【題目】實(shí)驗(yàn)室可以用乙醇和濃硫酸在170℃時(shí)制乙烯,化學(xué)反應(yīng)原理為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。由于濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,故該反應(yīng)的副產(chǎn)物有二氧化硫和二氧化碳等。某同學(xué)根據(jù)上述信息和相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪x擇下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)。實(shí)驗(yàn)(每種裝置都有若干個(gè)):
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)驗(yàn)證乙醇與濃硫酸混合反應(yīng)產(chǎn)生了二氧化硫和二氧化碳。
①選擇必要裝置并進(jìn)行連接:a→__________________(填接口序號(hào))。
②確定混合氣體中有二氧化碳存在的實(shí)驗(yàn)依據(jù)_________________________________。
(2)選擇裝置制備1,2—二溴乙烷。
①該同學(xué)設(shè)計(jì)的方案中裝置連接順序?yàn)?/span>A→E→D。此方案是否合理?_________(填“合理”或“不合理”);若不合理,請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)方案或方法____________________。
②分離出1,2—二溴乙烷的操作中使用的玻璃儀器為________________________。
③有同學(xué)建議在A、E之間增加G裝置,其作用是_______,a與G裝置接口_______(填“1”或“m”)連接。
【答案】e→d→f→g→e→d→b 第二個(gè)C裝置中品紅溶液不褪色,B裝置中澄清石灰水變渾濁 不合理; 在E與D之間增加一個(gè)C裝置; 分液漏斗、燒杯; 防倒吸(或作安全瓶) m
【解析】
(1)①乙醇和濃硫酸反應(yīng),濃硫酸具有脫水性,乙醇有少量碳化,碳和濃硫酸加熱反應(yīng)有二氧化硫和二氧化碳生成,驗(yàn)證SO2用品紅溶液,紅色退去說(shuō)明產(chǎn)物中有SO2,然后用溴水除去多余的SO2,用品紅溶液證明SO2已經(jīng)完全被除去,再用澄清石灰水證明CO2的存在,所以裝置的連接順序?yàn)椋?/span>a→e→d→f→g→e→d→b;
②當(dāng)后一個(gè)C瓶里品紅溶液不褪色,B瓶溶液變渾濁,則證明混合氣體中有二氧化碳存在;
(2)①不合理;在E與D之間增加一個(gè)C裝置,制備1,2-二溴乙烷的裝置為A→E→C→D;
②1,2-二溴乙烷不溶于水,可以通過(guò)分液操作分離出1,2-二溴乙烷,用到的主要儀器為分液漏斗和燒杯;
③二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w易與氫氧化鈉溶液反應(yīng),導(dǎo)致發(fā)生倒吸現(xiàn)象,添加G裝置可以防止倒吸,起到了安全瓶的作用;a與G裝置接口m連接。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),△H<0。利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是
A. 增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率,Ni的轉(zhuǎn)化率降低
B. 縮小容器容積,平衡右移,△H減小
C. 反應(yīng)達(dá)到平衡后,充入CO再次達(dá)到平衡時(shí),CO的體積分?jǐn)?shù)降低
D. 當(dāng)4v[Ni(CO)4]=v(CO)時(shí)或容器中混合氣體密度不變時(shí),都可說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉛及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)、生活中具有非常廣泛的用途。
(1)瓦紐科夫法熔煉鉛,其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
①2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) △H1=akJ·mol-1
②PbS(s)2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g) △H2=b kJ·mol-1
③PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g) △H3=c kJ·mol-1
反應(yīng)3PbS(s)+6O2(g)=3PbSO4(s) △H=____________kJ·mol-1(用含a、b、c的代數(shù)式表示)
(2)以含鉛廢料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)為原料制備高純PbO,其主要流程如下:
①“酸溶”時(shí),在Fe2+催化下,Pb和PbO2反應(yīng)成1 mol PbSO4時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________ mol。
②已知:PbO溶解在NaOH溶液中,存在化學(xué)平衡:PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq),其溶解度曲線如圖1所示:
結(jié)合上述信息,完成由粗品PbO(所含雜質(zhì)不溶于NaOH溶液)得到高純PbO的操作:將粗品PbO溶解在一定量________(填“35%”或“10%”)的NaOH溶液中,加熱至110℃,充分溶解后,_______________(填 “趁熱過(guò)濾”或“蒸發(fā)濃縮”),將濾液冷卻結(jié)晶,過(guò)濾、洗滌并干燥得到高純PbO固體。
(3)將粗品PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中,得到含Na2PbCl4的電解液,電解Na2PbCl4溶液生成Pb的裝置如圖2所示:
①陰極的電極反應(yīng)式為______________________;
②當(dāng)有4.14gPb生成時(shí),通過(guò)質(zhì)子交換膜的n(H+)=______________________。
