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【題目】根據如圖填空：

(1)反應物是______________，生成物是______________。

(2)在2 min內用A、B、C表示的化學反應速率分別為____________、____________、____________。

(3)該反應的化學方程式是____________________________。

【答案】A、B C 3 mol/(L·min) 2 mol/(L·min) 3 mol/(L·min) 3A+2B3C

【解析】

（1）由圖像的變化可知A、B的濃度是減小的，而C的濃度是增加的，則反應物為A、B，生成物為C，故答案為：A、B；C。（2）在2min內有ν（A）=（8-2）mol/L÷2min=3 mol/(L·min)，ν（B）=（8-4）mol/L÷2min=2 mol/(L·min)，ν（C）=6mol/L÷2min=3 mol/(L·min)，故答案為：3 mol/(L·min)、2 mol/(L·min)、3 mol/(L·min)；（3）由于反應進行2min后處于平衡狀態(tài)，則反應為可逆反應，且ν（A）：ν（B）：ν（C）=3：2：3，則方程式中A、B、C三種物質前的系數依次為3、2、3，故答案為：3A+2B3C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：

實驗一 焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5

（1）裝置I中產生氣體的化學方程式為__________________。

（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_________。

（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號)。

實驗二 焦亞硫酸鈉的性質

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（4）證明NaHSO3溶液中HSO3－的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是________(填序號)。

a．測定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入鹽酸

d．加入品紅溶液 e．用藍色石蕊試紙檢測

（5）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是____________。

實驗三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：

(已知：滴定時反應的化學方程式為SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)

①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為________________g·L－1。

②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結果____(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl>HF B. 通入CO2可使漂白粉溶液漂白性增強

C. Al(OH)3、Fe(OH)3受熱都易分解 D. Na在空氣中燃燒會生成Na2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對化學反應限度的敘述，錯誤的是(　　)

A. 任何可逆反應在給定條件下的進程都有一定的限度

B. 化學反應達到限度時，正、逆反應速率相等且不為零

C. 化學反應的限度與時間的長短無關

D. 化學反應的限度是不可改變的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，反應H2(g)＋I2(g) 2HI(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是(　　)

A. 單位時間內生成n mol H2，同時就有n mol HI生成

B. 單位時間內有n mol H2生成，同時就有n mol I2生成

C. 容器內H2的含量不隨時間的變化而變化

D. 1個H—H鍵斷裂的同時，有2個H—I鍵形成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】活性炭可處理大氣污染物NO。T℃時，在1L密閉容器中加入NO氣體和炭粉，發(fā)生反應生成兩種氣體A和B，測得各物質的物質的量如下：

活性炭/mol

NO/mol

A/mol

B/mol

起始狀態(tài)

2.030

0.100

0

0

2 min時

2.000

0.040

0.030

0.030

（1）2 min內，用NO表示該反應的平均速率v(NO)＝ mol·L-1·min-1；

（2）該反應的化學方程式是________________________________________；

（3）一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是_____ 。

①v(NO)∶v(A)∶v(B)=2∶1∶1

②混合氣體的密度不再改變

③總壓強不再改變

④混合氣體的平均相對分子質量不再改變

（4）碳元素可形成數量眾多，分布極廣的有機化合物，其中甲醇是常見的燃料，甲醇燃料電池的結構示意圖如下，一極通入甲醇，另外一極通入氧氣；電解質溶液是稀硫酸，電池工作時總反應式：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。

①a處通入的物質是____，電極反應式為：______；

②b處電極反應式為_________________________；

③電池工作時H＋由 極移向 極（填正、負極）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中，所使用的裝置（夾持裝置略）、試劑和操作方法有錯誤的是

A. 觀察Fe(OH)2的生成

B. 除去CO中的CO2

C. 配制一定物質的量濃度的NaNO3溶液

D. 25 mL滴定管讀數為11.80 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣在氧氣中燃燒時產生淡藍色火焰．在反應過程中，破壞1mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol O2中的化學鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1mol H2O中的化學鍵釋放的能量為Q3 kJ．下列關系式中，正確的是

A. Q1+Q2＞Q3B. 2Q1+Q2＞2Q3

C. 2Q1+Q2＜2Q3D. Q1+Q2＜2Q3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有以下有機物：① ② ③ ④ ⑤苯酚

（1）能與Na反應的是 ________ ；

（2）能與溶液反應的有_________；

（3）能與NaHCO3溶液反應有氣泡產生的是_______________；

（4）能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應的有____________________；

（5）既能發(fā)生消去反應，又能發(fā)生酯化反應的有___________________；

（6）能發(fā)生氧化反應的有（除燃燒以外）___________；

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