18．有機物Q的分子式為C5H10O2，一定條件下Q遇NaHCO3、Na均能產(chǎn)生氣體，且生成氣體體積比（同溫同壓）為2：1，則Q的結(jié)構(gòu)最多有（　�。�
A．4種B．6種C．8種D．7種

分析 由有機物Q的分子式為C5H10O2，一定條件下Q遇NaHCO3、Na均能產(chǎn)生氣體，且生成氣體體積比（同溫同壓）為2：1，由-COOH～CO2↑、2-OH～H2↑，則分子中只有1個-COOH，結(jié)合分子式可知還含烴基為-C4H9，以此來解答．

解答 解：由有機物Q的分子式為C5H10O2，一定條件下Q遇NaHCO3、Na均能產(chǎn)生氣體，且生成氣體體積比（同溫同壓）為2：1，由-COOH～CO2↑、2-OH～H2↑，則分子中只有1個-COOH，結(jié)合分子式可知還含烴基為-C4H9，-C4H9有四種結(jié)構(gòu)，分別為CH3-CH2-CH2-CH2-、CH3-CH2-CH（CH3）-、（CH3）2CH-CH2-、（CH3）3C-，則Q的結(jié)構(gòu)最多有4種，
故選A．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握有機物的結(jié)構(gòu)、有機反應(yīng)、烴基的數(shù)目為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意丁基的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三上學(xué)期第三次調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將32.5gZn投入到vmL濃硫酸中，共熱，恰好完全反應(yīng)，則可以確定的數(shù)據(jù)是( )

A．所得氣體在標準狀況下的體積 B．所得氣體的質(zhì)量

C．所得溶液的濃度 D．原硫酸的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆甘肅省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

高錳酸鉀（KMnO4）是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦（主要成分為MnO2）為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下：

回答下列問題：

（1）“平爐”中發(fā)生的化學(xué)方程式為 。

（2）“平爐”中需要加壓，其目的是 。

（3）將K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的生產(chǎn)有兩種工藝。

①“CO2歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體，使體系呈中性或弱堿性，K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)中生成KMnO4，MnO2和 （寫化學(xué)式）。

②“電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解K2MnO4水溶液，電解槽中陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為 ，陰極逸出的氣體是 。

③CO2的等電子體COS，分子 COS電子式為_______________。

（4）高錳酸鉀純度的測定：稱取1.0800 g樣品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，搖勻。取濃度為0.2000 mol·L?1的H2C2O4標準溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液滴定，滴定終點現(xiàn)象 ，該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．有A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個，B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)，C為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬，當2.4克C與足量熱水反應(yīng)時，在標準狀況下放出氣體2.24L，D的M層上7個電子．
（1）寫出A、B、C、D元素名稱：A氧，B鈉，C鎂，D氯
（2）寫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖：．B的離子結(jié)構(gòu)示意圖：．D在周期表的位置：第3周期第ⅦA．寫出C的原子符號2412Mg．
（3）分別寫出B、D的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式NaOH，HClO4．
（4）寫出單質(zhì)A與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O．
（5）比較D的氣態(tài)氫化物與H2S和HF的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S．
（6）用電子式表示B與D形成的化合物的過程：．
（7）C與D兩元素最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．鈷（Co）及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用．為從某工業(yè)廢料中回收鈷，某學(xué)生設(shè)計流程如圖（廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質(zhì)）．

已知：①物質(zhì)溶解性：LiF難溶于水，Li2CO3微溶于水；
②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見表：
Fe3+Co2+Co3+Al3+
pH（開始沉淀）1.97.15-0.233.4
pH（完全沉淀）3.29.151.094.7
請回答：
（1）步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）寫出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O．
有同學(xué)認為Ⅱ中將鹽酸換成硫酸和H2O2溶液更好，請結(jié)合離子方程式說明理由Co2O3+4H++H2O2=2Co2++3H2O+O2↑
（3）步驟Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，應(yīng)使溶液的pH不超過7.15．廢渣中的成分有LiF、Fe（OH）3．
（4）在空氣中加熱CoC2O4固體，經(jīng)測定，210～290℃的過程中只產(chǎn)生CO2和一種二元化合物，該化合物中鈷元素的質(zhì)量分數(shù)為73.44%．此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3CoC2O4+2O2$\frac{\underline{\;210-290℃\;}}{\;}$Co3O4+6CO2．
（5）某鋰離子電池的總反應(yīng)為C6+LiCoO2 $?_{放電}^{充電}$ LixC6+Li1-xCoO2，LixC6中Li的化合價為0價，該鋰離子電池充電時陽極的電極反應(yīng)式為LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：

