在相同條件下（T=500k），相同體積甲、乙兩容器，甲充入1gSO2、1gO2，乙充入2gSO2、2gO2.下列敘述錯誤的是（   ）
A．化學反應速率乙>甲B．平衡后O2濃度乙>甲
C．SO2轉(zhuǎn)化率乙>甲D．平衡后SO2的體積分數(shù)乙>甲
D

A正確，化學反應速率與濃度大小有關，相同條件下，反應物的濃度越大，反應速率越快；B正確，由于乙的投量更多，即平衡后O2濃度乙>甲；C正確，乙的反應相當于兩個甲疊加，即相當于增大壓強，平衡向氣體體積減少的方向移動，所以SO2轉(zhuǎn)化率乙>甲；D錯，由于乙的反應物轉(zhuǎn)化率更高，所以平衡后SO2的體積分數(shù)甲>乙；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列平衡體系中，保持溫度一定時，改變某物質(zhì)的濃度，混合氣體的顏色會加深；改變壓強時，反應速率將發(fā)生變化，而平衡狀態(tài)不發(fā)生改變的是
A．2NO + O22NO2（放熱）B．N2O42NO2（吸熱）
C．Br2（g）+ H22HBr（放熱）D．2NON2 + O2（吸熱）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在氣相條件下(T="500" K)，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器充入1 g SO2、l gO2，乙容器充入2 g SO2、2g O2則下列敘述中正確的是
A．化學反應速率：乙>甲B．平衡后SO2的濃度：乙>甲
C．SO2轉(zhuǎn)化率：乙<甲D．平衡后O2的體積分數(shù)：乙>甲

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如：
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－574kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－1160kJ/mol
下列說法中錯誤的是（  ）
A．由反應①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)；△H>－574kJ/mol
B．等物質(zhì)的量的CH4在反應①、②中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同
C．若用標準狀況下4.48L CH4把NO2還原為N2（生成的水為氣態(tài)），放出熱量173.4kJ
D．若用標準狀況下4.48L CH4把NO2還原為N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.6mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺。
B．對CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強可使顏色變深。
C．升高溫度能夠促進水的電離
D．SO2催化氧化成SO3的反應，往往加入過量的空氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，可逆反應A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H＜0�，F(xiàn)將1 mol A和2 mol B加入甲容器中，將4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動）。

下列說法正確的是
A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍
B．保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t1前的反應速率變化已省略）
C．保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數(shù)是甲中C的體積分數(shù)的2倍
D．保持活塞位置不變，改變溫度，達到新的平衡后，甲、乙中B的體積分數(shù)均增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)3C(g)，若反應開始時充入2 mol A和2 mol B，達平衡后A的體積分數(shù)為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分數(shù)大于a%的是(    )
A.2.5mol C
B.2 mol A、1 mol B和10 mol He（不參加反應）
C.1.5 mol B和1.5 mol C
D.2 mol A、3 mol B和3 mol C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0．6
0．9
1．0
1．7
2．6
      回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝             ；
（2）該反應為      反應（選填吸熱、放熱）；
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：3c（CO2）·c（H2）＝5c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為      ℃；
（4）830℃時，向該容器中加入1L CO2與1L H2 ，平衡時CO2的體積分數(shù)是          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）在密閉容器中進行：
反應①  Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)     △H1=" a" kJ·mol-1
反應②  2CO(g)+O2(g)2CO2(g)         △H2=" b" kJ·mol-1
反應③  2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)          △H3
（1）△H3=                        （用含a、b的代數(shù)式表示）
（2）反應①的化學平衡常數(shù)表達式K=               ，已知500℃時反應①的平衡常數(shù)K=1.0，在此溫度下2L密閉容器中進行反應①，F(xiàn)e和CO2的起始量均為2.0mol，達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為            ，CO的平衡濃度為               
（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達到平衡時體系中CO的濃度是CO2濃度的兩倍，則a       0（填“>”、“<”或“=”）。為了加快化學反應速率且使體系中CO的物質(zhì)的量增加，其它條件不變時，可以采取的措施有         （填序號）。
A．縮小反應器體積B．再通入CO2
C．升高溫度D．使用合適的催化劑
（4）下列圖像符合反應①的是      （填序號）（圖中ν是速率、為混合物中CO含量，T為溫度）。

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