(Ⅰ)(9分)
現(xiàn)有下列物質(zhì): ①NaCl晶體、谝簯B(tài)SO
2、奂兇姿帷、芰蛩徜^、葶~ ⑥酒精(C
2H
5OH) ⑦熔化的KCl ⑧NaOH溶液
請用以上物質(zhì)回答下列問題。(填序號)
(1)在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)是
;
(2)屬于弱電解質(zhì)的是
;
(3)屬于非電解質(zhì),但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是
;
(Ⅱ)現(xiàn)有下列電解質(zhì)溶液:①
②
?③
? ④
⑤
(已知酸性
。)
(1)在這五種電解質(zhì)溶液中,既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應(yīng)的是(填寫序號)
。
(2)常溫下,物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③溶液pH大小順序為(填序號)
>
>
。
(3)寫出⑤與足量NaOH溶液混合加熱時反應(yīng)的離子方程式
。
(Ⅰ)⑤⑦⑧;③;②;(每空1分)
(Ⅱ)(1)②④⑤ (2)①>③>②(每空2分)
↑
本題考查電解質(zhì)、強弱電解質(zhì)概念,可以從物質(zhì)分類的角度來看,強電解質(zhì)為活潑金屬氧化物、強酸、強堿和大多數(shù)鹽,弱電解質(zhì)為弱酸、弱堿和水,非電解質(zhì)非金屬氧化物、大多數(shù)非金屬氧化物。電解質(zhì)在熔融或水溶液中電離出陰陽離子,能夠?qū)щ姟?/div>
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:單選題
有四種物質(zhì):①NaHCO
3、②Al(OH)
3、③(NH
4)
2CO
3、④
,其中既能跟鹽酸,又能跟NaOH溶液反應(yīng)的有
A.只有②④ | B.只有①② | C.只有①②③ | D.①②③④ |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:單選題
0.1 mol·L
-1的下列物質(zhì)的水溶液,只存在一種分子的是( )
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:單選題
室溫下,將1.00mol ? L
-1鹽酸滴人20. OO mL 1.OOmol ? L
-1的氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積的變化曲線如下圖所示。
下列有關(guān)說法中不正確的是
A.a(chǎn)點溶液中離子濃度大小的關(guān)系: |
B.b點溶液中離子濃度大小的關(guān)系: |
C.c點溶液中離子濃度大小的關(guān)系: |
D.d點時溶液溫度達到最高,之后溫度略有下降,原因是NH3? H2O電離吸熱 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:填空題
(4分)工業(yè)上用MnO2為原料制取KMnO4,主要生產(chǎn)過程分為兩步進行:第一步將MnO2和KOH、粉碎,混勻,在空氣中加熱至熔化,并連續(xù)攪拌,制取K2MnO4;第二步將K2MnO4的濃溶液用惰性電極進行電解,在陽極上得到KMnO4,在陰極上得到KOH。電解K2MnO4的濃溶液時,兩極發(fā)生的電極反應(yīng)式:
陰極是 ,陽極是 ;
電解的總反應(yīng)方程式是 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:填空題
(10分)已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸,在一定條件下,CH
3COOH溶液中存在電離平衡:CH
3COOH
CH
3COO
-+H
+ ΔH>0。
(1)常溫常壓下,在 pH =5的稀醋酸溶液中,c(CH
3COO
-)=_________(填數(shù)字表達式)。
下列方法中,可以使0.10 mol·L
-1 CH
3COOH的電離程度增大的是
____(填字母)。
a.加入少量0.10 mol·L
-1的稀鹽酸 b.加熱
c.加水稀釋至0.010 mol·L
-1 d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化鈉固體 f.加入少量0.10 mol·L
-1的NaOH溶液
(2)將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中,經(jīng)過充分反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余,則生成氫氣的體積:V
鹽酸______V
醋酸 ,(填“>”、“<”或“=”下同),反應(yīng)的最初速率為:
υ鹽酸_______
υ醋酸。
(3)常溫下,向體積為Va mL,pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性,則Va與Vb的關(guān)系是:_____________;溶液中各離子的濃度按照由大到小排序為_______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:單選題
下列事實中,不能證明醋酸是弱酸的是?( )
A.醋酸能與大理石反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體 |
B.pH = 3的醋酸溶液稀釋100倍后pH<5 |
C.室溫下,醋酸鈉溶液的pH>7 |
D.常溫下,0.1 mol·L-1醋酸溶液pH="2.5" |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:單選題
下列事實不能證明HN0
2是弱電解質(zhì)的是( )
①滴入酚酞,NaN0
2溶液顯紅色
②用HN0
2溶液做導(dǎo)電實驗,燈泡很暗
③等pH、等體積的鹽酸和HN0
2溶液中和堿時,HNO
2的中和堿能力強
④0.1 mol·L
-1HN0
2溶液的PH=2
⑤HN0
2與CaCO
3反應(yīng)放出CO
2氣體
⑥C(H
+)="0.1" mol·L
-1的HN0
2溶液稀釋至1000倍,PH<4
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:單選題
常溫下,0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中
=1×10
-8,下列敘述正確的是
A.溶液中加入一定量CH
3COONa晶體或加水稀釋,溶液的
c(OH
-)均增大
B.溶液中
c(H
+)+
c(A
-)=0.1 mol/L
C.溶液中水電離出的
c(H
+)=10
-10 mol/L
D.與0.05mol/L
NaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為
c(A
-)>
c(Na
+)>
c(OH
-)>
c(H
+)
查看答案和解析>>