【題目】回答下列實(shí)驗(yàn)儀器和實(shí)驗(yàn)操作的有關(guān)問題。
(1)圖A中試管夾的作用是______________________。
(2)指出圖B中的錯(cuò)誤操作是____________________________________。
(3)圖C、D是某同學(xué)配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液時(shí),在稱量和量取兩個(gè)操作步驟中出現(xiàn)的情況:
①如圖C所示:在稱量氯化鈉的操作過程中,發(fā)現(xiàn)指針偏右,則繼續(xù)進(jìn)行的操作是______________,至天平平衡。
②如圖D所示,量取水時(shí),仰視讀數(shù),所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)______________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
【答案】夾持試管 將水注入濃硫酸中 向左盤添加氯化鈉 偏小
【解析】
(1)試管夾的作用:夾持試管;
(2)稀釋濃硫酸時(shí)一定是酸入水,并不斷攪拌;
(3)量取水時(shí),應(yīng)該是平視讀數(shù),否則會(huì)引起誤差。
(1)試管夾的作用:夾持試管,故答案為:夾持試管;
(2)稀釋濃硫酸應(yīng)將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入水中,同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌,不能將水注入濃硫酸中,故答案為:將水注入濃硫酸中;
(3)①如圖C所示:在稱量氯化鈉的操作過程中,發(fā)現(xiàn)指針偏右,說明右盤質(zhì)量大于左盤,則繼續(xù)進(jìn)行的操作是向左盤添加氯化鈉,故答案為:向左盤添加氯化鈉;
②量取水時(shí),仰視讀數(shù),量取的水體積偏大,溶液的質(zhì)量增大,則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,故答案為:偏小。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室配制 1mol/L 的 NaOH 溶液240mL,
(1)實(shí)驗(yàn)操作中用天平稱量________g NaOH 固體;
(2)容量瓶在使用前的操作是________________________
(3)若實(shí)驗(yàn)時(shí)遇到下列情況,所配溶液的濃度偏大的是_________。
①稱量氫氧化鈉固體的時(shí)間過長(zhǎng)。
②容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水。
③溶液未冷卻即轉(zhuǎn)入容量瓶。
④在轉(zhuǎn)移氫氧化鈉溶液后未洗滌燒杯。
⑤定容時(shí)俯視刻度線。
⑥搖勻后,發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線,又加水至刻度線。
(4)取配制的 1mol/L 的 NaOH 溶液10 mL,再稀釋成 100 m L,再?gòu)闹腥〕?/span> 10 mL,這 10 mL 溶液的物質(zhì)的量濃度為________。
(5)取配制的1mol/L 的 NaOH 溶液10 mL,加入足量的氧化鋁充分反應(yīng)(溶液體積保持不變),得到的溶液的濃度為_____________,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為研究某溶液中溶質(zhì)R的分解速率的影響因素,分別用三份不同初始濃度的R溶液在不同溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn),c(R)隨時(shí)間變化如圖。下列說法不正確的是( )
A. 25 ℃時(shí),在0~30 min內(nèi),R的分解平均速度為0.033 mol·L-1·min-1
B. 對(duì)比30 ℃和10 ℃曲線,在50 min時(shí),R的分解百分率相等
C. 對(duì)比30 ℃和25 ℃曲線,在0~50 min內(nèi),能說明R的分解平均速度隨溫度升高而增大
D. 對(duì)比30 ℃和10 ℃曲線,在同一時(shí)刻,能說明R的分解速率隨溫度升高而增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )
A. 23 g Na與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子
B. 1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個(gè)SO3分子
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L Cl2含NA個(gè)原子
D. 3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3O4,失去8NA個(gè)電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2→O2
(1)該反應(yīng)中的還原劑是____________。
(2)該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過程是______________→____________。
(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________。
(4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 。
(5)已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有還原性,它們?cè)谒嵝匀芤褐羞原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-,則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是( )
A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ |
B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI |
C.H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O |
D.2Fe3++2I-=2Fe2++I2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,X、Y在周期表中的相對(duì)位置如圖所示,Xn-、Ym+、Z+具有相同的電子層結(jié)構(gòu),W的最內(nèi)層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)。下列說法正確的是
A. 原子半徑:r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)
B. X形成的氧化物的種類最多為4種
C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:Z<Y
D. Y、Z、W對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物之間能夠兩兩相互反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室按如下裝置測(cè)定純堿(含少量NaC1)的純度。下列說法不正確的是
A. 滴入鹽酸前,應(yīng)將裝置中含有CO2的空氣排盡
B. 裝置①、④的作用是防止空氣中的CO2進(jìn)入裝置③
C. 必須在裝置②、③間添加盛有飽和 NaHCO3溶液的洗氣瓶
D. 反應(yīng)結(jié)束時(shí),應(yīng)再通入空氣將裝置②中CO2轉(zhuǎn)移到裝置③中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列是某興趣小組根據(jù)教材實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一個(gè)能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)觀察如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,分析實(shí)驗(yàn)原理,并判斷下列說法和做法,其中不科學(xué)的是( )
A. 甲為小蘇打,乙為純堿
B. 要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水,可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球
C. 加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁
D. 整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中都沒有發(fā)現(xiàn)A燒杯的澄清石灰水變渾濁
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng):Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知該反應(yīng)在25℃、80℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為5×104和2,下列說法正確的是( )
A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 80℃時(shí),測(cè)得某時(shí)刻N(yùn)i(CO)4(g)、CO(g)濃度均為0.5 mol/L,則此時(shí)v(正)<v(逆)
C. 恒溫恒壓下,向容器中再充入少量的Ar,上述平衡將正向移動(dòng)
D. 恒溫時(shí)將氣體體積縮小到原來的一半,達(dá)到新平衡時(shí)CO濃度將要減小
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