14．下列有關實驗誤差分析中，不正確的是（　�。�
A．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小
B．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏大
C．用濕潤的pH試紙測溶液的pH，測定值一定有誤差
D．測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測中和熱的值偏小

分析 A、滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，氣體占據(jù)液體應占有的體積；
B、定容時俯視刻度線，導致所配溶液的體積偏小，結(jié)合c=$\frac{n}{V}$判斷；
C、濕潤的pH值試紙可以稀釋溶液；
D、測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，導致熱量損失過大．

解答 解：A、滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，氣體占據(jù)液體應占有的體積，會導致所測溶液體積偏小，故A正確；
B、定容時俯視刻度線，導致所配溶液的體積偏小，結(jié)合c=$\frac{n}{V}$可知，所配溶液的濃度偏大，故B正確；
C、若溶液為中性，經(jīng)蒸餾水潤濕后，所測pH不變，故C錯誤；
D、測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，導致熱量損失過大，所測溫度偏小，中和熱的值偏小，故D正確；
故選C．

點評 本題考查實驗基本操作、誤差分析等，難度中等，理解實驗進行的原理是解題的關鍵，注實驗基本操作的掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．Cu（0H）2溶于氨水：Cu（0H）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++20H-
B．足量的SO2通入Ca（C10）2溶液：Ca2++2C10-+S02═CaS04↓+2C1-
C．H2S04溶液與Ba（0H）2溶液反應：Ba2++0H-+H++S0${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+H20
D．NaHC03溶液與過量澄清石灰水反應：2HC0${\;}_{3}^{-}$+Ca2++20H-═CaC03↓+CO${\;}_{3}^{2-}$+2H20

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高一上第一次質(zhì)檢化學卷（解析版） 題型：選擇題

有一在空氣中暴露過的NaOH固體，經(jīng)分析知其含H2O7.65%，含Na2CO3 4.32%，其余是NaOH。若將ag樣品放入bmL1mol/L的鹽酸，使其充分作用后，殘留酸用25.52mLcmol/L的NaOH溶液恰好中和完全。則蒸發(fā)所得溶液，得到固體質(zhì)量的表達式中（單位為克）

A．應含有a B．只含有b C．比含有c D．一定有a、b、c

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．甲同學通過測定該反應發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學反應速率的影響．設計實驗如下（所取溶液體積均為10mL）：
實驗編號實驗溫度/℃c（Na2S2O3）/mol•L-1c（H2SO4）/mol•L-1
①250.10.1
②250.10.2
③500.20.1
④500.10.1
（1）其他條件不變時：探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇①④（填實驗編號）．
（2）Na2S2O3和H2SO4反應的化學方程式為Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．乙同學在實驗室用Na2S2O3標液測量廢水Ba2+的濃度，過程如下：（已知：2S2O32一+I2=S4O62-+2I-）
取廢水25.0mL$→_{過濾}^{足量K_{2}CrO_{4}溶液}$BaCrO4固體$→_{稀HCl}^{過量HI}$I2、Cr3+、Ba2+、Cl-$\stackrel{Na_{2}S_{2}O_{3}}{→}$終點
（3）寫出BaCrO4沉淀與過量HI、HCl溶液反應的離子方程式2BaCrO4+6I-+16H+=3I2+2Cr3++2Ba2++8H2O；
（4）以淀粉為指示劑，則到達滴定終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴溶液，錐形瓶內(nèi)溶液有藍色變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)不復原；
（5）若標液Na2S2O3的濃度0.0030mol•L-1，消耗該Na2S2O3溶液體積如圖，則廢水Ba2+的濃度為0.0011mol/L（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．酸性KMnO4溶液能與草酸（H2C2O4）溶液反應．某探究小組利用反應過程中溶液紫色消失快慢的方法來研究影響反應速率的因素．
Ⅰ．實驗前首先用濃度為0.1000mol•L-1酸性KMnO4標準溶液滴定未知濃度的草酸．
（1）寫出滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（2）滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是A．

（3）若配制酸性KMnO4標準溶液時，俯視容量瓶的刻度線，會使測得的草酸溶液濃度偏低（填“偏高”、“偏低”、或“不變”）．
Ⅱ．通過滴定實驗得到草酸溶液的濃度為0.2000mol•L-1．用該草酸溶液按下表進行后續(xù)實驗（每次實驗草酸溶液的用量均為8mL）．
實驗編號溫度（℃）催化劑用量（g）酸性高錳酸鉀溶液實驗目的
a．實驗1和2是…．
b．實驗1 和3 探究反應物濃度對該反應速率的影響；
c．實驗1 和4探究催化劑對該反應速率的影響．
體積（mL）濃度
（mol•L-1）
1 250.540.1000
2500.540.1000
3250.540.0100
425040.1000
（4）表中實驗目的a的內(nèi)容是探究不同溫度對反應速率的影響
（5）該小組同學對實驗1和3分別進行了三次實驗，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：
實驗編號溶液褪色所需時間（min）
第1 次第2 次第3 次
114.013.011.0
36.56.76.8
分析上述數(shù)據(jù)后得出“當其它條件相同時，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時間就越短，即反應速率就越快”的結(jié)論．某同學認為該小組“探究反應物濃度對速率影響”的實驗方案設計中存在問題，從而得到了錯誤的實驗結(jié)論，請簡述改進的實驗方案其它條件相同時，利用等量且少量的高錳酸鉀與等體積不同濃度的足量草酸溶液反應，測量溶液褪色時間．
（6）該實驗中使用的催化劑應選擇MnSO4并非MnCl2，原因為2MnO4-+10Cl-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O（離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．硫代硫酸鈉俗稱保險粉，又名“大蘇打”．可用于照相業(yè)作定影劑、紙漿漂白作脫氯劑，也可用于氰化物、砷、汞、鉛、鉍、碘等中毒的治療，也是一種常用的實驗試劑．
I．已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O，某研究小組依據(jù)該反應探究外界條件對反應速率的影響，設計實驗如下：
實驗
編號		實驗溫度
/℃		Na2S2O3H2SO4蒸餾水體積
/mL
體積/mL濃度/mol•L-1體積/mL濃度/mol•L-1
①25100.1100.10
②2550.1100.15
③2550.2100.25
④5050.1100.15
⑤50100.250.25
下列有關說法正確的是AD
A．實驗①和②究其他條件不變時Na2S2O3濃度對相關反應速率的影響
B．實驗①和③溶液變渾濁的時間相同
C．其他條件不變時，探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗③和⑤
D．該同學在實驗中采用的研究方法是實驗比較法．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個過程：
①在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的部分催化氧化，所發(fā)生反應為：
2SO2+2nCu+（n+1）O2+（2-2n）H2O=2nCuSO4+（2-2n）H2SO4
從環(huán)境保護的角度看，催化脫硫的意義為減少酸雨的發(fā)生．
②利用如圖所示電化學裝置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生．寫出裝置內(nèi)所發(fā)生反應的總的離子方程式：SO2+2H2O+Cu2+$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4H++SO42-+Cu．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．我國科學家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例來確定“北京人”年齡，這種測量方法叫鋁鈹測年法．關于26Al和10Be的說法不正確的是（　　）
A．10Be和9Be是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的不同原子
B．10Be的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多
C．5.2g 26Al3+中所含的電子數(shù)約為6.02×1024
D．26Al和26Mg的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均不相同，中子數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在H2S和SO2的反應中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為（　�。�
A．3：2B．2：1C．1：1D．3：13

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