Question

【題目】按要求填空：

（1）還原鐵粉與高溫水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________；

（2）除去Mg粉中的Al粉的試劑是__________ ，反應(yīng)的離子方程式為：____________；

（3）高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有強氧化性，可對自來水進行消毒、凈化。高鐵酸鈉可用氫氧化鐵和次氯酸鈉在堿性介質(zhì)中反應(yīng)得到，請補充并配平下面離子方程式。

____Fe(OH)3 +____ClO－+____OH－ =__FeO42－＋___Cl－+__（_______）

（4）在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化劑是________________；還原劑是_______________；當有11molP參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________；1molCuSO4能氧化的P原子的數(shù)目為_____________。

Answer 1

【答案】3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑ NaOH溶液 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 2 3 4 2 3 5 H2O P、CuSO4 P 30mol 0.2NA(1.204×1023)

【解析】

（1）還原鐵粉與高溫水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；

（2）Mg與酸反應(yīng)， Al粉既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)；

（3）根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、元素守恒配平離子方程式；

（4）11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，P元素的化合價由0降低為-3價，這樣的P原子是5mol，還有P元素的化合價由0升高為+5價，這樣的P原子是6mol，Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的概念以及電子守恒知識來解答。

（1）還原鐵粉與高溫水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)方程式是3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑；

（2）Mg與酸反應(yīng)， Al粉既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，所以用氫氧化鈉溶液除去Mg粉中的Al粉，鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（3）氫氧化鐵和次氯酸鈉在堿性介質(zhì)中反應(yīng)得到高鐵酸鈉，鐵元素化合價由+3升高為+6，氯元素化合價由+1降低為0，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、元素守恒，離子方程式為2Fe(OH)3 +3ClO－+4OH－ =2FeO42－＋3Cl－+5 H2O；

（4）在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，部分P原子的化合價由0降低為-3價， Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，氧化劑是P、CuSO4；部分P元素的化合價由0升高為+5價，還原劑是P；P元素的化合價由0降低為-3價，這樣的P原子是5mol，還有P元素的化合價由0升高為+5價，這樣的P原子是6mol，Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，當有11molP參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為30mol；Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，P元素的化合價由0升高為+5價，所以1molCuSO4能氧化的0.2molP原子，氧化P原子的數(shù)目為0.2NA(或1.204×1023）。