13．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有H-O鍵的數(shù)目為0.2NA
B．5.6g Fe與0.1molCl2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA
C．常溫下，lLpH=2的硫酸中由水電離出的H+的數(shù)目為0.01NA
D．3g乙酸和葡萄糖混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為0.1NA

分析 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水的狀態(tài)不是氣體；
B．0.1mol氯氣與鐵完全反應(yīng)最多轉(zhuǎn)移0.2mol電子；
C．硫酸抑制了水的電離，其溶液中氫氧根離子是水電離的；
D．乙酸和葡萄糖的最簡(jiǎn)式都是CH2，根據(jù)最簡(jiǎn)式計(jì)算．

解答 解：A．標(biāo)況下水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B．0.1molCl2與Fe完全反應(yīng)最多轉(zhuǎn)移0.2mol電子，充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，故B錯(cuò)誤；
C．pH=2的硫酸中氫離子濃度為0.1mol/L，硫酸溶液中的氫氧根離子是水電離的，水電離的氫離子濃度為1×10-12mol/L，1L該溶液中水電離的氫離子的物質(zhì)的量為1×10-12mol，由水電離出的H+的數(shù)目為1×10-12NA，故C錯(cuò)誤；
D．甲醛、乙酸與葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式相同，都是CH2O，3gCH2O的物質(zhì)的量為：$\frac{3g}{30g/mol}$=0.1mol，0.1molCH2O完全燃燒消耗0.1mol氧氣，消耗的氧分子數(shù)為0.1NA，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關(guān)鍵，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列制取硝酸銅的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，能體現(xiàn)“經(jīng)濟(jì)、高效、環(huán)�！本竦淖罴逊桨甘牵ā　。�
A．銅與濃硝酸反應(yīng)
B．銅片和稀硝酸共熱反應(yīng)
C．先灼燒廢銅屑生成氧化銅，然后再用稀硝酸溶解
D．適當(dāng)溫度下，使銅片在持續(xù)通入空氣的硝酸中溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列敘述中能肯定說(shuō)明金屬A比金屬B的活潑性強(qiáng)的是（　�。�
A．A、B同時(shí)作原電池的電極時(shí)，A的質(zhì)量增加
B．A原子電子層數(shù)比B原子電子層數(shù)多
C．1molA從酸中置換出H2比1molB從酸中置換出H2多
D．常溫時(shí)，A能從稀酸溶液中置換出氫，而B(niǎo)不能與稀酸溶液發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．化肥（NH4）2SO4中會(huì)含有N4H4（SO4）2，該物質(zhì)在水中電離出SO42-和N4H44+，N4H44+遇到堿性溶液會(huì)生成一種形似白磷（P4）的N4分子． N、O、S中第一電離能由大到小排序?yàn)镹＞O＞S，N4比P4的沸點(diǎn)低，原因?yàn)镻4的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生
B．碳不完全燃燒屬于吸熱反應(yīng)
C．Cu、Zn、稀硫酸組成的原電池中，Zn是負(fù)極
D．組成原電池的兩極一定是不同的金屬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　　）
A．過(guò)氧化鈉的電子式：B．F-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．中子數(shù)為20的氯原子${\;}_{17}^{20}$ClD．NH3的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某鹵代烷烴C5H11Cl發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，可以得到兩種烯烴，則該鹵代烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為（　�。�
A．CH3CH2CH2CH2ClB．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．常溫下氨氣能被氯氣氧化生成N2，化工廠常用此法檢驗(yàn)管道是否泄漏氯氣．某探究小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)氨氣與氯氣反應(yīng)進(jìn)行了探究，回答下列問(wèn)題．
Ⅰ．氨氣的制備

（1）氨氣的發(fā)生裝置可以選擇圖中的A或B（填大寫字母），反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O或 NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（2）欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，按氣流方向?qū)懗銎浣涌诘倪B接順序：發(fā)生裝置管口→d→c→f→e→（d→c→）i（填小寫字母）．
Ⅱ．氯氣與氨氣的反應(yīng)
室溫下，用收集到的氨氣按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)前k1、k2關(guān)閉）．

（3）打開(kāi)k1，緩緩?fù)苿?dòng)注射器活塞，向試管中注入約3倍于氯氣體積的氨氣，關(guān)閉k1，恢復(fù)室溫．試管中可觀察到的現(xiàn)象是生成白煙，而后凝結(jié)在試管內(nèi)壁，試管內(nèi)黃綠色氣體顏色逐漸變淺至褪去．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3C12+8NH3=6NH4Cl+N2或分開(kāi)寫：3C12+2NH3=6HCl+N2、HCl+NH3=NH4Cl．
（4）再打開(kāi)k2，可觀察到的現(xiàn)象是燒杯中的水倒流進(jìn)入試管中．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

15．物質(zhì)W、X、Y、Z的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中X、W是單質(zhì)，Y、Z是化合物．
（1）若X為碳、W為氫氣，該反應(yīng)在工業(yè)上可用來(lái)生產(chǎn)水煤氣．
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是C（s）+H2O（g） $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CO（g）+H2（g）．
②W、X、Y、Z中常用作冶煉金屬的還原劑的有c（填序號(hào)）種．
a．1       b．2      c．3     d．4
（2）若X、W是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)．Y是紅棕色固體，常用作紅色油漆和涂料．
該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．

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