(4)PbI2可用于人工降雨。取一定量的PbI2固體,用蒸餾水配制成t℃飽和溶液,準(zhǔn)確移取25.00 mL PbI2飽和溶液分次加入陽(yáng)離子交換樹脂RH+(發(fā)生反應(yīng):2RH++PbI2 =R2Pb+2H++2I-),用250ml潔凈的錐形瓶接收流出液,后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性,將洗滌液一并盛放到錐形瓶中(如圖3)。加入酚酞指示劑,用0.0050mol·L-1NaOH溶液滴定,當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),用去氫氧化鈉溶液10.00mL?捎(jì)算出t℃時(shí)Ksp(PbI2)為_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下述實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> )
A.驗(yàn)證乙炔可與溴發(fā)生加成反應(yīng)
B.驗(yàn)證淀粉水解產(chǎn)物具有還原性
C.驗(yàn)證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生乙烯
D.驗(yàn)證碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在1﹣18號(hào)的短周期主族元素中,表中的字母代表一種元素,回答下列問(wèn)題:
(1)畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖________;
(2)寫出C的最高價(jià)氧化物的電子式________,該化合物所含化學(xué)鍵為____;
(3)E和F分別形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是____(填寫氫化物的化學(xué)式);
(4)A最高價(jià)氧化物的水化物與B的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)反應(yīng)方程式____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋁是地殼中含量最多的金屬元素,其單質(zhì)和化合物廣泛應(yīng)用于日常生活中。
(1)鋁粉和鐵的氧化物(FeO-Fe2O3)可配成鋁熱劑用于焊接鋼軌,反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。
(2)以鋁土礦(主要成分為Al2O3.含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)鋁和銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的一種工藝流程如下(已知:SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉(NaAlSiO4·nH2O)沉淀)。
①實(shí)驗(yàn)前,要將鋁土礦粉粹的目的是_______。
②用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學(xué)式________。
③步驟②涉及到的離子方程式是: _______。
④寫出利用Al2O3制備金屬Al的化學(xué)方程式: _______。
⑤若同時(shí)制取銨明礬和硫酸鋁,通過(guò)控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1:1,則投料時(shí)鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質(zhì)的量之比為_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在含有弱電解質(zhì)的溶液中,往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存。
(1)一定溫度下,向1L 0.1mol·L1 CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固體,平衡后則溶液中_______(填“增大”、“減小”或“不變”);寫出表示該混合溶液中所有離子濃度間的一個(gè)等式:_______________
(2)常溫下向20mL 0.1mol·L1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L1 HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的情況如下:
回答下列問(wèn)題:
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-________(填“能”或“不能”)大量共存;
②當(dāng)pH=7時(shí),溶液中含碳元素的主要微粒有__________、________,溶液中含量最多的三種微粒的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為_________;
③已知在25℃時(shí),CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh═2×104mol·L1,當(dāng)溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2∶1時(shí),溶液的pH=_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是
A.如圖:常溫下,0.1 mol ·L-1鹽酸稀釋時(shí)pH隨加入水的體積變化
B.如圖:鉛蓄電池放電時(shí),正極附近溶液的pH隨時(shí)間的變化
C.如圖:不同壓強(qiáng)下,可逆反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(s)中A的濃度隨時(shí)間的變化
D.如圖:鎂條放入足量2 mol ·L-1鹽酸中,生成氫氣速率隨時(shí)間的變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】目前海水提溴的最主要方法之一是空氣吹出法,工藝流程如下:
以下推斷不合理的是
A.流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有SO2、Br2、Cl2,等多種
B.SO2吸收溴的反應(yīng)方程式:SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr
C.空氣能吹出溴是利用溴易揮發(fā)的性質(zhì)
D.沒(méi)有采用直接蒸餾含溴海水得到單質(zhì)溴的主要原因是為了節(jié)能
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