16．已知汽車尾氣無害化處理反應為2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．下列說法正確的是（　�。�
A．升高溫度可使該反應的逆反應速率降低
B．反應達到平衡后，NO的反應速率保持恒定
C．使用高效催化劑只能提高正反應速率
D．單位時間內消耗CO和CO2的物質的量相等時，反應達到平衡

分析 A．升高溫度正逆反應速率都增大；
B．反應達到平衡后，正逆反應速率相等，且不變；
C．催化劑增大正逆反應速率；
D．達到平衡狀態(tài)，單位時間內消耗CO和CO2的物質的量相等．

解答 解：A．無論放熱反應還是吸熱反應，升高溫度正逆反應速率都增大，故A錯誤；
B．反應達到平衡后，正逆反應速率相等，且不變，所以反應達到平衡后，NO的反應速率保持恒定，故B正確；
C．催化劑改變活化能，催化劑增大正逆反應速率，所以使用高效催化劑可有效提高正逆反應速率，故C錯誤；
D．達到平衡狀態(tài)，單位時間內消耗CO和CO2的物質的量相等，即正逆反應速率，所以能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查化學反應速率影響因素、化學平衡狀態(tài)的判斷等知識點，知道只有反應前后改變的物理量才能作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．PbO2及2PbCO3•Pb（OH）2（堿式碳酸鉛）均是生產鉛酸蓄電池正極的原料．
（1）PbO2可由NaClO氧化Pb（NO3）2溶液得到．
①Pb（NO3）2被氧化為PbO2的離子方程式為Pb2++ClO-+H2O=PbO2↓+Cl-+2H+．
②Pb（NO3）2溶液中通入H2S發(fā)生Pb2+（aq）+H2S（aq）?PbS（s）+2H+（aq），直至平衡，該反應的平衡常數(shù)為K=2.6×1061已知：Ksp（PbS）=3.55×10-28；H2S電離常數(shù)Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15]．
（2）制備堿式碳酸鉛的實驗步驟如圖1：

①“碳化”時，發(fā)生反應的化學方程式為3[（CH3COO）2Pb•Pb（OH）2]+2CO2=3（CH3COO）2Pb+2PbCO3•Pb（OH）2↓+2H2O．
②“洗滌”時，經水洗滌后再用酒精洗滌的目的是除去沉淀表面附著的水并促進其快速干燥．
（3）為確定2PbCO3•Pb（OH）2（相對式量：775）的熱分解過程，進行如下實驗：稱取一定量（2）實驗制得的樣品放在熱重分析儀中，在氬氣流中熱分解，測得樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質量/固體樣品的起始質量×100%）隨溫度的變化如圖2所示．
①A→B過程中，從體系中逸出的分解產物（化合物）為H2O（填化學式）；C→D過程中，從體系中逸出的分解產物（化合物）為CO2（填化學式）．
②根據(jù)圖中實驗數(shù)據(jù)，計算并確定E點殘留固體的化學式（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍的是（　　）
①氯水  ②溴水  ③碘水  ④氯化鈉  ⑤溴化鉀．
A．①②B．①②③C．①②④D．①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．硫單質及其化合物在工農業(yè)生產中有著重要的應用．請回答下列問題：
（1）一種煤炭脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形成固定下來，但產生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，相關的熱化學方程式如下：
①CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H=+210.5kJ•mol-1
②$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO2（g）△H=-47.3kJ•mol-1
反應CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）?CaS（s）+3CO2（g）△H=-399.7kJ•mol-1；
平衡常數(shù)K的表達式為$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）c（S{O}_{2}）}$．
（2）圖1為在密閉容器中H2S氣體分解生成H2和S2（g）的平衡轉化率與溫度、壓強的關系．

圖1中壓強p1、p2、p3的大小順序為P1＜P2＜P3，理由是反應前后氣體體積增大，增大壓強平衡逆向進行；該反應平衡常數(shù)的大小關系為K（T1）＜K（T2） （填“＞”、“＜”或“=”），理由是反應是吸熱反應，升溫平衡正向進行，平衡常數(shù)增大．
（3）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
①600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖2，反應處于平衡狀態(tài)的時間段是15-20min和25-30min．
②據(jù)圖2判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大氧氣的濃度（用文字表達）；10min到15min的曲線變化的原因可能是ab（填寫編號）．
A．加了催化劑                      B．縮小容器體積
C．降低溫度                        D．增加SO3的物質的量
（4）煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，該溶液中c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（　　）
A．b電極是負極
B．總反應方程式為：2H2+O2═2H2O
C．負極發(fā)生還原反應，正極發(fā)生氧化反應
D．氫氧燃料電池是一種具有廣泛應用前景的綠色電源

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質：①濃H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應的熱效應△H1、△H2、△H3的大小關系為△H3＞△H2＞△H1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下向10mL 0.1mol•L-1CH3COONa溶液中，不斷通入HCl后，CH3COO-與CH3COOH濃度的變化趨勢如圖所示（不考慮溶液體積變化），下列說法不正確的是（　�。�
A．M點溶液中水的電離程度比原溶液小
B．在M點時，c（H+）-c（OH-）=（100a-5.0×10-2） mol/L
C．隨著HCl的通入，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{2}CO{O}^{-}）}$值不斷減小
D．當n（HCl）=1.0×10-3mol時，溶液中c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CHCOO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列關于物質的量的敘述中，正確的是（　　）
A．1 mol任何物質中都含有6.02×1023個分子
B．0.012 kg 12C中含有約6.02×1023 NA個碳原子
C．1 mol水中含有1 mol氫分子和1 mol氧原子
D．1 mol Ne中約含有6.02×1024個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．關于某混合物的說法正確的是（　�。�
A．構成物質一定是化合物
B．構成物質一定是單質
C．構成物質可能只有一種元素
D．物質的組成元素一定是兩種或兩種以上

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