10．下列說法正確的是（　�。�
A．分子式為C2H4Cl2的物質(zhì)一定是純凈物
B．分子組成符合CnH2n+2的烴一定是烷烴
C．正戊烷分子中所有碳原子均在一條直線上
D．碳?xì)湓觽�(gè)數(shù)比為1：3的烴有2種

分析 A．純凈物是由同一種物質(zhì)組成，根據(jù)分子式是否存在同分異構(gòu)體進(jìn)行解答；
B．烷烴屬于飽和烴，是相同碳原子中含氫原子最多的烴；
C．根據(jù)甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)判斷正戊烷的結(jié)構(gòu)；
D．碳?xì)湓觽�(gè)數(shù)比為1：3的烴為C2H6．

解答 解：A．C2H4Cl2中2個(gè)氯原子可以連接在同一碳原子上，為1，1-二氯乙烷，每個(gè)碳原子分別連接1個(gè)氯原子，為1，2-二氯乙烷，不能表示純凈物，故A錯(cuò)誤；
B．分子組成符合CnH2n+2的烴中，所有的化學(xué)鍵都是單鍵，含氫量達(dá)到最大，一定屬于烷烴，故B正確；
C．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，正戊烷分子中存在與甲烷相似的四面體結(jié)構(gòu)，導(dǎo)致所有原子不可能在一條直線上，故C錯(cuò)誤；
D．碳?xì)湓觽�(gè)數(shù)比為1：3的烴為C2H6，只有一種，不存在同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查烷烴的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，難度不大，注意根據(jù)甲烷的結(jié)構(gòu)判斷正戊烷的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．元素X 位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2．元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子．元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍．
（1）在Y的氫化物（H2Y）分子中，Y原子軌道的雜化類型是sp3雜化．
（2）Z的氫化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是水分子與乙醇分子之間形成氫鍵．
（3）Y與Z可形成YZ42-
①YZ42-的空間構(gòu)型為正四面體（用文字描述）．
②寫出一種與YZ42-互為等電子體的分子的化學(xué)式：CCl4或SiCl4．
（4）X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為16NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知在容積為10L固定的密閉容器中充入4molNH3和5molO2發(fā)生如下反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），5s后，達(dá)到平衡并生成1molNO時(shí)：
（1）用H2O表示反應(yīng)速率為0.03mol/（L•s），O2的轉(zhuǎn)化率為25%．
（2）下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD；
A．容器中氣體總質(zhì)量不變          B．c（O2）不變
C．5υ（O2）正=4υ（NO） 逆             D．體系壓強(qiáng)不變
（3）向該容器中加入正催化劑，則反應(yīng)速率增大（選填“增大”、“減小”、“不變”，下同），降低容器的溫度則反應(yīng)速率減小，通入Ar，則反應(yīng)速率不變．
（4）若反應(yīng)在絕熱密閉系統(tǒng)中進(jìn)行時(shí)，其余條件不變，反應(yīng)速率是先增大后減小，其原因是C．
A．反應(yīng)體系溫度先升高后降低，所以反應(yīng)速率是先增大后減小
B．反應(yīng)物濃度先升高后降低，所以反應(yīng)速率先增大后減小
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在反應(yīng)開始階段，主要受體系溫度升高的影響，反應(yīng)速率增大；在反應(yīng)后階段，主要受濃度減小因素的影響，反應(yīng)速率減慢
（5）已知對(duì)于可逆化學(xué)反應(yīng) aA+bB?cC+dD在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=$\frac{{c}^{c}（C）{c}^ksrbtoj（D）}{{c}^{a}（A）{c}^（B）}$，則該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K表達(dá)式$\frac{（0．{1}^{4}×0.1{5}^{6}）}{（0．{3}^{4×}0.37{5}^{5}）}$（用數(shù)據(jù)表達(dá)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．0.2mol某烴A在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1.2mol．
（1）烴A的分子式為C6H12．
（2）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）若烴A能使溴水褪色，且所有碳原子都在同一平面內(nèi)，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2C=C（CH3）2．
（4）若某物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：
它的同分異構(gòu)體中不能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的共有6 種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜只有兩組峰，且峰面積比為3：1的為（CH3）3C-O-CH3（寫結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表：
元素代號(hào)XYZW
原子半徑/pm1601437066
主要化合價(jià)+2+3+5、+3、-3-2
下列敘述正確的是（　　）
A．X、Y元素的金屬性  X＜Y
B．W的氫化物比同族其它元素的氫化物穩(wěn)定，是因?yàn)閃的氫化物中存在氫鍵
