價(jià)電子滿足4s和3d為半滿的元素是（　�。�
A、CaB、VC、CrD、Cu
考點(diǎn)：原子核外電子排布
專(zhuān)題：原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題
分析：價(jià)電子滿足4s和3d為半滿，價(jià)電子排布式為3d54s1，根據(jù)各選項(xiàng)中的價(jià)電子排布式分析．
解答： 解：A、Ca的價(jià)電子排布式為4s2，故A錯(cuò)誤；
B、V價(jià)電子排布式為3d34s2，故B錯(cuò)誤；
C、Cr價(jià)電子排布式為3d54s1，故C正確；
D、Cu價(jià)電子排布式為3d104s1，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原子核外電子排布，難度不大，學(xué)習(xí)中重視洪特規(guī)則特例的應(yīng)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)，請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：
（1）人們把電子云輪廓圖稱(chēng)為原子軌道，S電子的原子軌道都是
 
形的，P電子的原子軌道都是
 
形的．
（2）原子序數(shù)為24的元素原子中有
 
個(gè)能層，
 
個(gè)能級(jí)，
 
個(gè)未成對(duì)電子．
（3）硅原子核外電子排布式為
 
，價(jià)電子排布式為
 

（4）NCl3常溫下為黃色粘稠的油狀液體，可用作引爆劑和化學(xué)試劑．NCl3分子的VSEPR模型是
 
，立體構(gòu)型是
 
，中心原子采取
 
雜化方式．
（5）具有（n-1）d10ns2電子構(gòu)型的元素位于周期表中
 
區(qū)和
 
族．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH
 
+
4
、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO
 
-
3
、I-，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①用pH試紙測(cè)得該溶液呈酸性．
②取部分溶液，加入數(shù)滴新制的氯水及少量CCl4，經(jīng)振蕩、靜置后，CCl4層呈紫紅色．
③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在整個(gè)滴加過(guò)程中無(wú)沉淀生成．
④取部分上述堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．
⑤將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)回答問(wèn)題：
（1）由步驟①知，溶液中一定不存在
 

（2）由步驟②知，溶液中含有
 
，一定不存在
 
和
 
．
（3）由步驟③可排除
 
、
 
的存在．
（4）由步驟④知，溶液中含有
 
，由此可排除
 
的存在．
（5）由步驟⑤知，溶液中含有
 
．
（6）實(shí)驗(yàn)中不能確定是否存在的離子可用
 
（操作名稱(chēng)）進(jìn)行檢驗(yàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以石油化工的一種產(chǎn)品A（乙烯）為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E的生產(chǎn)流程如下：

（1）寫(xiě)出步驟①的化學(xué)方程式
 
 反應(yīng)類(lèi)型
 

步驟②的化學(xué)方程式
 
  反應(yīng)類(lèi)型
 

（2）某同學(xué)欲用上圖裝置制備物質(zhì)E，回答以下問(wèn)題：
①試管A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

②制得的物質(zhì)E中常含有雜質(zhì)，通�？捎�
 
（填一種試劑的名稱(chēng)）把乙酸乙酯分離出來(lái)，過(guò)程中應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是
 
（填操作名稱(chēng)），用到的主要玻璃儀器為
 
．
③插入右邊試管的導(dǎo)管接有一個(gè)球狀物，其作用為
 

（3）為了制備重要的有機(jī)原料--氯乙烷（CH3-CH2Cl），下面是兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的方案．
甲同學(xué)：選乙烷和適量氯氣在光照條件下制備，原理是：CH3-CH3+Cl2 
光照
CH3-CH2Cl+HCl
乙同學(xué)：選乙烯和適量氯化氫在一定條件下制備，原理是：CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
你認(rèn)為上述兩位同學(xué)的方案中，合理的是
 
，簡(jiǎn)述你的理由：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在實(shí)驗(yàn)室，可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）左側(cè)試管中需加濃硫酸做
 
和吸水劑，右側(cè)試管中盛放的試劑是
 
，右側(cè)導(dǎo)氣管的下端不能插入液面以下，其目的是
 
．
（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（3）該反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)，若不把生成的乙酸乙酯及時(shí)蒸餾 出來(lái)，反應(yīng)一段時(shí)間后，就會(huì)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號(hào)）
 
．
①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水；
②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸；
③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸；
④混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化．
（4）若現(xiàn)有乙酸 90g、乙醇138g發(fā)生酯化反應(yīng)得到66g乙酸乙酯，試計(jì)算該反應(yīng)的產(chǎn)率為
 
．（產(chǎn)率指的是某種生成物的實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）A元素的負(fù)二價(jià)離子和B元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖相同，A的離子的電子排布式為
 
；由A、B兩元素形成的化合物化學(xué)式為
 
，該物質(zhì)所含化學(xué)鍵類(lèi)型為
 
，晶體類(lèi)型為
 
晶體．
（2）D、E、F元素的價(jià)電子排布式依次為2s22p2、2s22p3、2s22p4，則三元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?div id="fzdxt3f" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填元素符號(hào)），其原因是
 

（3）C元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，C的元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為
 

（4）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有（填元素符號(hào)，任寫(xiě)兩種）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知鉻的核電荷數(shù)為24，以下是一些同學(xué)繪制的基態(tài)鉻原子核外電子的軌道表示式（即電子排布圖），其中最能準(zhǔn)確表示基態(tài)鉻原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

C和CuO在高溫下反應(yīng)可能生成Cu、Cu2O、CO2、CO．現(xiàn)將1g碳粉跟8g CuO混合，在硬質(zhì)試管中隔絕空氣高溫加熱，將生成的氣體全部通入足量NaOH溶液中，并收集殘余的氣體，測(cè)得溶液增加的質(zhì)量為1.1g，殘余氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為560mL．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、在硬質(zhì)試管中隔絕空氣高溫加熱固體混合物時(shí)，有0.6 g碳參加了反應(yīng)
B、試管中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子0.15 mol
C、反應(yīng)后試管中剩余的固體混合物的總質(zhì)量為7.2 g
D、反應(yīng)生成銅和氧化亞銅的總物質(zhì)的量為0.1 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知 250C 時(shí)人Ksp[Fe（OH）3]=8x10-39，該溫度下反應(yīng) Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H20的平衡常數(shù)為
 
．（列式并計(jì)算）向0.001mol/L FeCl3溶液中通人氨氣（體積變化忽略不計(jì)），開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為
 
．（lg5=0.7）

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同步練習(xí)冊(cè)答案