【題目】下述實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> ）

A.驗(yàn)證乙炔可與溴發(fā)生加成反應(yīng)

B.驗(yàn)證淀粉水解產(chǎn)物具有還原性

C.驗(yàn)證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生乙烯

D.驗(yàn)證碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚

【答案】C

【解析】

A．乙炔及混有的硫化氫氣體均與溴反應(yīng)；

B．水解后檢驗(yàn)葡萄糖，應(yīng)在堿性條件下；

C．水可吸收乙醇，乙烯被高錳酸鉀氧化；

D．鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸。

A．乙炔及混有的硫化氫氣體均與溴反應(yīng)，溴水褪色不能說明發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．水解后檢驗(yàn)葡萄糖，應(yīng)在堿性條件下，沒有在堿性條件下加氫氧化銅，不能檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；

C．水可吸收乙醇，乙烯被高錳酸鉀氧化，則高錳酸鉀溶液褪色可說明生成乙烯，故C正確；

D．鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，不能比較碳酸、硅酸的酸性，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)氨水的，某鹽酸的，已知，且。將上述兩溶液分別取等體積充分混合后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】純的疊氮酸(HN3)是一種弱酸，常溫下向25mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.2 mol/L HN3溶液，滴加過程中的pH值的變化曲線(溶液混合時(shí)的體積變化忽略不計(jì))如下圖。下列說法正確的是（ ）

A. 該滴定過程中應(yīng)用甲基橙作指示劑

B. 若B點(diǎn)pH=8，則c(HN3)=(10-6～10-8 )mol/L

C. 點(diǎn)D對(duì)應(yīng)溶液中存在關(guān)系：c(HN3)>c(Na+)>c(N3-)

D. 沿曲線A→B→C的過程中，由水電離產(chǎn)生的c(OH-)逐漸減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，回答下列關(guān)于鹽酸和醋酸溶液的問題：

①對(duì)于的鹽酸和的醋酸溶液的pH：鹽酸______選填“”“”或“”醋酸，寫出醋酸的電離方程式______若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的鹽酸和醋酸溶液，則消耗NaOH溶液的體積關(guān)系為：前者______后者選填“”“”或“”．

②兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽，其中醋酸能與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉．實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈______選填“酸性”、“中性”或“堿性”，其原因是用離子方程式表示______．

③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當(dāng)測得溶液的時(shí)，溶液中離子物質(zhì)的量的濃度大小關(guān)系為______；當(dāng)測得溶液的時(shí)，溶液中離子物質(zhì)的量的濃度大小關(guān)系可能為寫出一種關(guān)系即可______．

④已知時(shí)，的醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉呈堿性，所以溶液的pH增大；乙同學(xué)給出另外一種不同于甲同學(xué)的解釋，請(qǐng)你寫出乙同學(xué)可能的理由______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同屬于離子型碳化物，請(qǐng)通過CaC2制C2H2的反應(yīng)進(jìn)行思考，從中得到必要的啟示，判斷下列反應(yīng)產(chǎn)物正確的是( )

A. Mg2C3水解生成丙炔B. Al4C3水解生成丙炔

C. ZnC2水解生成乙烷D. Li2C2水解生成乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的密閉容器中，可逆反應(yīng) N2 + 3H2 2NH3 達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A.N2、H2、NH3 在容器中共存

B.混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化

C.單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol N2，同時(shí)生成 3n mol H2

D.單位時(shí)間內(nèi)消耗 n mol N2，同時(shí)消耗 n mol NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室可以用乙醇和濃硫酸在170℃時(shí)制乙烯，化學(xué)反應(yīng)原理為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。由于濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，故該反應(yīng)的副產(chǎn)物有二氧化硫和二氧化碳等。某同學(xué)根據(jù)上述信息和相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪x擇下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)。實(shí)驗(yàn)(每種裝置都有若干個(gè))：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）驗(yàn)證乙醇與濃硫酸混合反應(yīng)產(chǎn)生了二氧化硫和二氧化碳。

①選擇必要裝置并進(jìn)行連接：a→__________________(填接口序號(hào))。

②確定混合氣體中有二氧化碳存在的實(shí)驗(yàn)依據(jù)_________________________________。

（2）選擇裝置制備1，2—二溴乙烷。

①該同學(xué)設(shè)計(jì)的方案中裝置連接順序?yàn)?/span>A→E→D。此方案是否合理?_________(填“合理”或“不合理”)；若不合理，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)方案或方法____________________。

②分離出1，2—二溴乙烷的操作中使用的玻璃儀器為________________________。

③有同學(xué)建議在A、E之間增加G裝置，其作用是_______，a與G裝置接口_______(填“1”或“m”)連接。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是

A. 工業(yè)制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高溫可以提高單位時(shí)間SO3的產(chǎn)量

B. 合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑

C. 用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)

D. 容器中有2HI(g)H2(g)+I2(g)，增大壓強(qiáng)顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解質(zhì)溶液中存在多種平衡。請(qǐng)回答下列問題：

（1）已知：

化學(xué)式

CH3COOH

HClO

電離常數(shù)（25℃）

1.8×10-5

3.0×10-8

物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：a. CH3COOH b. HClO ，比較二者C(H+)的大�。�a______b（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）常溫下，將 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液加水稀釋，在稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)值變大的 __________（填字母）。

A. c(H+) B. C. c(H+)·c(OH-)

（3）25℃時(shí)，體積均為 10mL，pH 均為 2 的醋酸溶液與一元酸 HX 溶液分別加水稀釋至 1000mL，稀釋過程中 pH 的變化如圖所示。已知：pH= -lgC(H+)，則：

①25℃時(shí)，醋酸的電離常數(shù)________HX的電離常數(shù)。（填“＞”、“＜”或“＝”）

②稀釋100倍后， 醋酸溶液中由水電離出的 c(H+)________ HX溶液中由水電離出的c(H+)。（填“＞”、“＜”或“＝”）

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