1．下列粒子在化學反應中既能顯示氧化性又能顯示還原性的是（　�。�
A．H+B．Cl-C．AlD．Fe2+

分析 如元素化合價處于中間價態(tài)，則反應中即可失去電子也可得到電子，可既被氧化也被還原，以此解答該題．

解答 解：Cl-、Al處于最低價態(tài)，只具有還原性，H+中H元素化合價處于最高價態(tài)，只具有氧化性，F(xiàn)e2+中Fe元素化合價為+2價，處于中間價態(tài)，則反應中即可失去電子也可得到電子，可既被氧化也被還原，
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意從元素化合價的角度認識物質(zhì)的性質(zhì)以及相關概念，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．有關物質(zhì)的量的計算是高中化學定量分析的基礎：
（1）200ml Fe2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+56g，溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是7.5mol/L
（2）同溫同壓下，容器A中HCl與容器B中NH3所含原子數(shù)相等，容器A與容器B的體積之比是2：1．
（3）實驗室制取Cl2的化學反應方程之一為：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑被氧化的鹽酸占反應鹽酸總量的$\frac{5}{8}$；當標準狀況下有11.2L氯氣生成時，該反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA
（4）已知下列兩個氧化還原反應：O2+4HI═2I2+2H2O及Na2S+I2═2NaI+S，則三種單質(zhì)的氧化性順序為O2＞I2＞S．
（5）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應的離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．有關電解質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．強電解質(zhì)的水溶液導電性要比弱電解質(zhì)的水溶液導電性強
B．SO2水溶液的導電性很好，所以 SO2是電解質(zhì)
C．液態(tài)的銅導電性很好，所以銅是電解質(zhì)
D．強電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-═H2O+CO32-
B．稀 H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．可以充分說明反應P（g）+Q（g）?R（g）+S（g）在恒溫下已達到平衡（　�。�
A．反應容器內(nèi)的壓強不隨時間改變
B．反應容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存
C．P的生成速率和S的生成速率相等
D．反應容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．對于反應3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O，下列說法正確的是（　�。�
A．硫是氧化劑，氫氧化鉀是還原劑
B．反應中每消耗96g的硫單質(zhì)共轉(zhuǎn)移6moL電子
C．還原劑與氧化劑質(zhì)量比是1：2
D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物分別為K2S和K2SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．為測定硫酸鈉和氯化鈉混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，甲乙兩同學都按下列實驗步驟進行實驗：稱量樣品a g→溶解加過量的試劑A→過濾得沉淀B→洗滌B→烘干B并稱量為b g→處理實驗數(shù)據(jù)并得出結(jié)果．
（1）實驗時，甲同學選用的A為AgNO3溶液，乙同學選用的試劑A為BaCl2溶液．試指出哪位同學選用的試劑不合理，為什么？（提示：Ag2SO4微溶）甲，除生成氯化銀沉淀外還會有硫酸銀沉淀，使實驗結(jié)果產(chǎn)生很大的誤差
（2）在合理操作下，如何檢驗加入的A是否過量？取加入A反應后的上層清液少量，加入到盛有稀硫酸的試管中，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明A已經(jīng)過量．
（3）怎樣檢驗沉淀B已洗凈？取最后一次洗滌濾液，向其中中滴加AgNO3溶液，若無沉淀說明洗滌干凈．
（4）過濾所需的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒．
（5）原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為（用字母表示）$\frac{142b}{233a}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．下面是九種有機化合物的轉(zhuǎn)化關系
　　　　
請回答下列問題：
（1）上述框圖中，①是取代反應，②是消去反應，④是加聚反應．（填反應類型）
（2）化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學方程式：．
（3）C2的結(jié)構(gòu)簡式；G的結(jié)構(gòu)簡式．F1和F2互為同分異構(gòu)體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．工業(yè)上利用含鎳廢料（鎳、鐵、鈣、鎂合金為主）制取草酸鎳（NiC2O4•2H2O），再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳．已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水．根據(jù)下列工藝流程示意圖回答問題．

（1）Ca的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）生產(chǎn)過程中多次進行過濾，玻璃棒在過濾操作中的一個作用是引流，下列實驗操作中玻璃棒起引流作用的是b （填選項字母）．
a．測定Na2CO3溶液的pH    
b．配制0.1mol/L的H2SO4溶液
c．加熱NaCl溶液制備NaCl晶體
d．驗證Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl固體反應吸熱
（3）加入H2O2發(fā)生的主要反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；加入Na2CO3溶液調(diào)  pH至4.0～4.5，其目的為促進鐵離子水解沉淀完全；加入NH4F后除掉的雜質(zhì)是Ca2+、Mg2+．
（4）草酸鎳（NiC2O4•2H2O）在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒三小時，制得Ni2O2，同時獲得混合氣體．無水草酸鎳受熱分解的化學方程式為2NiC2O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ni2O3+3CO↑+CO2↑．
（5）工業(yè)上還可在弱堿性條件下用ClO-把二價鎳氧化為三價鎳．ClO-氧化Ni（OH）2生成Ni2O3的離子方程式為ClO-+2Ni（OH）2═Cl-+Ni2O3+2H2O．

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