在恒溫、恒容的條件下,有反應2A(氣)+2B(氣) C(氣)+3D(氣),現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡。途徑I:A、B的起始濃度分別為2mol/L
途徑Ⅱ:C、D的起始濃度分別為2mol/L 和6mol/L;則以下敘述中正確的是( )
A.兩途徑最終達到平衡時,體系內(nèi)混合氣體各組分百分組成相同
B.兩途徑最終達到平衡時,體系內(nèi)混合氣體各組分百分組成不同
C.達到平衡時,途徑I的反應速率等于途徑Ⅱ的反應速率
D.達到平衡時,途徑I所得混合氣的密度等于途徑Ⅱ所得混合氣密度
科目:高中化學 來源: 題型:
恒溫條件下,對于可逆反應A(g)+ B(g) C(g)+ D(g),加入起始濃度相近的A
和B,在達到平衡的過程中可能有三種情況,如下圖所示。下列判斷中正確的是
A.⑴的K<1 B.⑵的K≈1 C.⑶的K>1 D.以上三種可能全對
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下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是
A.質(zhì)量相等、密度不等的N2和14C2H4 B.等體積等密度的CO和N2
C.等體積的O2和N2 D.質(zhì)量相等的N2和CO2
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科目:高中化學 來源: 題型:
已知:C(s)+CO2(g) 2CO(g) ΔH>0。該反應達到平衡后,下列條件有利于反應向正方向進行的是 ( )
A.升高溫度 B.增加碳的質(zhì)量 C.增大壓強 D.加入催化劑
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體積相同,pH相同的 ①稀鹽酸 ②稀硫酸 ③稀醋酸,分別用同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液完全中和時,所消耗的NaOH溶液的體積關(guān)系正確的是 ( )
A.②=①>③ B.②>①>③ C.②<①=③ D.③>②=①
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已知:I2+2S2O===S4O+2I-
相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表:
物質(zhì) | CuCl | CuI |
Ksp | 1.7×10-7 | 1.3×10-12 |
某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I-發(fā)生反應的氧化性雜質(zhì))的純度,過程如下:取0.36 g試樣溶于水,加入過量KI固體,充分反應,生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3標準溶液滴定,到達滴定終點時,消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL。
①可選用________作滴定指示劑,滴定終點的現(xiàn)象是__________________________。
②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為______________________________________。
③該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分數(shù)為__________。
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在含有a g HNO3的稀硝酸中,加入b g鐵粉充分反應,鐵全部溶解并生成NO,有 g HNO3被還原,則a∶b不可能為 ( )
A.2∶1 B.3∶1 C.4∶1 D.9∶2
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標準狀況下,6.72 L NO2通入水后,收集到5.04 L氣體,則被氧化的NO2的體積是( )
A.1.68 L B.2.52 L C.0.56 L D.1.12 L
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合成氨的流程示意圖如下:
回答下列問題:
(1)工業(yè)合成氨的原料是氮氣和氫氣。氮氣是從空氣中分離出來的,通常使用的兩種分離方法是________、________;氫氣的來源是水和碳氫化合物,寫出分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學方程式_______________________。
(2)設(shè)備A中含有電加熱器,觸媒和熱交換器,設(shè)備A的名稱是________,其中發(fā)生的化學反應方程式為____________。
(3)設(shè)備B的名稱為________,其中m和n是兩個通水口,入水口是________(填“m”或“n”)。不宜從相反方向通水的原因是______________。
(4)設(shè)備C的作用是______________________。
(5)在原料氣制備過程中混有的CO對催化劑有毒害作用,欲除去原料氣中的CO,可通過如下反應來實現(xiàn):
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
已知1 000 K時該反應的平衡常數(shù)K=0.627,若要使CO的轉(zhuǎn)化率超過90%,則起始物中c(H2O)∶c(CO)不低于________。
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