【題目】下述實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span>

A.驗(yàn)證乙炔可與溴發(fā)生加成反應(yīng)

B.驗(yàn)證淀粉水解產(chǎn)物具有還原性

C.驗(yàn)證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生乙烯

D.驗(yàn)證碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚

【答案】C

【解析】

A.乙炔及混有的硫化氫氣體均與溴反應(yīng);

B.水解后檢驗(yàn)葡萄糖,應(yīng)在堿性條件下;

C.水可吸收乙醇,乙烯被高錳酸鉀氧化;

D.鹽酸易揮發(fā),鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸。

A.乙炔及混有的硫化氫氣體均與溴反應(yīng),溴水褪色不能說明發(fā)生加成反應(yīng),故A錯(cuò)誤;

B.水解后檢驗(yàn)葡萄糖,應(yīng)在堿性條件下,沒有在堿性條件下加氫氧化銅,不能檢驗(yàn),故B錯(cuò)誤;

C.水可吸收乙醇,乙烯被高錳酸鉀氧化,則高錳酸鉀溶液褪色可說明生成乙烯,故C正確;

D.鹽酸易揮發(fā),鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸,不能比較碳酸、硅酸的酸性,故D錯(cuò)誤;

故選:C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)氨水的,某鹽酸的,已知,且。將上述兩溶液分別取等體積充分混合后,所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是

A.

B.

C.

D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】純的疊氮酸(HN3)是一種弱酸,常溫下向25mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.2 mol/L HN3溶液,滴加過程中的pH值的變化曲線(溶液混合時(shí)的體積變化忽略不計(jì))如下圖。下列說法正確的是(

A. 該滴定過程中應(yīng)用甲基橙作指示劑

B. B點(diǎn)pH=8,則c(HN3)=(10-610-8 )mol/L

C. 點(diǎn)D對(duì)應(yīng)溶液中存在關(guān)系:c(HN3)>c(Na+)>c(N3-)

D. 沿曲線A→B→C的過程中,由水電離產(chǎn)生的c(OH-)逐漸減少

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,回答下列關(guān)于鹽酸和醋酸溶液的問題:

①對(duì)于的鹽酸和的醋酸溶液的pH:鹽酸______選填”“醋酸,寫出醋酸的電離方程式______若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的鹽酸和醋酸溶液,則消耗NaOH溶液的體積關(guān)系為:前者______后者選填”“

②兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽,其中醋酸能與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉.實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有醋酸鈉固體,取少量溶于水,溶液呈______選填酸性、中性堿性,其原因是用離子方程式表示______

③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液,當(dāng)測得溶液的時(shí),溶液中離子物質(zhì)的量的濃度大小關(guān)系為______;當(dāng)測得溶液的時(shí),溶液中離子物質(zhì)的量的濃度大小關(guān)系可能為寫出一種關(guān)系即可______

④已知時(shí),的醋酸溶液的pH約為3,向其中加入少量醋酸鈉晶體,發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大.對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋:甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉呈堿性,所以溶液的pH增大;乙同學(xué)給出另外一種不同于甲同學(xué)的解釋,請(qǐng)你寫出乙同學(xué)可能的理由______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CaC2ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同屬于離子型碳化物,請(qǐng)通過CaC2C2H2的反應(yīng)進(jìn)行思考,從中得到必要的啟示,判斷下列反應(yīng)產(chǎn)物正確的是( )

A. Mg2C3水解生成丙炔B. Al4C3水解生成丙炔

C. ZnC2水解生成乙烷D. Li2C2水解生成乙烯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下的密閉容器中,可逆反應(yīng) N2 + 3H2 2NH3 達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A.N2、H2、NH3 在容器中共存

B.混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化

C.單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol N2,同時(shí)生成 3n mol H2

D.單位時(shí)間內(nèi)消耗 n mol N2,同時(shí)消耗 n mol NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室可以用乙醇和濃硫酸在170℃時(shí)制乙烯,化學(xué)反應(yīng)原理為CH3CH2OHCH2=CH2+H2O。由于濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,故該反應(yīng)的副產(chǎn)物有二氧化硫和二氧化碳等。某同學(xué)根據(jù)上述信息和相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪x擇下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)。實(shí)驗(yàn)(每種裝置都有若干個(gè))

請(qǐng)回答下列問題:

1)驗(yàn)證乙醇與濃硫酸混合反應(yīng)產(chǎn)生了二氧化硫和二氧化碳。

①選擇必要裝置并進(jìn)行連接:a__________________(填接口序號(hào))。

②確定混合氣體中有二氧化碳存在的實(shí)驗(yàn)依據(jù)_________________________________。

2)選擇裝置制備1,2—二溴乙烷。

①該同學(xué)設(shè)計(jì)的方案中裝置連接順序?yàn)?/span>AED。此方案是否合理?_________(填“合理”或“不合理”);若不合理,請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)方案或方法____________________

②分離出1,2—二溴乙烷的操作中使用的玻璃儀器為________________________

③有同學(xué)建議在A、E之間增加G裝置,其作用是_______,aG裝置接口_______(填“1”或“m)連接。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是

A. 工業(yè)制硫酸采用二氧化硫催化氧化,高溫可以提高單位時(shí)間SO3的產(chǎn)量

B. 合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑

C. 用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)

D. 容器中有2HI(g)H2(g)+I2(g),增大壓強(qiáng)顏色變深

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解質(zhì)溶液中存在多種平衡。請(qǐng)回答下列問題:

1)已知:

化學(xué)式

CH3COOH

HClO

電離常數(shù)(25℃)

1.8×10-5

3.0×10-8

物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液:a. CH3COOH b. HClO ,比較二者C(H+)的大。a______b(填、)。

2)常溫下,將 0.1mol/L CH3COOH 溶液加水稀釋,在稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)值變大的 __________(填字母)。

A. c(H+) B. C. c(H+)·c(OH-)

325℃時(shí),體積均為 10mL,pH 均為 2 的醋酸溶液與一元酸 HX 溶液分別加水稀釋至 1000mL,稀釋過程中 pH 的變化如圖所示。已知:pH= -lgC(H+),則:

25℃時(shí),醋酸的電離常數(shù)________HX的電離常數(shù)。(填、

②稀釋100倍后, 醋酸溶液中由水電離出的 c(H+)________ HX溶液中由水電離出的c(H+)。(填

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