分析 (1)m=ρV、w%=$\frac{溶質質量}{溶液質量}$,設98%濃H2SO4的體積為V,1:5的H2SO4溶液質量分數(shù)為$\frac{1.84V}{1.84V+5V}$×100%;
(2)m=ρV、w%=$\frac{溶質質量}{溶液質量}$,由此分析求解;
(3)配制0.1m01/L的H2SO4溶液500mL,配制前后溶質的物質的量不變,在燒杯中稀釋、冷卻后轉移到500mL容量瓶中定容.
解答 解:(1)設98%濃H2SO4的體積為V,1:5的H2SO4溶液質量分數(shù)為$\frac{1.84V}{1.84V+5V}$×100%=26.9%,
答:所得H2SO4溶液中溶質的質量分數(shù)為26.9%;
(2)設98%濃H2SO4的體積為V,1:5的H2SO4溶液質量分數(shù)為$\frac{1.84V}{1.84V+5V}$×100%=26.9%,
答:所得稀H2SO4中溶質的質量分數(shù)為26.9%;
(3)配制前后溶質的物質的量不變,則需要所得溶液的體積為V=$\frac{\frac{0.5L×0.1mol/L}{1000×1.19×26.9%}}{98}$=0.0153L=15.3mL,用量筒量取后在燒杯中稀釋、冷卻后,轉移到500mL容量瓶中定容、搖勻得到0.1mol/L的H2SO4溶液,
答:用量筒量取15.3mL所得稀硫酸在燒杯中稀釋、冷卻后,轉移到500mL容量瓶中定容、搖勻得到0.1mol/L的H2SO4溶液.
點評 本題考查物質的量濃度的計算及溶液配制,為高頻考點,把握物質的量濃度計算公式、溶液配制的方法為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 經(jīng)常接觸鉛筆芯易造成鉛中毒 | |
B. | 用漂粉精和潔廁靈的混合液清洗馬桶效果更佳 | |
C. | 新核素的發(fā)現(xiàn)意味著新元素的合成 | |
D. | 最理想的“原子經(jīng)濟”就是反應物的原子全部轉化為期望的最終產(chǎn)物 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 鈉可能最多 | B. | 鋁鐵不可能一樣多 | ||
C. | 鋁一定最多 | D. | 無法判斷 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 用碘水可以鑒別葡萄糖溶液和淀粉溶液 | |
B. | 淀粉、油脂和蛋白質在一定條件下都能發(fā)生水解反應 | |
C. | 分子式為C2H6和C5H12的兩種有機物一定互為同系物 | |
D. | 向蛋白質溶液中加入濃的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白質鹽析而分離提純 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時,不能用泡沫滅火器滅火 | |
B. | 納米鐵粉可以高效地去除被污染水體的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子,其本質是納米鐵粉對重金屬離子較強的物理吸附 | |
C. | 為準確配制一定物質的量濃度的溶液,定容過程中向容量瓶內加蒸餾水至接近刻度線時,改用滴管滴加蒸餾水至刻度線 | |
D. | Ba2+濃度較高時危害健康,但BaSO4可服入體內,做為造影劑用于X-射線檢查腸胃道疾病 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①>②>③ | B. | ②>③>① | C. | ②>①>③ | D. | 無法確定 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 兩種同位素137Cs和133Cs形成的單質化學性質幾乎完全相同 | |
B. | 非金屬元素的原子半徑越小越容易得電子,該元素最高價氧化物的水化物酸性一定也越強 | |
C. | 隨原子序數(shù)的增大,堿金屬元素單質的密度逐漸增大,ⅦA元素的單質的熔沸點逐漸升高 | |
D. | 主族元素A、B、C、D的離子aA2+、bB+、cC2-、dD-(n為正整數(shù))具有相同的電子層結構,則原子序數(shù)大小關系為a>b>c>d |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 分散質微粒的大小與分散系種類的關系: | |
B. | 常溫下溶液的pH其酸堿性的關系: | |
C. | 硫的化合物中化合價與其氧化性、還原性的關系: | |
D. | Na與O2反應的產(chǎn)物: |
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