已知鉻的核電荷數(shù)為24，以下是一些同學(xué)繪制的基態(tài)鉻原子核外電子的軌道表示式（即電子排布圖），其中最能準(zhǔn)確表示基態(tài)鉻原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的是（　　）
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn)：原子核外電子排布
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：洪特規(guī)則：電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋方向相同；泡利原理：一個(gè)原子軌道里最多可容納2個(gè)電子，且自旋方向相反，據(jù)此分析解答；
解答： 解：Cr是24號(hào)元素，其原子核外有24個(gè)電子，電子排布式為[Ar]3d54s1，
A．Cr電子排布式為[Ar]3d54s1，違反洪特規(guī)則特例，故A錯(cuò)誤；
B．符合泡利原理和洪特規(guī)則，故B正確；
C．3d能級(jí)上的5個(gè)單電子自旋方向應(yīng)相同，故C錯(cuò)誤；
D．違反了泡利原理和洪特規(guī)則特例，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原子核外電子排布，根據(jù)洪特規(guī)則和泡利原理來分析解答即可，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子中電子層結(jié)構(gòu)相同的是（　�。�
A、S2-、Cl-、K+
B、Na+、Cl-、Mg2+
C、Cl-、Mg2+、Al3+
D、Li+、O2-、F-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在實(shí)驗(yàn)室，可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）如圖試管中的盛放的是
 
，導(dǎo)氣管的下端不能插入液面以下，其目的是
 
．
（2）寫出實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
，反應(yīng)類型是
 
．
（3）該反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)，若不把生成的乙酸乙酯及時(shí)蒸餾出來，反應(yīng)一段時(shí)間后，就會(huì)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號(hào)）
 
．
①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水；
②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸；
③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸；
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等；  ⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

價(jià)電子滿足4s和3d為半滿的元素是（　　）
A、CaB、VC、CrD、Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙兩位同學(xué)為探究Cl2是否有漂白性，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)

（1）A中濃H2SO4的作用是
 
．
（2）通入Cl2一段時(shí)間后，觀察到B中布條
 
（填“褪色”或“不褪色”），C中布條
 
（填“褪色”或“不褪色”）．說明干燥的Cl2
 
（填“有”或“無”）漂白性．
（3）甲同學(xué)查閱教材，得出結(jié)論：
 
有漂白性；乙同學(xué)認(rèn)為甲的說法不嚴(yán)密．
請(qǐng)你分析乙同學(xué)認(rèn)為不嚴(yán)密的原因
 
．為了使該實(shí)驗(yàn)更加嚴(yán)密，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)出你的實(shí)驗(yàn)方案
 
．
（4）從實(shí)驗(yàn)安全、環(huán)境保護(hù)的角度，你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)還缺少
 
裝置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

核磁共振氫譜（PMR）是研究有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)的一種重要方法．已知有機(jī)化合物中處于同一位置的氫原子在PMR中為同一組信號(hào)峰，譜中峰的強(qiáng)度與分子中給定類型的氫原子數(shù)成正比．
（1）甘氨酸（H2N-CH2-COOH）在PMR中可能有
 
組信號(hào)峰，甘油在PMR中峰的強(qiáng)度之比為
 
．
（2）在常溫下測(cè)得某芳香烴C8H10的PMR譜，觀察到兩種氫原子給出的信號(hào)，其強(qiáng)度之比為2：3，試確定該烴的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（　�。�
A、Al  1s22s22p63s23p1
B、S2-  1s22s22p63s23p4
C、Na+  1s22s22p6
D、F  1s22s22p5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖中，A為氣體非金屬單質(zhì)，N、P是金屬單質(zhì)；N可以在CO2中燃燒，P是日常生活中最常見的金屬，D是空氣中含量最多的氣體；B、E、Z為無色氫化物．其中B、E為有刺激性氣味的氣體，Z為液體；C是由三種短周期非金屬元素組成的離子化合物，F(xiàn)、I、L為白色沉淀，其中F不溶于稀硝酸；反應(yīng)②在E的濃溶液中進(jìn)行，反應(yīng)⑦在E的稀溶液中進(jìn)行，反應(yīng)②、⑦均可用于實(shí)驗(yàn)室制取某種氣體（圖中部分反應(yīng)物和生成物沒有列出）．

請(qǐng)按要求回答：
（1）寫出C的電子式
 
，I的化學(xué)式
 
；
（2）敘述P在A中反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 
；
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
 
；反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
 
；反應(yīng)④的離子方程式為
 
；
（4）由C制取E時(shí)反應(yīng)物C的狀態(tài)是
 
，由J制取L時(shí)反應(yīng)的環(huán)境是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖曲線a表示放熱反應(yīng) X（g）+Y（g）?Z（g）+M（g）+N（s） 進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系．若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是（　�。�
A、縮小容器的容積
B、升高溫度
C、加大X的投入量
D、增大容器的體積

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