5.用98%濃H2SO4(密度為1.84g/cm3)配成1:5的H2SO4溶液(密度為1.19g/cm3).
(1)求這種H2SO4溶液中溶質的質量分數(shù);
(2)所得稀H2SO4中溶質的質量分數(shù);
(3)如果用所得稀H2SO4來配制0.1mo1/L的H2SO4溶液500mL,問應該怎樣配制?

分析 (1)m=ρV、w%=$\frac{溶質質量}{溶液質量}$,設98%濃H2SO4的體積為V,1:5的H2SO4溶液質量分數(shù)為$\frac{1.84V}{1.84V+5V}$×100%;
(2)m=ρV、w%=$\frac{溶質質量}{溶液質量}$,由此分析求解;
(3)配制0.1m01/L的H2SO4溶液500mL,配制前后溶質的物質的量不變,在燒杯中稀釋、冷卻后轉移到500mL容量瓶中定容.

解答 解:(1)設98%濃H2SO4的體積為V,1:5的H2SO4溶液質量分數(shù)為$\frac{1.84V}{1.84V+5V}$×100%=26.9%,
答:所得H2SO4溶液中溶質的質量分數(shù)為26.9%;
(2)設98%濃H2SO4的體積為V,1:5的H2SO4溶液質量分數(shù)為$\frac{1.84V}{1.84V+5V}$×100%=26.9%,
答:所得稀H2SO4中溶質的質量分數(shù)為26.9%;
(3)配制前后溶質的物質的量不變,則需要所得溶液的體積為V=$\frac{\frac{0.5L×0.1mol/L}{1000×1.19×26.9%}}{98}$=0.0153L=15.3mL,用量筒量取后在燒杯中稀釋、冷卻后,轉移到500mL容量瓶中定容、搖勻得到0.1mol/L的H2SO4溶液,
答:用量筒量取15.3mL所得稀硫酸在燒杯中稀釋、冷卻后,轉移到500mL容量瓶中定容、搖勻得到0.1mol/L的H2SO4溶液.

點評 本題考查物質的量濃度的計算及溶液配制,為高頻考點,把握物質的量濃度計算公式、溶液配制的方法為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,題目難度不大.

練習冊系列答案
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12.寫出下列物質的電離方程式:
(1)Ba(OH)2:Ba(OH)2=Ba2++2OH-
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(5)NaHS:NaHS=Na++HS-,HS-?H++S2-
(6)NaHSO3:NaHSO3=Na++HSO3-,HSO3-?H++SO32-

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16.下列說法符合化學事實的是( 。
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B.用漂粉精和潔廁靈的混合液清洗馬桶效果更佳
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13.將鈉、鋁、鐵各1mol分別投入到等體積且同濃度的鹽酸中,產(chǎn)生的氫氣體積在相同條件下(  )
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20.下列關于糖類、油脂、蛋白質的說法不正確的是( 。
A.用碘水可以鑒別葡萄糖溶液和淀粉溶液
B.淀粉、油脂和蛋白質在一定條件下都能發(fā)生水解反應
C.分子式為C2H6和C5H12的兩種有機物一定互為同系物
D.向蛋白質溶液中加入濃的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白質鹽析而分離提純

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列敘述不正確的是(  )
A.鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時,不能用泡沫滅火器滅火
B.納米鐵粉可以高效地去除被污染水體的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子,其本質是納米鐵粉對重金屬離子較強的物理吸附
C.為準確配制一定物質的量濃度的溶液,定容過程中向容量瓶內加蒸餾水至接近刻度線時,改用滴管滴加蒸餾水至刻度線
D.Ba2+濃度較高時危害健康,但BaSO4可服入體內,做為造影劑用于X-射線檢查腸胃道疾病

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17.有①苯、②苯酚、③甲苯3種有機化合物,分別與溴單質反應,相同條件下反應的難易程度為(  )
A.①>②>③B.②>③>①C.②>①>③D.無法確定

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14.下列有關描述正確的是( 。
A.兩種同位素137Cs和133Cs形成的單質化學性質幾乎完全相同
B.非金屬元素的原子半徑越小越容易得電子,該元素最高價氧化物的水化物酸性一定也越強
C.隨原子序數(shù)的增大,堿金屬元素單質的密度逐漸增大,ⅦA元素的單質的熔沸點逐漸升高
D.主族元素A、B、C、D的離子aA2+bB+、cC2-dD-(n為正整數(shù))具有相同的電子層結構,則原子序數(shù)大小關系為a>b>c>d

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15.在化學學習中使用數(shù)軸的表示方法可收到直觀、形象的效果,下列表達中正確的是(  )
A.分散質微粒的大小與分散系種類的關系:
B.常溫下溶液的pH其酸堿性的關系:
C.硫的化合物中化合價與其氧化性、還原性的關系:
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