【題目】下列電離方程式書寫正確的是（　�。�
A.NaHCO3═Na++H++CO32﹣
B.NaHSO4═Na++H++SO42﹣
C.Fe2（SO4）3═Fe3++SO42﹣
D.NH3H2O═NH4++OH﹣

【答案】B
【解析】A項，NaHCO3為強電解質(zhì)，碳酸氫根離子為弱酸的酸根離子，不能拆寫，所以電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-，故A不符合題意；
B項，NaHSO4在溶液中電離生成Na+、H+和SO42-，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-，故B符合題意；
C項，F(xiàn)e2(SO4)3是強電解質(zhì)，在溶液中電離生成Fe3+和SO42﹣，電離方程式為：Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42﹣，故C不符合題意；
D項，NH3H2O是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離生成NH4+和OH﹣，電離方程式為：NH3H2O NH4++OH﹣，故D不符合題意。

所以答案是：B

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生設計了三種制備方案：①用KI晶體與濃硫酸反應制HI�、谟脻舛染鶠�0.1 mol·L－1的氯化鐵和氫氧化鈉混合制備氫氧化鐵膠體�、塾眉儔A和石灰水制燒堿，可用的方案是（　�。�

A.①B.③

C.②③D.全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Y元素最高正價與負價的絕對值之差為4，Y元素與M元素可形成離子化合物，該物質(zhì)能溶于水并在水中電離出電子層結構相同的離子，該化合物是（ ）
A.硫化鉀
B.硫化鈉
C.氯化鈉
D.氧化鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類
（1）下圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是。

（2）以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表②③⑥的后面。

物質(zhì)類別

酸

堿

鹽

氧化物

化學
式

①HCl
②

③
④Ba(OH)2

⑤Na2CO3
⑥

⑦CO2
⑧Na2O


（3）寫出⑦轉化為⑤的化學方程式。
（4）實驗室制備⑦常用和反應，檢驗該氣體的方法是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知HClO的酸性比H2CO3弱，下列反應Cl2+H2OHCl+HClO達到平衡后，要使平衡體系中HClO的濃度增大，應采取的方法是（ ）
A.加入石灰石
B.光照
C.加入固體NaOH
D.加水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，在pH=11的某溶液中，由水電離的c（OH﹣）為（ ）
①1.0×10﹣7 molL﹣1 ②1.0×10﹣6 molL﹣1
③1.0×10﹣3 molL﹣1 ④1.0×10﹣11 molL﹣1 ．
A.③
B.④
C.①或③
D.③或④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同物質(zhì)的量的Na2O2和Na2O的比較中，不正確的是

A．兩種物質(zhì)所含原子個數(shù)之比為4∶3

B．兩種物質(zhì)與足量的水反應后所得溶液的體積相等，溶液的濃度不相等

C．兩種物質(zhì)與足量的CO2反應，消耗氣體的質(zhì)量比為1∶1

D．兩種物質(zhì)中陽離子的物質(zhì)的量之比為1∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素原子序數(shù)依次增大．化合物甲由X、Z、Q三種元素組成，常溫下0.1mol/L甲溶液的pH=13．工業(yè)上常用電解飽和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R兩種元素組成；請回答以下問題：
（1）Q的原子結構示意圖為 ．
（2）Y元素的單質(zhì)能發(fā)生如圖所示的轉化，則Y元素為（用元素符號表示）．在甲溶液中通入足量YZ2氣體，所得溶液呈堿性，原因是（用離子方程式和必要的文字說明）．
（3）W的單質(zhì)既能與甲溶液反應，又能與乙溶液反應． ①常溫下，將W的單質(zhì)和甲溶液混合，發(fā)生反應的離子方程式為： ．
②Q、W兩種元素金屬性的強弱為QW（填“＜”、“＞”）；
下列表述中證明這一事實的是 ．
a．Q的單質(zhì)的熔點比W單質(zhì)低
b．Q的最高價氧化物的水化物的堿性比W的最高價氧化物的水化物的堿性強
c．W的原子序數(shù)大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關實驗任務。
[實驗目的]制取乙酸乙酯
[實驗原理]甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯。
（1）[裝置設計]甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置：

請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，較合理的是(選填“甲”或“乙”)。丙同學將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是。
（2）[實驗步驟]
Ⅰ.按丙同學選擇的裝置組裝儀器，在試管中先加入3 mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2 mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2 mL冰醋酸；
Ⅱ.將試管固定在鐵架臺上；
Ⅲ.在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液；
Ⅳ.用酒精燈對試管①加熱；
Ⅴ.當觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。
[問題討論]
步驟Ⅰ安裝好實驗裝置，加入樣品前還應檢查
。
（3）寫出試管①中發(fā)生反應的化學方程式： (注明反應條件)。
（4）試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是。
（5）從試管②中分離出乙酸乙酯的實驗操作是
。

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