在下列平衡體系中，保持溫度一定時，改變某物質(zhì)的濃度，混合氣體的顏色會加深；改變壓強時，反應速率將發(fā)生變化，而平衡狀態(tài)不發(fā)生改變的是
A．2NO + O22NO2（放熱）B．N2O42NO2（吸熱）
C．Br2（g）+ H22HBr（放熱）D．2NON2 + O2（吸熱）
C

改變壓強時，反應速率將發(fā)生變化，而平衡狀態(tài)不發(fā)生改變，說明反應前后氣體體積不變，只有C符合，選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知可逆反應：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)△H＝—Q1 KJ/mol，向密閉容器中通入2mol SO2和1mol O2，達到平衡時放出熱量Q2KJ，則關系式正確的是
A．Q1＝Q2B．Q1＜Q2C．Q1＞Q2D．無法比較

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某體積可變的密閉容器中盛有適量的N2和H2的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應：N2（g）+3 H2（g） 2NH3（g）,若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時，容器的體積為V L,其中NH3的體積是0.1 V L。
A．原混合氣體的體積為1.2V LB．原混合氣體的體積為1.1VL
C．反應達平衡時N2消耗掉0.05 V LD．反應達平衡時H2消耗掉0.5 V L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1 mol X氣體跟a mol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：X（g） + a Y（g）b Z（g）反應達到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且，在同溫同壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的，則a和b的數(shù)值可能是
A．a =1，b =1B．a =2，b =1
C．a =2，b =2D．a =3，b =2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

.t℃，碳和水在密閉容器中發(fā)生下列反應：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 當反應達平衡時，測得c(H2)=1.9 kJ·mol-1，c(CO)="0.1" kJ·mol-1，則CO2的濃度為
A．0.1 kJ·mol-1B．0.9 kJ·mol-1C．1.8 kJ·mol-1D．1.9 kJ·mol-1[

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在相同條件下（T=500k），相同體積甲、乙兩容器，甲充入1gSO2、1gO2，乙充入2gSO2、2gO2.下列敘述錯誤的是（   ）
A．化學反應速率乙>甲B．平衡后O2濃度乙>甲
C．SO2轉(zhuǎn)化率乙>甲D．平衡后SO2的體積分數(shù)乙>甲

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）反應aA（g）+bB（g）cC（g）（H＜0）在等容條件下進行。改變其他反應條件，在I、II、III階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：

回答問題：
（1）反應的化學方程式中，a：b：c為        ；
（2）B的平衡轉(zhuǎn)化率中最小的是     ，其值是       ；
（3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是       ，采取的措施是        ；
（4）比較第II階段反應溫度（）和第III階段反應速度（）的高低：  填“＞、＝、＜”判斷的理由是                                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將6 mol A、3 mol B充入容積為1 L的密閉容器中，進行如下反應：2A (g)+ B (g) 2C (g)。經(jīng)60 s后反應達到平衡，此時容器內(nèi)壓強為起始時壓強的0.8倍，試計算：
（1）用A表示的反應速率；
（2）B的轉(zhuǎn)化率；
（3）平衡時C的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應達到化學平衡后，加壓或降溫都能使化學平衡向逆反應方向移動的是
A．SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)△H＜0
B．C(s)+CO2(g) 2CO(g)△H＞0
C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)△H＜0
D．H2S(g) H2(g)+S(s)△H＞0

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同步練習冊答案