被稱為“軟電池”的紙質電池，采用一個薄層紙片作為傳導體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳。在紙內的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液�？偡磻幕瘜W方程式為：Zn＋2MnO2＋H2O＝Zn(OH)2＋Mn2O3，下列說法錯誤的是（   ）
A．電池工作時，鋅失去電子
B．外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質量理論上減小6.5 g
C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極
D．電池正極的電極反應式為：2MnO2＋H2O＋2e－＝ Mn2O3＋2OH－
C

試題分析：在紙質電池中鍍鋅一邊為負極，鍍二氧化錳一邊為正極。電池工作時A．電池工作時，鋅失去電子產(chǎn)生的Zn2+與OH-結合產(chǎn)生Zn(OH)2。正確。B.由方程式可看出：1摩爾Zn反應，轉移電子2摩爾。即外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質量理論上減小6.5 g。正確。C電池工作時，電子由負極通過外電路流向正極。錯誤。D．電池正極的電極反應式為：2MnO2＋H2O＋2e－＝ Mn2O3＋2OH－，負極的電極反應式為：Zn-2e-+2OH -= Zn(OH)2.正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

蓄電池是一種可以反復充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應是：NiO2 + Fe + 2H2OFe(OH)2 + Ni(OH)2。
（1）若此蓄電池放電時，該電池某一電極發(fā)生還原反應的物質是      （填序號）。
A．NiO2B．FeC．Fe(OH)2D．Ni(OH)2
（2）用此蓄電池分別電解以下兩種溶液，假如電路中轉移了0.02 mole-，且電解池的電極均為惰性電極，試回答下列問題。
①電解M(NO3)x溶液時某一電極增加了g M，則金屬M的相對原子質量為         （用含“、x”的表達式表示）。
②電解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100mL，陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是          ；將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時溶液的PH=          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關系如下：
pH
2
4
6
6.5
8
13.5
14
腐蝕快慢
較快
慢
較快
主要產(chǎn)物
Fe2+
Fe3O4
Fe2O3
FeO2-
下列說法不正確的是
A．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會減緩
B．在pH＞6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕
C．在pH＞7溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應為O2＋4H+＋4e→2H2O
D．在pH＜4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

不能用Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑表示的是(     )
A．用導線將鐵片和銅片連接后，放入一盛有稀 H2SO4溶液的燒杯中
B．將鐵片直接放入一盛有稀 H2SO4溶液的燒杯中
C．Cu片作陽極，鐵片作陰極，電解一定量的H2SO4溶液
D．Cu片作陰極，鐵片作陽極，電解一定量的H2SO4溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．在船體上鑲嵌鋅塊，可以減緩船體被海水腐蝕的速率
B．粗銅精煉時，電鍍液中的c(Cu2＋)保持不變
C．純銀在空氣中久置變黑發(fā)生的是電化學腐蝕
D．陰極電保護法是將被保護的金屬與外加電源的正極相連

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的裝置。已知甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。請回答：

①通入O2的電極名稱是   ，B電極的名稱是    。
②通入CH3OH的電極的電極反應式是        ，A電極的電極反應式為                        。
③乙池體積為1L，在AgNO3足量的情況下電解一段時間后溶液的PH變?yōu)?，則在這段時間內轉移的電子數(shù)目為          

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是（ ）
A．電解法精煉銅時粗銅連接電源的正極
B．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕
C．銅鋅原電池中銅電極上發(fā)生氧化反應
D．工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應：2Cl- —2e -=Cl2↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中不正確的是
A．氫氧燃料電池在堿性介質中的正極反應式：O2+2H2O+4e一＝4OH－
B．用鐵棒作陽極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為：2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
C．粗銅精煉時，與電源負極相連的是純銅，電極反應式為：Cu2++2 e－＝Cu
D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的負極反應式：Fe一2e—＝Fe2＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

利用下圖密封裝置進行實驗，起初a、b兩處液面相平，放置一段時間。下列說法正確的是
A．a(chǎn)中發(fā)生析氫腐蝕，b中發(fā)生吸氧腐蝕
B．一段時間后，a中液面低于b中液面
C．a(chǎn)中溶液的pH增大，b中溶液的pH減小
D．a(chǎn)、b中負極的電極反應式均為Fe－2e－=Fe2+

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