下列說(shuō)法正確的是

A．NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)/c(HCO3－)的比值保持增大
B．1 mol·L－1的NH4Cl溶液中含有NH4+的數(shù)目一定小于NA
C．用石墨電極電解FeCl3溶液，陰極反應(yīng)：2Fe3+＋6H2O＋6e－＝2Fe(OH)3↓＋3H2↑
D．將帶有相反電荷的膠體混合，一定會(huì)出現(xiàn)膠體聚沉現(xiàn)象

A

解析試題分析：A、NaHCO3溶液加水稀釋，促進(jìn)水解正向進(jìn)行，c(HCO3－)濃度在減小的基礎(chǔ)上又正向移動(dòng)，所以c(Na+)/c(HCO3－)的比值增大，正確；B、溶液體積未知，所以NH4+的數(shù)目與NA的關(guān)系不確定，錯(cuò)誤；C、用石墨電極電解FeCl3溶液，陽(yáng)極是氯離子放電生成氯氣，陰極是鐵離子放電生成亞鐵離子，錯(cuò)誤；D、膠體本身不帶電，帶電的是膠體粒子，錯(cuò)誤，答案選A。
考點(diǎn)：考查鹽的水解，電解原理的應(yīng)用，膠體的性質(zhì)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下,對(duì)于0.1 mol.L-1pH= 10的Na2CO3溶液，下列說(shuō)法正確的是

A．通入CO2，溶液pH減小 
B．加入NaOH固體，增大 
C．由水電離的c(OH-) = 1×10-10 mol.L-1 
D．溶液中：c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-) 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

室溫下，對(duì)于醋酸及其鹽的下列判斷正確的是

A．稀醋酸溶解石灰石的離子方程式為
CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
B．稀醋酸加水稀釋后，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)變大
C．向稀醋酸中加入等濃度的NaOH溶液，導(dǎo)電能力變化如右圖
D．CH3COONH4溶液和K2SO4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是

A．在CuSO4溶液中加入PbS，可轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)，則Ksp(PbS)<Ksp(CuS)
B．在NaHS溶液中，加入少量CuCl2粉末產(chǎn)生黑色沉淀，則pH增大
C．加熱條件下并加入大量水促進(jìn)TiCl4水解，以制備TiO2固體
D．銅制器皿放置過(guò)程中會(huì)生成銅綠是因?yàn)榘l(fā)生了析氫腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，下列說(shuō)法不正確的是
A．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl(aq) 離子總數(shù)大于NaClO(aq)中離子總數(shù)
B．pH=3的硫酸溶液中水的電離程度等于pH=11的氨水溶液中水的電離程度
C．0.1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，則溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)
D．向NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。

根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法正確的是
A．當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)>c(HA－)>c(H+)>c(A2－)>c(OH－)
B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合，其溶液中水的電離程度比純水的大
C．向Na2A溶液加入水的過(guò)程中，pH可能增大也可能減小
D．NaHA溶液中：c(OH－)＋c(A2－) = c(H+)＋c(H2A) 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知25℃時(shí)，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向l00mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400mL 0．0lmol·L－l的Na2SO4溶液，針對(duì)此過(guò)程的下列敘述正確的（   ）

A．溶液中析出CaSO4沉淀，最終溶液中c(SO42－)較原來(lái)大
B．溶液中無(wú)沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c (SO4－)都變小
C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2+)、c(SO42－)都變小
D．溶液中無(wú)沉淀析出，但最終溶液中c（S042-）較原來(lái)大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，向l00mL 0.01mol/L HA的溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液，如圖所示，曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計(jì)）。下列說(shuō)法中不正確的是

A．HA為一元強(qiáng)酸
B．N點(diǎn)水的電離程度小于K點(diǎn)水的電離程度
C．隨著MOH溶液的滴加，比值不變
D．若K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的pH＝10，則有c(MOH)+c(OH-)－c(H+)＝0.005mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反應(yīng)：H3BO3(aq)＋H2O(l) ?[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)。下列說(shuō)法正確的是

化學(xué)式
電離常數(shù)(298 K)
H3BO3
K＝5.7×10－10
H2CO3
K1＝4.4×10－7
K2＝4.7×10－11
CH3COOH
K＝1.75×10－5
 
A.將一滴碳酸鈉溶液滴入硼酸溶液中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生
B．將一滴醋酸溶液滴入碳酸鈉溶液中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生
C．等物質(zhì)的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液比較，pH：前者>后者
D．等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液比較，pH：前者>后者

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