Question

6．一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個過程：
①在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO₂的部分催化氧化，所發(fā)生反應(yīng)為：
2SO₂+2nCu+（n+1）O₂+（2-2n）H₂O=2nCuSO₄+（2-2n）H₂SO₄
從環(huán)境保護的角度看，催化脫硫的意義為減少酸雨的發(fā)生．
②利用如圖所示電化學(xué)裝置吸收另一部分SO₂，并完成Cu的再生．寫出裝置內(nèi)所發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式：SO₂+2H₂O+Cu²⁺$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4H⁺+SO₄^2-+Cu．

Answer 1

分析 ①二氧化硫是一種有毒的氣體，排放到空氣中可引起酸雨的發(fā)生，對環(huán)境和人類健康有害，脫硫可以防止酸雨的發(fā)生；
②利用電解原理將二氧化硫轉(zhuǎn)化成硫酸吸收，先寫出兩個電極上上發(fā)生的電極反應(yīng)式，加和就可得到總的離子方程式．

解答 解：①二氧化硫是一種有毒的氣體，能和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸被氧化成硫酸，脫硫可以減少二氧化硫的排放量，所以從環(huán)境保護的角度看，催化脫硫的意義為減少酸雨的發(fā)生；
故答案為：減少酸雨的發(fā)生；
②分析圖中電解裝置，可知左邊石墨是電解池的陽極，右邊是陰極；陽極放電的物質(zhì)二氧化硫，失去電子生成硫酸根離子，電極反應(yīng)式：SO₂-2e^-+2H₂O=SO₄^2-+2H⁺；陰極放電的物質(zhì)時銅離子，得到電子被還原成單質(zhì)銅，電極反應(yīng)式：Cu²⁺+2e^-=Cu；將上述兩電極的電極反應(yīng)式得：SO₂+2H₂O+Cu²⁺$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4H⁺+SO₄^2-+Cu，
故答案為：SO₂+2H₂O+Cu²⁺$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4H⁺+SO₄^2-+Cu．

點評 本題考查了二氧化硫的污染和治理，電解原理，題目綜合性強，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的掌握．