Question

14．已知：
（1）C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol^-1
（2）H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.8kJ•mol^-1
（3）CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-870.3kJ•mol^-1
根據(jù)以上方程式可以計算出2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）的反應(yīng)熱為（　　）

• A． +244.1 kJ•mol^-1
• B． -488.3 kJ•mol^-1
• C． -996.6 kJ•mol^-1
• D． +996.6 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 由蓋斯定律可知2×（1）+2×（2）-（3）得：2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l），則△H=2△H₁+2△H₂-△H₃，帶入數(shù)據(jù)進行計算．

解答 解：已知（1）C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol^-1
（2）H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.8kJ•mol^-1
（3）CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-870.3kJ•mol^-1
將方程式2×（1）+2×（2）-（3）得：2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l），
則△H=2△H₁+2△H₂-△H₃=2（-393.5kJ/mol）+2（-285.8KJ/mol）-（-870.3KJ/mol）=-488.3kJ/mol，
故選B．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量，側(cè)重于蓋斯定律的運用，注意把握蓋斯定律的原理以及計算方法，難度不大．