)小于2NA
C.由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中,CH3COO-數(shù)目為NA
D.1molNa與O2完全反應(yīng).生成Na2O和Na2O2的混合物,轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA

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18.若把元素周期表原來的主副族及族號取消,從左到右共有18列,則下列說法中錯誤的是( 。
A.第17列為鹵族元素
B.第9列元素中沒有非金屬元素
C.只有第2列元素原子的最外層有2個電子
D.在整個18列元素中,第3列元素種類最多

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