室溫下，對(duì)于醋酸及其鹽的下列判斷正確的是

A．稀醋酸溶解石灰石的離子方程式為
CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
B．稀醋酸加水稀釋后，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)變大
C．向稀醋酸中加入等濃度的NaOH溶液，導(dǎo)電能力變化如右圖
D．CH3COONH4溶液和K2SO4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

B

解析試題分析：醋酸是弱酸，電離方程式中應(yīng)寫(xiě)出化學(xué)式，故A錯(cuò)誤；醋酸是弱電解質(zhì)，氫氧化鈉和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液中的溶質(zhì)由弱電解質(zhì)變成強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增大，故C錯(cuò)誤；CH3COONH4是弱酸弱堿鹽，促進(jìn)水的電離，醋酸根和銨根離子水解程度相同，故溶液顯中性，K2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，對(duì)水的電離程度沒(méi)有影響，故D錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查離子方程式的正誤判斷。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將pH=5的H2SO4溶液稀釋1000倍后，溶液中SO42-離子濃度與H+離子濃度的比值約為(    )

A．1:10 B．1:1 C．1:2 D．1:20

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．在氨水中加入少量的水或氯化銨固體后，都能使溶液中的c(OH－)減小
B．反應(yīng)Hg(l)＋H2SO4(aq)===HgSO4(aq)＋H2(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則ΔH<0
C．工業(yè)電解食鹽水中，電解池被陽(yáng)離子交換膜隔成陰極室和陽(yáng)極室，目的是避免陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體與燒堿反應(yīng)
D．在等濃度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀，則Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是（  ）

A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B．溶液中不變
C．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大
D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＜7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞cCH3COO－)＞c(OH－)
B．0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7）：c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)
C．0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
D．0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：
2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

現(xiàn)有濃度均為0.1mol·L－1三種溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列說(shuō)法正確的是(      )

A．溶液①中，c(CH3COO-)= c(H+) 
B．溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO- ) 
C．溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH3COO-)＋c(CH3COOH) = c(Na+) 
D．溶液①、③等體積混合，混合液中c(Na+)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-) 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某二元酸（H2A）在水中的電離方程式為：H2A = H+ + HA-   HA-H+ + A2- （Ka=1.0×10-2），下列說(shuō)法正確的是
A．在0.1 mol·L-1的H2A溶液中，c（H+）＞ 0.12 mol·L-1
B．在0.1 mol·L-1的Na2A溶液中，c（A2-）+ c（HA-）+ c（Na+）=" 0.2" mol·L-1
C．分別將同濃度（0.1 mol·L-1）的NaHA和Na2A溶液等體積混合，其pH一定小于7
D．0.1 mol·L-1的NaHA溶液中離子濃度為：c（Na+）＞c（H+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是

A．NaHCO3溶液加水稀釋?zhuān)琧(Na+)/c(HCO3－)的比值保持增大
B．1 mol·L－1的NH4Cl溶液中含有NH4+的數(shù)目一定小于NA
C．用石墨電極電解FeCl3溶液，陰極反應(yīng)：2Fe3+＋6H2O＋6e－＝2Fe(OH)3↓＋3H2↑
D．將帶有相反電荷的膠體混合，一定會(huì)出現(xiàn)膠體聚沉現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

25℃時(shí)，0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關(guān)系如右圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是（  ）

A．W點(diǎn)所示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)＝2c(CO32－)+ c(OH－)+ c(Cl－)
B．pH＝4的溶液中：c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(CO32­－)＜0.1 mol·L－1
C．pH＝8的溶液中：c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3－)＝c(OH－)+c(Cl－)
D．pH＝11的溶液中：c(Na+)＞c(Cl－)＞c(CO32­－)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)

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