同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結構和性質相似．化合物PH4I是一種無色晶體，下列對它的描述正確的是（ �。�
A． 它是一種共價化合物
B． 在加熱條件下不能產(chǎn)生有色氣體
C． 它能與NaOH溶液反應
D． 該化合物中每個原子都能滿足8電子穩(wěn)定結構
考點： 銨鹽．
分析： 根據(jù)同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結構和性質相似，則PH4I類似于NH4Cl，為離子化合物，以此來解答．
解答： 解：A、P、H之間形成共價鍵，PH4+、I﹣以離子鍵結合，則PH4I中含有離子鍵、共價鍵，為離子化合物，故A錯誤；
B、PH4I受熱時會分解產(chǎn)生PH3、HI，均為無色氣體，HI分解生成碘單質為紫色氣體，故B錯誤；
C、NH4Cl能與NaOH反應，則PH4I可能與NaOH溶液反應，故C正確；
D、P原子結合四個氫原子性質共價鍵，其中一個是配位鍵，P原子達到最外層穩(wěn)定結構，氫原子形成共用電子對達到2電子穩(wěn)定結構，碘原子得到一個電子形成碘離子最外層形成8電子穩(wěn)定結構，故D錯誤；
故選C．
點評： 本題考查物質的性質，注意信息中物質的性質的相似性來分析是解答本題的關鍵，HI分解為碘單質和氫氣是學生解答中的易錯點，題目難度中等．
全能練考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應，根據(jù)下列在相同時間內測得的結果判斷，生成氨的反應速度最快的是（ ）
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| A． | V（NH3）=0.1mol/（L•min） | B． | V（N2）=0.1mol/（L•min） |
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| C． | V（N2）=0.2mol/（L•min） | D． | V（H2）=0.3mol/（L•min） |
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科目：高中化學 來源： 題型：
700 ℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t2＞t1)：
| 反應時間/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
| 0 | 1.20 | 0.60 |
| t1 | 0.80 | |
| t2 | 0.20 |
下列說法正確的是( )
A．反應在t1 min內的平均速率為v(H2)＝
mol·L－1·min－1
B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，達到平衡時n(CO2)＝0.40 mol
C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率不變，H2O的體積分數(shù)不變
D．溫度升高至800 ℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為吸熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
100mL 6mol•L﹣1 H2SO4跟過量鋅粉反應，一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量（ �。�
①Na2CO3（s） ②BaCl2（aq） ③Na2S（s） ④CH3COONa（s） ⑤KNO3（aq） ⑥H2O ⑦NaCl（aq）
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| A． | ①③④⑥ | B． | ②④⑥⑦ | C． | ②③④⑥ | D． | ③④⑤⑦ |
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科目：高中化學 來源： 題型：
在壓強為1.01×105Pa，溫度為300℃時，有1mol的某氣體A發(fā)生如下反應：2A（g）⇌xB（g）+C（g），當反應達到了平衡時，平衡混合氣中含A的體積分數(shù)為60%，混合氣體的總質量為46g，體積為31.36L（標準狀況）．求：
（1）平衡后混合氣體的平均相對分子質量；
（2）平衡后已轉化的A的物質的量；
（3）x的值．
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科目：高中化學 來源： 題型：
化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關化學用語正確的是（ ）
A． CCl4的電子式：
B． Cl﹣的結構示意圖
C． CO2的電子式
D． 質量數(shù)為37的氯原子3717Cl
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科目：高中化學 來源： 題型：
填寫下列空白：
（1）寫出表示含有8個質子、10個中子的原子的化學符號： ．
（2）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第 族．
（3）周期表中最活潑的非金屬元素位于第 縱行．
（4）所含元素超過18種的周期是第 、 周期
（5）請寫出298K，101KPa時，下列反應的熱化學方程式用CO（g）還原1mol Fe2O3（s）放熱24.8KJ ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
對溶液中的離子反應，下列說法：①不可能是氧化還原反應；②只能是復分解反應；③可能是置換反應；④不能有分子參加。其中正確的是( )
A.①③ B.③ C.①② D.③④
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