C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
D．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．恒溫恒容下2mol A氣體和2mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．2min 時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.2mol B，并測得C的濃度為1.2mol/L．
（1）從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，A的轉(zhuǎn)化率為80%．
（2）x=3．
（3）下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是BC（填各項(xiàng)代號(hào)）
A．壓強(qiáng)不再變化         B．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
C．氣體密度不再變化     D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．隨著世界糧食需求量的增長，農(nóng)業(yè)對(duì)化學(xué)肥料的需求量越來越大，其中氮肥是需求量最大的一種化肥．而氨的合成為氮肥的生產(chǎn)工業(yè)奠定了基礎(chǔ)，其原理為：N2+3H2?2NH3
（1）在N2+3H2?2NH3的反應(yīng)中，一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了0.9mol•L-1．用N2表示其反應(yīng)速率為0.15mol•L-1•s-1，則所經(jīng)過的時(shí)間為3s；
（2）下列4個(gè)數(shù)據(jù)是在不同條件下測得的合成氨反應(yīng)的速率，其中反應(yīng)最快的是D；
A．v（H2）=0.1mol•L-1•min-1  B．v（N2）=0.1mol•L-1•min-1
C．v（NH3）=0.15mol•L-1•min-1 D．v（N2）=0.002mol•L-1•s-1
（3）在一個(gè)恒溫恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0達(dá)到平衡的標(biāo)志是②③⑥⑧（填編號(hào)）
①反應(yīng)速率v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2
②各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
③體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
④混合氣體的密度不變
⑤單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2的同時(shí)，生成3n mol H2
⑥2V（N2正）=V（NH3逆）
⑦單位時(shí)間內(nèi)3mol H-H鍵斷裂的同時(shí)2mol N-H鍵也斷裂
⑧混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．在體積為1L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?ΧΟ（γ）+Η2O（g），化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表：
T/℃7008008501 0001 200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）升高溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)．
（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是E．
A．c（CO2）=c（CO）　　　　　  B．K不變
C．容器中的壓強(qiáng)不變　　　　  D．v正（H2）=v正（CO2）
E．c（H2）保持不變
（3）若某溫度下，平衡濃度符合下列關(guān)系：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），此時(shí)的溫度為850℃；在此溫度下，若該容器中含有1mol CO2、1.2mol H2、0.75mol CO、1.5mol H2O，則此時(shí)反應(yīng)所處的狀態(tài)為向正反應(yīng)方向進(jìn)行中（填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行中”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行中”或“平衡狀態(tài)”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．高錳酸鉀是實(shí)驗(yàn)中常見的氧化劑和指示劑，某小組同學(xué)欲在實(shí)驗(yàn)室里測定一未知濃度KMnO4的溶液的濃度．
實(shí)驗(yàn)造作步驟如下：
①用電子天平（填“普通天平”或“電于天平”）．稱量2.348g草酸鈉固體配成250mL溶液．
②每次移取25.00mL液體于錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4．
③以未知濃度的KMnO4，溶液滴定，記錄每次消耗KMnO${\;}_{{\;}_{4}}$溶液的體積并平行滴定三次．
（1）加人適量的稀H2SO4的是增強(qiáng)KMnO4的氧化性．
（2）滴定時(shí)將未知濃度的KMnO4溶液裝在酸式滴定管滴定管中．
（3）能用滴定法進(jìn)行測定的原因是2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O（用離子方程式表示）反應(yīng)中是否需要添加指示劑否（填“是”或“否”），當(dāng)出現(xiàn)紫紅色不再褪去，且半分鐘內(nèi)顏色不再變化現(xiàn)象時(shí)說明達(dá)到滴定終點(diǎn)．
（4）若其他操作均正確，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視滴定管刻度，則由此測得的KMnO4，溶液的濃度會(huì)偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”）．

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