一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下：
pH
2
4
6
6.5
8
13.5
14
腐蝕快慢
較快
慢
較快
主要產(chǎn)物
Fe2+
Fe3O4
Fe2O3
FeO2-
下列說法不正確的是
A．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會(huì)減緩
B．在pH＞6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕
C．在pH＞7溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)為O2＋4H+＋4e→2H2O
D．在pH＜4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕
C

試題分析：A．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，正極上氧氣生成氫氧根離子速率減小，所以碳鋼腐蝕速率會(huì)減緩，故A正確；B．當(dāng)pH＞6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，正極上電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正確；C．在pH＞7溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)O2+2H2O+4e-=4OH-，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)pH＜4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，正極上電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，故A正確；故選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)電化學(xué)裝置的說法正確的是
A．利用圖a裝置處理銀器表面的黑斑Ag2S，銀器表面發(fā)生的反應(yīng)為Ag2S＋2e－＝2Ag＋S2－
B．圖b電解一段時(shí)間，銅電極溶解，石墨電極上有亮紅色物質(zhì)析出
C．圖c中的X極若為負(fù)極，則該裝置可實(shí)現(xiàn)粗銅的精煉
D．圖d中若M是海水，該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”使鐵不被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)電化學(xué)裝置完全正確的是 (　　)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

迄今為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的主要的能源。
I．請(qǐng)仔細(xì)觀察下列兩種電池的構(gòu)造示意圖，完成下列問題:
 
（1）堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池（干電池）性能好，放電電流大。試從影響反應(yīng)速率的因素分析其原因是     。
（2）堿性鋅錳電池的總反應(yīng)式：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為             。
Ⅱ．下面是一個(gè)將化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的裝置�；卮鹣铝袉栴}:

（1）寫出通入O2一極的電極反應(yīng)方程式為                                    。
（2）a電極是   極，能否寫出其電極反應(yīng)方程式   （填“能”或“不能”），若“能”寫出其電極反應(yīng)方程式，若“不能”說明其理由                                   。
（3）下列說法不正確的是（   ）
A．此裝置用于電鍍銅時(shí)，電解一段時(shí)間，硫酸銅溶液的濃度不變
B．U型管中，OH—在a極放電
C．若a為純凈金屬，b為粗制金屬，該裝置可用于粗制金屬的精煉
D．電子經(jīng)導(dǎo)線流入b電極
Ⅲ．某同學(xué)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，自選材料設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，實(shí)現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)：Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2↑。請(qǐng)?jiān)谙旅婵蛑挟嫵瞿軌驅(qū)嶒?yàn)這一反應(yīng)的裝置圖，并在圖中進(jìn)行必要的標(biāo)注。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖是一個(gè)鹽橋中充滿飽和KCl溶液的鋅銅原電池裝置，下列分析正確的是
A．Cu片上發(fā)生氧化反應(yīng)
B．電子由Cu片經(jīng)外電路流向Zn片
C．鹽橋中的Cl―移向ZnSO4溶液
D．一段時(shí)間后燒杯中c(Zn2+)、c(Cu2+)均減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)金屬腐蝕的敘述正確的是（　�。�
A．金屬化學(xué)腐蝕的實(shí)質(zhì)是M－ne－=Mn＋，電子直接由氧化劑提供
B．金屬在潮濕的空氣中腐蝕的實(shí)質(zhì)是M＋nH2O=M(OH)n＋n/2H2↑
C．金屬的化學(xué)腐蝕必須在酸性條件下進(jìn)行，以析出H2為主
D．在潮濕的強(qiáng)酸性環(huán)境下，金屬的電化學(xué)腐蝕主要以正極上析出H2為主

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有一種節(jié)能的氯堿工業(yè)新工藝，將電解池與燃料電池相組合，相關(guān)流程如圖所示(電極未標(biāo)出)：

回答下列有關(guān)問題：
（1）通入空氣的電極為                  (寫電極名稱)。燃料電池中陽離子的移動(dòng)方向                     (“從左向右”或“從右向左”)。
（2）電解池中產(chǎn)生20 mol Cl2，理論上燃料電池中消耗                     mol O2。
（3）a、b、c的大小關(guān)系為：                    。
（4）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池放電時(shí)正極反應(yīng)式是                                         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

被稱為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳。在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液�？偡磻�(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn＋2MnO2＋H2O＝Zn(OH)2＋Mn2O3，下列說法錯(cuò)誤的是（   ）
A．電池工作時(shí)，鋅失去電子
B．外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5 g
C．電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極
D．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2＋H2O＋2e－＝ Mn2O3＋2OH－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示，A、F為石墨電極，B、E為鐵片電極。按要求回答下列問題：

(1)打開K2，閉合K1，B為_______極，A的電極反應(yīng)為_____，最終可觀察到的現(xiàn)象是      。
(2)打開K1，閉合K2，E為_______極，檢驗(yàn)F極產(chǎn)生氣體的方法是                     。該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
(3)若往U型管中滴加酚酞，進(jìn)行(1)、(2)操作時(shí)，       極周圍能變紅（填A(yù)、B、E、或F）。
（4）若電源選用燃料電池，結(jié)構(gòu)如下圖，以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)（非水溶濟(jì)，能夠傳導(dǎo)CO32-），電池工作時(shí)電解質(zhì)組成保持穩(wěn)定，通入甲烷的電極為________極，請(qǐng)寫出正極反應(yīng)的方程式         ，若在標(biāo)況下消耗11.2L的甲烷，電解NaCl溶液產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量為        mol（假設(shè)燃料電池能量轉(zhuǎn)化率為75%）。

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