精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
常溫下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10－8，下列敘述正確的是
A．溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c(OH－)均增大
B．溶液中c(H+)＋c(A－)＝0.1 mol/L
C．溶液中水電離出的c(H+)＝10－10 mol/L
D．與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關系為
c(A－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)
A
常溫下，水的離子積為1×10－14，結合=1×10－8可得出，溶液中的=1×10－3mol/L，可見一元酸沒有完全電離，為弱酸：HAH++OH—；
A．溶液中加入一定量CH3COONa晶體，CH3COO—會結合溶液中的H+，使溶液中的c(H+)減少，c(OH－)必定增加；加水稀釋，溶液酸性減弱，c(H+)減小，c(OH－)增大，符合題意
B．由上面的分析可知，溶液中的=c(A－)=1×10－3mol/L，錯誤
C．對于一元酸溶液來說，水電離出的c(H+)等于溶液中c(OH－)，即10－11mol/L，排除
D．所給離子順序，很明顯違背了電荷守恒原則，排除。
故答案為A
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（Ⅰ）（9分）
現(xiàn)有下列物質： ①NaCl晶體　②液態(tài)SO2�、奂兇姿帷、芰蛩徜^�、葶~ ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KCl　⑧NaOH溶液　
請用以上物質回答下列問題。（填序號）
（1）在上述狀態(tài)下能導電的物質是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
（2）屬于弱電解質的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
（3）屬于非電解質，但溶于水后的水溶液能導電的是　　　　　　　　　　　　 ；
（Ⅱ）現(xiàn)有下列電解質溶液:① ② ?③? ④ ⑤ （已知酸性。）
(1)在這五種電解質溶液中,既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應的是(填寫序號)           。
(2)常溫下,物質的量濃度相同的①、②、③溶液pH大小順序為(填序號)    >    >    。
(3)寫出⑤與足量NaOH溶液混合加熱時反應的離子方程式                             。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列性質中，不能說明乙酸是弱電解質的是
A．乙酸鈉溶液顯堿性
B．常溫時，0.1 mol·L-1乙酸溶液的pH約為3
C．10mL 1mol·L-1乙酸溶液與10mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反應
D．在相同溫度下，同物質的量濃度的乙酸溶液的導電性比甲酸（為弱酸）溶液的弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于強、弱電解質的敘述不正確的是
A．強電解質在溶液中完全電離，不存在電離平衡
B．強電解質溶液導電能力一定很強，弱電解質溶液導電能力一定很弱
C．同一弱電解質同濃度的溶液，溫度不同時，導電能力不同
D．強電解質在固態(tài)或液態(tài)時，可能不導電

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列敘述中，不能說明醋酸是弱電解質的是(     )
A．室溫下，0.1mol·L-1的CH3COONa溶液的pH=8
B．室溫下，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的pH="3"
C．醋酸中加水后，溶液的pH升高
D．0.1mol·L-1的CH3COOH導電能力不如0.1mol·L-1的鹽酸強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把0.05 mol NaOH分別加入到下列100 mL溶液中,溶液的導電能力變化不大的是（　�。�
A．自來水
B．0.5 mol·L-1鹽酸
C．0.5 mol·L-1醋酸
D．0.5 mol·L-1氫氧化鋇

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(10分)某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗。
實驗一 配制醋酸溶液的濃度取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定�；卮鹣铝袉栴}：
配制250 mL 0.2 mol/L 醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________________和_________________。
實驗二 探究濃度對醋酸電離程度的影響
用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，其結果如下：
醋酸濃度(mol/L)
0.0010
0.0100
0.0200
0.1000
0.2000
pH
3.88
3.38
3.23
2.88
2.73
 回答下列問題：
⑶根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質的結論，你認為得出此結論的依據(jù)是
_______________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
⑷從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度____________。
(填增大、減小或不變)
實驗三 探究溫度對醋酸電離程度的影響
請你設計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案_________________________
_____________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在室溫下，0.1mol／L 100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH減小，但又要使醋酸電離程度減少，應采取
A．加入少量CH3COONa固體B．通入少量HCl氣體
C．升高溫度D．加入水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在稀氨水中存在下述電離平衡NH3 + H2O NH3 ·H2O NH4+ + OH—，分別加入少量下列物質，溶液中c ( OH—) 如何變化？(填“增大”“減小”或“不變”)；平衡移動方向如何(填“正向”或“逆向”)？
加入的物質
少量(NH4)2SO4固體
少量HNO3溶液
少量KOH溶液
c( OH—)的變化
 
 
 
平衡移動方向
 
 
 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案