Question

填寫下列空白：

（1）寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子的原子的化學符號：　　．

（2）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第　　族．

（3）周期表中最活潑的非金屬元素位于第　　縱行．

（4）所含元素超過18種的周期是第　　、　　周期

（5）請寫出298K，101KPa時，下列反應的熱化學方程式用CO（g）還原1mol Fe₂O₃（s）放熱24.8KJ　　．

Answer 1

考點： 元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應用；核素；熱化學方程式．

分析： （1）質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，根據(jù)原子表示法來回答；

（2）根據(jù)元素周期表中元素和周期以及族的分布知識來回答；

（3）同主族元素的原子，從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，同周期元素的原子，從左到右元素的非金屬性逐漸增強；

（4）根據(jù)元素周期表中元素的分布知識來回答；

（5）用CO（g）還原l mol Fe₂0₃（s），放熱24.8kJ，熱化學方程式為：3CO（g）+Fe₂O₃（s）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=﹣24.8 kJ/mol．

解答： 解：（1）質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，質(zhì)子數(shù)決定元素種類，所以含有8個質(zhì)子的元素是O，并且質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，所以該元素的質(zhì)量數(shù)是18，表示為₈¹⁸0，

故答案為：₈¹⁸0；

（2）周期表中位于第8縱列的鐵元素屬于VIII族，故答案為：VIII；

（3）根據(jù)元素周期律：同主族元素的原子，從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，同周期元素的原子，從左到右元素的非金屬性逐漸增強，所以非金屬性最強的是F，位于第17縱列，屬于第ⅥⅠA族，故答案為：17；

（4）元素周期表中，在第6、7（或六、七）周期的第ⅢB族出現(xiàn)鑭系和錒系元素，所含元素種數(shù)最多，故答案為：6；7；

（5）用CO（g）還原l mol Fe₂0₃（s），放熱24.8kJ，標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應焓變得到熱化學方程式為：3CO（g）+Fe₂O₃（s）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=﹣24.8 kJ/mol，

故答案為：3CO（g）+Fe₂O₃（s）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=﹣24.8 kJ/mol．

點評： 本題考查原子的構(gòu)成及元素在周期表中的位置和性質(zhì)，注重基礎(chǔ)，難度不大，明確元素周期表的結(jié)構(gòu)是解答本題的關(guān)鍵．