16．下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．元素周期表，一共18個(gè)縱行，而元素種類(lèi)最多的族，在第3縱行
B．無(wú)論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度，都能使反應(yīng)速率加快
C．假設(shè)石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，需要吸收能量，則說(shuō)明石墨比金剛石更穩(wěn)定
D．非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性也一定越強(qiáng)

分析 A、由左到右按原順序編為18縱行．如堿金屬為第1縱行，稀有氣體為第18縱行，第3列含錒系和鑭系以此來(lái)解答；
B、溫度越高反應(yīng)速率越快；
C、能量越高越不穩(wěn)定；
D、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物．

解答 解：A、由左到右按原順序編為18縱行．如堿金屬為第1縱行，稀有氣體為第18縱行，第3列含錒系和鑭系，含元素的種類(lèi)最多，故A正確；
B、溫度越高反應(yīng)速率越快，所以無(wú)論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度，都能使反應(yīng)速率加快，故B正確；
C、假設(shè)石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，需要吸收能量，說(shuō)明金剛石能量高，則說(shuō)明石墨比金剛石更穩(wěn)定，故C正確；
D、非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性也一定越強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、周期表的結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意原子結(jié)構(gòu)與元素的位置，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于煤、石油和天然氣及其相關(guān)產(chǎn)品的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．液化天然氣（LNG）和罐裝液化石油氣（LPG）主要成分都屬于烴類(lèi)
B．煤經(jīng)過(guò)干餾可以得到焦炭和煤焦油等產(chǎn)品，分餾煤焦油可以獲得多種芳香烴
C．石油裂化的主要目的是提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量
D．石油的分餾、煤的液化、煤的氣化屬于物理變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中Y元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．
XY
ZW
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HClO4；
（2）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的化合物是NH3．H2O或NH3（寫(xiě)化學(xué)式）；
（3）X、Y、Z、W形成的簡(jiǎn)單陰離子半徑大小順序?yàn)镾2-＞Cl-＞N3-＞O2-（用離子符號(hào)填空）；證明W的非金屬性比強(qiáng)Z的最簡(jiǎn)單方法是H2S+Cl2=S+2HCl（用化學(xué)方程式填空）；
（4）Z的低價(jià)氧化物通入W的單質(zhì)形成的水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
（5）Z的低價(jià)氧化物能與Y的單質(zhì)在一定體積的密閉容器反應(yīng)，該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)（填“可逆反應(yīng)”或“非可逆反應(yīng)”），反應(yīng)速率與時(shí)間關(guān)系如圖所示，t1到t2反應(yīng)速率逐漸加快的原因是濃度變化不明顯，反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快，在t3（填“t1”“t2”或“t3”）時(shí)達(dá)到平衡；對(duì)該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是AC．
A．Y的單質(zhì)是氧化劑
B．混合氣體的密度不再改變，可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．Z的低價(jià)氧化物能使品紅褪色
D．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)停止
（6）將一定量的W單質(zhì)通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaW、NaWO、NaWO3共存體系，則消耗的W單質(zhì)的物質(zhì)的量為0.15mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列混合物適合用過(guò)濾的方法進(jìn)行分離的是（　�。�
A．糖中混有少量食鹽B．氯化鈉中混有少量泥沙
C．食鹽中混有少量硝酸鉀D．水中混有酒精

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位．
（1）NH3的電子式為．
（2）實(shí)驗(yàn)室中制取氨氣的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑，生成的氣體可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒來(lái)檢驗(yàn)，將產(chǎn)物溶于水，溶液呈酸性，用離子方程式表示原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+；溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；．
（3）欲快速制取氨氣，可將濃氨水滴入固體氫氧化鈉中，其裝置如右圖，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)從化學(xué)平衡的角度解釋?zhuān)篘H3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-，NaOH溶于水發(fā)生電離，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度增大，平衡向生成氨氣的方向移動(dòng)，氨氣逸出．
（4）將SO2氣體通入氯化鋇溶液，未見(jiàn)有沉淀生成，繼續(xù)通入NH3，則出現(xiàn)白色沉淀，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式2NH3+SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2NH4+；若將SO2氣體通入酸化的硝酸鋇溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，用離子方程式加以說(shuō)明3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
（5）氨和肼（N2H4）是氮的兩種常見(jiàn)化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用．
肼--空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O．
（6）氮氧化物的排放會(huì)對(duì)空氣造成污染，利用氧化法除去煙氣中的氮氧化物．
首先向氮氧化物中補(bǔ)充氧氣，然后將混合氣體通入石灰乳中，使之轉(zhuǎn)化為硝酸鈣．
已知某氮氧化物由NO和NO2組成，且n（NO）：n（NO2）=1：3．
寫(xiě)出氧化吸收法除去氮氧化物的化學(xué)方程式3O2+2NO+6NO2+4Ca（OH）2=4Ca（NO3）2+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．有下列各組微�；蛭镔|(zhì)：
A、O2和O3     B、${\;}_6^{12}$C和${\;}_6^{13}$C     C、CH4和CH3CH2CH3     D、金剛石與石墨
E、氕、氘與氚   F、正丁烷和異丁烷  G、16O、17O和18O   H、CH2ClCH3和CH3CH2Cl
I、和       J、和
（1）B、E、G組兩種微粒互為同位素；  
（2）A、D組兩種物質(zhì)互為同素異形體；
（3）C、I組兩種物質(zhì)屬于同系物；  
（4）F、J組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；
（5）H組表示的是同一物質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是一種重要的氧化劑，可以檢驗(yàn)司機(jī)是否酒后駕駛．
2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr（H2O）6]3++3CH3COOH
（1）鉻原子核外有6個(gè)未成對(duì)電子，Cr3+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3．
（2）CH3COOH中C原子軌道雜化類(lèi)型為sp3雜化、sp2雜化．
（3）CH3CH2OH與H2O可以任意比例互溶，是因?yàn)镠2O與乙醇分子間形成氫鍵，都為極性分子．
（4）C、O位于周期表中第二周期，請(qǐng)比較兩者第一電離能大�。篊＜O（填“＜”或“＞”）
（5）Cr和Ca可以形成一種具有特殊導(dǎo)電性的復(fù)合氧化物，晶胞如圖所示．該晶體的化學(xué)式為CaCrO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各組既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．乙烯和2-丁烯B．苯和乙炔
C．1-氯丙烷和2-氯丙烷D．異丁烷和正戊烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

6．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞E＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族．C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，且D為金屬．試回答：
（1）C的元素名稱(chēng)為硅．
（2）在五種元素中，能形成的最簡(jiǎn)單的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是H2O＞NH3＞CH4＞SiH4 （用具體的分子式表示）．
（3）A與B形成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式是O=C=O，B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式是．
（4）請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)由以上5種元素中部分元素形成的物質(zhì)，發(fā)生置換反應(yīng)方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO↑+Si．

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