已知：R1CHO+CH3COOR2 $\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$ R1CH=CHCOOR2
請回答：
（1）C、E中官能團的名稱分別是氯原子、醛基．
（2）上述流程所涉及的反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是③④⑥（填序號）．
（3）A的核磁共振氫譜顯示峰的組數(shù)為3．
（4）B+D→F的化學(xué)方程式．
（5）對于化合物X，下列說法正確的是AC．
A．能發(fā)生水解反應(yīng)                B．不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．能使溴的CCl4溶液褪色         D．與新制Cu（OH）2懸濁液共熱產(chǎn)生磚紅色沉淀
（6）同時符合下列三個條件的F的同分異構(gòu)體的數(shù)目有6個（不考慮立體異構(gòu)）．
①苯環(huán)上只有兩個取代基    ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)    ③與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
寫出其中任意一個同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式中的任意一種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2）冶煉鋁，操作過程如下：

（1）試劑A為NaOH．沉淀1和沉淀2的化學(xué)式分別為SiO2、Fe（OH）3．
（2）步驟③的離子反應(yīng)方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）步驟③中能否用鹽酸代替CO2不能．（填“能”或“不能”），請說明理由氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可溶于鹽酸．
（4）若取51g鋁土礦冶煉鋁，在步驟⑤電解過程中得到標準狀況下的O23.36L，鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量百分含量為20%．（用百分數(shù)表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．氟烷（分子式C2HF3ClBr）可以看作乙烷中的H原子被F、Br、Cl等原子取代的產(chǎn)物．它是一種全身麻醉藥，根據(jù)你所學(xué)知識判斷，它的同分異構(gòu)體數(shù)目為（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．牙膏是由粉狀摩擦劑、濕潤劑、表面活性劑、粘合劑、香料、甜味劑及其它特殊成分構(gòu)成的．經(jīng)查文獻獲悉，某品牌牙膏中摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成，牙膏中其它成分不與酸、堿反應(yīng)．
I．測定牙膏中摩擦劑碳酸鈣的含量：利用如圖所示裝置進行實驗，充分反應(yīng)后，通過測定C中生成沉淀的質(zhì)量來確定樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．圖中夾持儀器略去．

依據(jù)實驗過程回答下列問題：
（1）以下檢查整套裝置氣密性的操作正確的是a（填字母代號）．
a．組裝好儀器后，關(guān)閉K1和K3、打開K2，分液漏斗中裝水．打開分液漏斗的兩個活塞，若漏斗中水下滴一會后停止，且液面不再降低，則整套裝置不漏氣．
b．裝好藥品后，關(guān)閉K1和K3、打開K2．打開分液漏斗的兩個活塞，若漏斗中鹽酸下滴一會后停止，且液面不再降低，則整套裝置不漏氣．
c．短時間輕微加熱B，若A中溶液進入長導(dǎo)管，C中長導(dǎo)管冒氣泡，則整套裝置不漏氣．
（2）實驗過程中需持續(xù)緩慢通入空氣，其作用除了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外，還有把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
（3）鹽酸有一定程度的揮發(fā)性，為什么實驗時不在B、C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置？碳酸氫鈉雖能吸收鹽酸，但也產(chǎn)生CO2，HCl即使進入裝置C中，由于Ba（OH）2是足量的，就會被Ba（OH）2中和，不會溶解BaCO3．
（4）實驗中準確稱取20.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質(zhì)量為7.88g．則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為20.0%．
II．為確定該牙膏摩擦劑中氫氧化鋁的存在，請設(shè)計實驗．
實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
取適量牙膏樣品于試管中，加入足量的NaOH溶液，過濾，向濾液中滴加鹽酸．濾液中先出現(xiàn)白色沉淀，隨后沉淀溶解，說明該牙膏摩擦劑中含氫氧化鋁．

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