Question

15．恒溫恒容下2mol A氣體和2mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．2min 時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2mol B，并測得C的濃度為1.2mol/L．
（1）從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，A的轉(zhuǎn)化率為80%．
（2）x=3．
（3）下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是BC（填各項(xiàng)代號）
A．壓強(qiáng)不再變化         B．氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化
C．氣體密度不再變化     D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1．

Answer 1

分析 （1）2A（g）+B（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ xC（g）+2D（s），
開始2        2          0       0
轉(zhuǎn)化1.6      0.8
平衡0.4       1.2
以此計(jì)算轉(zhuǎn)化率；
（2）2min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2mol B，計(jì)算B的反應(yīng)速率，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；
（3）利用平衡的特征“等、定”及由此衍生的物理量來判斷平衡．

解答 解：（1）2A（g）+B（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ xC（g）+2D（s），
開始2        2          0       0
轉(zhuǎn)化1.6      0.8
平衡0.4       1.2
則A的轉(zhuǎn)化率為$\frac{1.6}{2.0}$×100%=80%，故答案為：80%；
（2）2min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2mol B，則B的反應(yīng)速率為$\frac{\frac{0.8mol}{2L}}{2min}$=0.2mol/（L．min），由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，x=3，
故答案為：3；
（3）2A（g）+B（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 3C（g）+2D（s），
A．該反應(yīng)中壓強(qiáng)始終不變，不能判斷平衡，故A錯誤；
B．因氣體的質(zhì)量在變化，則氣體密度不再變化，達(dá)到平衡，故B正確；
C．因氣體的質(zhì)量在變化，則氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化，達(dá)到平衡，故C正確；
D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1，關(guān)系始終存在，不能判斷平衡，故D錯誤；
故答案為：BC．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算、平衡的判定等，注意利用反應(yīng)速率的關(guān)系確定x為解答的關(guān)鍵，注重高考常考考點(diǎn)的考查，題目難度中等．