Question

8．重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）是一種重要的氧化劑，可以檢驗(yàn)司機(jī)是否酒后駕駛．
2Cr₂O₇^2-+3CH₃CH₂OH+16H⁺+13H₂O→4[Cr（H₂O）₆]³⁺+3CH₃COOH
（1）鉻原子核外有6個(gè)未成對(duì)電子，Cr³⁺基態(tài)核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³．
（2）CH₃COOH中C原子軌道雜化類型為sp³雜化、sp²雜化．
（3）CH₃CH₂OH與H₂O可以任意比例互溶，是因?yàn)镠₂O與乙醇分子間形成氫鍵，都為極性分子．
（4）C、O位于周期表中第二周期，請(qǐng)比較兩者第一電離能大�。篊＜O（填“＜”或“＞”）
（5）Cr和Ca可以形成一種具有特殊導(dǎo)電性的復(fù)合氧化物，晶胞如圖所示．該晶體的化學(xué)式為CaCrO₃．

Answer 1

分析 （1）鉻原子核外有24個(gè)電子，核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，據(jù)此判斷未成對(duì)電子；Cr原子失去最外層1個(gè)電子和3d軌道上的2個(gè)電子形成Cr³⁺；
（2）CH₃COOH中C原子分別形成4個(gè)、3個(gè)δ鍵，沒有孤對(duì)電子；
（3）H₂O與CH₃CH₃OH都含有氫鍵，且都為極性分子；
（4）同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；
（5）利用均攤法計(jì)算該物質(zhì)的化學(xué)式．

解答 解：（1）鉻原子核外有24個(gè)電子，核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，所以未成對(duì)的電子數(shù)目為6個(gè)；Cr原子失去最外層1個(gè)電子和3d軌道上的2個(gè)電子形成Cr³⁺，該離子核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³；
故答案為：6；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³；
（2）CH₃COOH中C原子分別形成4個(gè)、3個(gè)δ鍵，沒有孤對(duì)電子，分別為sp³雜化、sp²雜化；
故答案為：sp³雜化、sp²雜化；
（3）H₂O與CH₃CH₂OH都含有氫鍵，且都為極性分子，二者任意比例互溶；
故答案為：H₂O與乙醇分子間形成氫鍵，都為極性分子；
（4）C、O元素處于同一周期且原子序數(shù)逐漸增大，所以第一電離能大小為：O＞C；
故答案為：＜；
（5）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖和均攤法可知，晶胞中O原子數(shù)為$\frac{1}{2}$×6=3，Ca原子數(shù)為$\frac{1}{8}$×8=1，Cr原子數(shù)為1，則化學(xué)式為CaCrO₃；
故答案為：CaCrO₃．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，題目難度較大，涉及第一電離能的判斷、電子排布式、雜化類型的判斷、晶胞的計(jì)算等，注意利用均攤法計(jì)算晶胞的構(gòu)成．